Как можно различить пары соединений

Предложите реакции, с помощью которых можно различить пары соединений а) пентан и 2-пентин б) 2-пентен и 2-пен-тин в) 2-пентин и 1-пентин г) 1,3-пентадиен и 2-пентин. [c.32]

При помощи каких реакций можно различить следующие пары соединений а) хлористый бензил и и-хлортолуол б) л-нитро-хлорбензол и 2,4,6-тринитрохлорбензол в) 1-бром-1-фенилпропан и 1-бром-З-фенилпропан [c.137]

С помощью каких реакций можно различить следующие пары соединений а) 2-нитропропан и 2-бромпропан б) 1-нитро-бутан и 2-нитро-2-метилпропан в) 2-нитробутан и 2-бутанол [c.70]

Предложите химические реакции, с помощью которых можно различить следующие пары соединений а) циклопропан и пропан б) циклопропан и пропилен в) 1,2-диметилциклопро-пан и циклопентан г) циклобутан и 1-бутен д) циклопентан и 1-пентен е) метилциклопентан и циклогексан. [c.112]

Как химическим путем можно различить следующие пары соединений а) л-толуолсульфокислоту и метиловый эфир бензол-сульфокислоты б) о-хлорбензолсульфокислоту и бензолсульфохлорид в) бензолсульфамид и сульфаниловую кислоту [c.141]

Каким образом на основе физических и химических свойств можно различить вещества, входящие в состав следующих пар соединений 1) D-фруктоза и D-глюкоза, 2) D-глюкоза и метил-О-глюкозид, 3) 0-глюкоза и сорбит [c.135]

С помощью каких простых реакций можно различить следующие пары соединений а) диэтиловый эфир и 2-бутанол [c.62]

КАК МОЖНО РАЗЛИЧИТЬ ПАРЫ СОЕДИНЕНИЙ [c.759]

Далеко не во всех соединениях с двойной связью можно найти пару протонов при двойной связи, дающих в спектрах ПМР сигналы, удобные для определения цис-гранс-конфигурации. Во многих случаях можно использовать характерные различия в положении сигналов. В качестве примера приведем пару стереоизомеров (35) и (36), где рядом с двойной связью находится только один протон. Химические сдвиги сигналов этого протона различны для ( )- и (Z)- изомеров у ( )-изомера (35) сигнал протона находится в более сильном поле, чем у (2)-изомера (36). [c.121]

С помощью каких реакций можно различить и разделить следующие пары соединений [c.100]

Многие металлы образуют карбиды М .С , получающиеся при прямом соединении элементов в результате нагревания металла в парах соответствующего углеводорода или нагревания окисла пли какого-либо другого соединения данного металла с углеродом. Исследования химических и физических свойств карбидов металлов показали, что эти соединения можно разбить на три основные группы.. Мы покажем, что эта классификация согласуется с имеющимися данными об их структурах. Поскольку эти соединения существуют только в твердом виде, они представляют собой хорошую иллюстрацию значения рентгенографических исследований для химии . Можно различать следующие группы карбидов [c.523]

Как химическим путем можно различить приведенные пары соединений а) формилуксусная и пировиноградная кислоты [c.106]

Объясните, как можно использовать метод ЯМР для того, чтобы различить следуюи ие пары соединений [c.152]

Для определения возможности применения уравнения (4.101) к подвижным фазам различной элюирующей силы были исследованы зависимости удерживания от концентрации полярного модификатора, аналогичные (4.52). На рис. 4.30 представлены примеры таких зависимостей для пары соединений, различающихся только одним структурным фрагментом. В рассматриваемом диапазоне С прямые Ig —Ig можно считать параллельными, и, следовательно, значения бIg/г ,j мало зависят от концентрации полярного модификатора, а зависят от типа модификатора. Сказанное иллюстрируют данные табл. 4.33, в которую сведены значения бIg г i,j для трех полярных растворителей. Анализ данных показывает различие в селективности используемых модификаторов. Это различие может стать основой для выбора модификатора, обеспечивающего наилучшее разделение [c.150]

И 8-членными кольцами, причем через последние по зигзагообразным каналам можно попасть в соседние большие каналы. Пары наклонных 5-членных колец соединяются между собой и образуют жесткие вертикальные ленты. Каркасы других цеолитов группы морденита [23] различаются способом соединения таких лент. [c.32]

С помощью каких реакций можно различить следующие пары соединений а) этилбензол и JИ-к илoл б) этилбензол и стирол в) стирол и фенилацетилен г) о- и п-ксилолы [c.129]

Предложите спо( обы, с помощью которых можно различить спектроскопическими методами следующие пары соединений [c.641]

Укажите, каким образом можно различить соединения в приведенных выше парах (упражнение 11-50) с помощью спектральных методов. [c.304]

НЫХ пар для электрофильных реагентов. Можно различать три типа реакций между такими амидами и карбонильными соединениями [c.681]

Можно ли методом ПМР различить следующие пары соединений а) СНзСНО и СНзСООН б) СНз-СО-СНз и СН3СООСН3 [c.91]

Метод бомбардировки быстрыми атомами весьма успешно применяется при изучении сложных молекул, соединений, участвующих в биохимических процессах, и лекарственных средств. Такие органические.соединения можно растворить в капле глицерина, удерживаемой на штоке из нержавеющей стали. Глицерин имеет достаточно низкое давление паров, так что в масс-спектре можно различить лишь следы его [8]. Использование растворителя имеет то преимущество, что доставка изучаемых молекул на поверхность непрерывно возобновляется в результате диффузии [7]. [c.458]

С помощью каких реакций можно различить следующие пары соединений а) фенилннтрометан и л-нитротолуол б) нитробензол и нитроциклогексан в) ж-нитробромбензол и п-нитробром-бензол [c.147]

Структуры комплексных ионных кристаллов. Термин комплексный ионный кристалл приложим к твердым фазам двух классов. В МдА1г04 или КМ Рз связи между всеми парами соседних атомов преимущественно ионного характера, так что такие кристаллы должны рассматриваться как трехмерные наборы ионов. Анионами являются О , Р" или реже 5 или С1 . Структуры многих из этих комплексных ( смешанных ) оксидов или галогенидов родственны со структурами простых оксидов или галогенидов и выводятся из более простых структур А,, Х упорядоченным или статистическим замещением атомов А ионами различных металлов (см., например, табл. 13.1, разд. 13.2), хотя известны также и структуры, характерные только для комплексных оксидов илп галогенидов. Они описаны в гл. 10 и 13. Во второхм большом классе кристаллов можно различить прочно соединенные группы атомов, внутри которых в определенной степени реализуется обобщение электронов общий заряд группы распределяется по периферическим атомам, Такие комплексные ионы могут быть конечными либо бесконечно простирающимися в одном, двух или трех измерениях. [c.391]

Методом ионообменной хроматофафии можно разделить такие соединения, которые в сильнополярных элюентах хотя бы частично диссоциируют [29]. Разделение основано на различии сродства ионов к противоионам матрицы ионообменника и ионам, содержащимся в растворителе. При разделении органических ионов возможно дополнительное удерживание, обусловленное сорбцией на матрице ионообменника. Поэтому предсказать селективность разделения органических соединений на ионообменниках очень трудно. Разделение смесей катионов и анионов основано на различии в селеюнвнос ги при сорбции подлежащих разделению ионов по отношению к ионам того же знака, удерживаемьпм обменником в результате образования ионной пары. [c.92]

Половое размножение у грибов так же, как у других эукариот, включает слияние двух ядер. Такое слияние ядер у разных грибов происходит через различные промежутки времени после первого контакта между родительскими клетками. В процессе полового размножения можно различить три фазы. Первая фаза плазмогамия связана с соединением двух протопластов. Возникшая в результате этого клетка содержит два ядра. Эта пара ядер (дикарион) не обязательно сливается сразу же. Во время последующих делений клетки могут оставаться в дикариотической фазе. Оба ядра делятся при этом одновременно (сопряженное деление). Лишь позднее, часто только после образования плодового тела, происходит слияние обоих гаплоидных ядер (кариогамия) с образованием диплоидного ядра зиготы. За кариогамией следует мейоз, или редукционное деление, при котором число хромосом умень- [c.56]

Относительное удерживание характеризует возможность разделения двух выбранных веществ и, казалось бы, можно классифицировать неподвижные фазы по избирательности разделения данной пары соединений. Однако таких пар можно набрать тысячи, что, конечно же, лищает всякого смысла классификацию неподвижных фаз по возможности разделения только одной, выбранной пары соединений. Следовательно, необходимо выбрать какие-то общие признаки избирательности, которые позволили бы применять критерии избирательности к как можно большему количеству разделяемых веществ. Такими признаками избирательности неподвижных фаз могли бы быть полярность и изомерная избирательность. Физический смысл полярности объяснен выше это — вероятность осуществления максимального ориентационного взаимодействия с неподвижной фазой. Полярные неподвижные фазы используют для эффективного разделения веществ, молекулы которых различаются по полярности. По мере увеличения полярности неподвижной фазы, в первом при-блил ении, основным фактором в формировании объема удерживания сорбата становится не его давление пара (температура кипения), а полярность его молекулы в результате высоко-кипящие малополярные сорбаты выходят из колонки раньше низкокипящих, но полярных соединений. [c.20]

Половое размножение у грибов, так же как у других эукариот, включает слияние двух ядер. Такое слияние ядер у разных грибов происходит через различные промежутки времени после первого контакта между родительскими клетками. В процессе полового размножения можно различить три фазы. Прежде всего происходит плазмогамия-соединение двух протопластов. Возникшая в результате этого клетка содержит два ядра. Эта пара ядер (дикарион) не обязательно сливается сразу же. Во время последующих делений клетки могут оставаться в йикариоти-ческой фазе. Оба ядра делятся при этом одновременно (сопряженное де- [c.156]

Характеристика элемента. Ртуть в подгруппе ПВ стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б5 -состоянии глубже к ядру не только за экран яз но и под 4/ -подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера 5 -орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комплексообразованию. Особенностью ее является возможность образования кроме ионного состояния +2 еще и ионов +1, образующих радикальную группировку —Hg—Hg—. При электрической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg +. Поэтому можно различить два ряда соединений в одних ртуть имеет степень окисления -Ь1 [Hg2 l2, Нд2(1ХОз)2], а в других +2[Hg l2, Hg(NOз)2]. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганических соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [c.312]

Сравним теперь структуры нескольких веществ в парообразном и кристаллическом состояниях. Инертные газы и многие металлы (например, Нд, Ка, К, 2п, Сс1) образуют одноатомные пары, а структурными единицами твердых тел являются единичные атомы. Атомы плотно (или приблизительно плотно) упакованы, и нет разделения атомов на группы, которые можно было бы различать как молекулы. Многие неметаллы в парообразном состоянии двухатомны (О,, К,, галоиды), и одни и те же молекулы существуют и в жидком и в твердом состояниях, однако некоторые элементы при температурах несколько более высоких. чем точки кипения, образуют более сложные молекулы, например, 5 , Р ,. 54. Все эти три элемента диморфны. Показано, что ромбическая сера состоит из молекул но структура моноклиннческой серы неизвестна. Четырехатомные молекулы Р4 и Ая4 почти наверное существуют в белой и желтой форме этих эле.ментов, однако подробно изучены только eтaлличe киe модификации, имеющие совершенно отличную структуру. Эти сложные молекулы при высоких температурах диссоци 1руют сначала на более простые молекулы, как 83, а затем на атомы. Пары соединений обязательно содержат молекулы, но не все соединения испаряются без разложения при нагревании. Многие соли содержат комп.чексные ноны, разлагающиеся при нагревании (например, СаСО,.—.СаО- -СОз), причем простые молекулы могут распадаться с образованием молекул различного состава. Эти процессы необязательно обратимы, в отличие, например, от деполимеризации, обратимой на холоду. [c.158]

Как видно из табл. 36.1, в водном растворе КаОН растворимы как сильные, так и слабые кислоты однако их можно различить по растворимости в слабоосновном растворе К аНСО). В свою очередь основные вещества можно классифицировать по их растворимости в соляной кислоте или в более сильнокислых растворителях типа концентрированной серной или концентрированной фосфорной кислоты. Например, соединения, содер--жащие атомы кислорода (с их неподеленными парами электронов), или двойную связь, или две или более алкильные группы [c.214]

В колонках типа использованных Цветом разделяемые соединения распределяются между твердым адсорбентом и растворителем. В простейшем случае если проявляющий растворитель— элюент — движется вниз по колонке, содержащей заранее адсорбированную пробу, то последняя десорбируется до тех пор, пока не установится равновесие между адсорбированной пробой и пробой, находящейся в растворе. Перемещаясь далее вниз по колонке, этот раствор приходит в соприкосновение со свежим адсорбентом, на котором растворенная проба вновь адсорбируется. Таким образом адсорбированная проба перемещается вниз по колонке. При этом вещество, к которому адсорбент имеет большое сродство, вытесняет менее сильно сорбирующиеся соединения. В результате образуется ряд полос или слоев, причем наиболее сильно сорбирующееся вещество находится сверху, а под ним последовательно располагаются все менее и менее сильно сорбирующиеся соединения. Если адсорбционная способность разделяемых соединений примерно одинакова, полосы могут располагаться рядом, однако при заметном различии в адсорбируемости они разделяются слоем чистого адсорбента. Теоретически при достаточно длинной колонке методом хроматографии можно разделить любую пару соединений, имеющих различное сродство к адсорбенту. [c.16]

В некоторых случаях процесс поглощения вещества, начавшись на поверхности, распространяется в глубь поглотителя. Такие процессы можно разделить на три класса абсорбция, хемосорбция и капиллярная конденсация. Примером абсорбции может служить поглощение платиной или палладием водорода-При хемосорбции происходит химическое взаимодействие сорбтива с сорбентом с образованием нового химического вещества. Например, СОг, приведенное в соприкосновение с порошком СаО, химически взаимодействует с последним с образованием новой твердой фазы — СаСОз. Этот процесс постепенно распространяется в глубину зерен порошка, давая там то же самое химическое соединение — СаСОз. При хемосорбции новая фаза может и не появляться, например, при взаимодействии газообразного аммиака с водой образуется гидроокись аммония, но число фаз в системе не изменяется. Наконец, в процессах хемосорбции возможны, как это установил Н. А. Шилов, случаи образования так называемых поверхностных соединений, когда между поверхностными атомами адсорбента и атомами адсорбтива устанавливается химическая связь, однако новой фазы и нового химического соединения, которое можно было бы выделить, не возникает. Такие поверхностные соединения образуются на границе соприкосновения угля и стали с кислородом воздуха, обусловливая в последнем случае пассивирование металла. Капиллярная конденсация наблю 1ается при контакте пористых сорбентов с парами легко конденсирующихся веществ. Капиллярная конденсация может происходить только при определенной температуре, давлении и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности стенок капилляра. Из курса физики известно, что, если жидкость смачивает стенки капилляра, то при одной и той же температуре, давление насыщенного пара над вогнутой поверхностью жидкости меньше давления пара над плоской поверхностью той же жидкости. В результате этих различий, пар, ненасыщенный по отношению к плоской поверхности, может оказаться насыщенным и даже пересыщенным по отношению к вогнутой поверхности, тогда пар начнет конденсироваться над мениском и капилляры будут заполняться жидкостью. Таким образом, капиллярная конденсация происходит не под действием адсорбционных сил, а является результатом притяжения молекул пара к поверхности мениска жидкости в мелких порах, где имеется пониженное давление пара. Капиллярная конденсация играет значительную роль в водном режиме почв. [c.281]

ВИИ будем обобщать, еще немного познакомясь с металлами, в особенности двухатомными, обыкновеннейши-шими, — этот параллелизм численный, проходящий через все элементы, в сущности, выражается, так сказать, осязательно, не только величайшим соответствием сходственных элементов, таких, как натрий, калий, магний и кальций, но и той степенью различия, которая существует между натрием и калием, магнием и кальцием. Степень различия и степень сходства столь же велики между натрием и калием, как между магнием и кальцием. Так, соединения натрия растворимы, калия — нерастворимы то же относится к магнию и кальцию и так их можно различить. Даже распространение в природе и нахождение в первичных горных породах совершенно одинаково в обеих парах элементов. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология