Соприкосновение металлов с электролитами электродные потенциалы

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

В результате соприкосновения одного металла с другим в электролите образуется гальваническая пара, в которой анодом служит металл, стоящий в ряду напряжений левее, т. е. имеющий меньшую алгебраическую величину электродного потенциала. Правее стоящий в ряду напряжений металл будет в этой гальванической паре катодом. В практической жизни часто приходится встречаться с коррозией железа. С целью предохранения его от этого процесса применяют различные покрытия. С этой целью наряду с другими металлами используют цинк и олово. Железо и эти два металла расположены в ряду напряжений в следующей последовательности п, Ре, Зп. В гальванической паре 2п — Ре анодом будет цинк. При соприкосновении цинка с железом (рис. 107, а) ионы его будут переходить в электролит. Следовательно, цинк будет разрушаться. Освобождающиеся электроны переходят к железу и от него на кз- [c.374]

Магистральные трубопроводы являются обычно металличе-скиАш, поэтому при соприкосновении их с грунтом возникает разность потенциалов труба — земля, обусловленная тем, что каждый металл в электролите имеет свой электродный потенциал. Этот электрохимический потенциал называется естественным потенциалом труба — земля. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология