Сосуд для измерения электродных потенциалов

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Потенциал водородного электрода принимается за нуль, если водород находится в сосуде при давлении в 1 атм и постоянной температуре, а концентрация Н в растворе серной кислоты —1 г-ион/л. Такой электрод называют стандартным. Для измерения электродных потенциалов составляют гальванический элемент, как показано на рис. 52. [c.154]

В условиях перепассивации сумма скоростей растворения металла и окисления среды равна анодной плотности тока. Соответственно этому обе указанные скорости можно опреде- лить измерением одной из них и плотности тока. В нашем исследовании измеряемой была скорость растворения металла. Скорость растворения металла, плотность тока и анодный потенциал измерялись в гальваностатических условиях в И-об-разном сосуде, разделенном стеклянным фильтром на два отделения. Исследуемым электродом служила железная проволока с содержанием 0,09% углерода диаметром 0,06 см. Длина, конца проволоки, соприкасающегося со средой, в опытах с измерением потенциала — 1,2—2 см, в опытах без измерения потенциала 0,5—0,8 см. Электроды сравнительно малых размеров применены для устранения или возможного уменьшения перегревания раствора электрическим током. Для возможного снижения омической составляющей электродного потенциала электрод был упруго прижат к капиллярному кончику трубки электролитического ключа, и испытания проводились тем более кратковременные, чем большей была скорость растворения металла. Скорость растворения металла определялась по потере веса образца и вычислялась в электрических единицах, [c.3]

Рис. 85. Цепь для измерения электродного потенциала слева —электрод, потепциал которого нужно измерить справа —кало.мель-libiii электрод в серелиие —соединительный сосуд.

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

Измерение электродных потенциалов под током с помощью потенциометра или высокоомного катодного вольтметра. В качестве электрохимической ячейки удобно использовать стеклянный сосуд Ш-образной формы (рис. 14.10). Рабочий электрод 2 располагается в средней части ячейки как можно ближе к капиллярному концу электролитического ключа 5. Это необходимо, чтобы снизить погрешность измерений, поскольку при использовании прямого компенсационного метода в величину потенциала включается падение напряжения в электролите между капилля- [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология