Потенциал электрохимический

Соли пероксида водорода называются пероксидами или перекисями. Они состоят из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных ионов 01 . Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисления кислорода в воде (-2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для него более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.475]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Недостающим элементом в предложении автора является, очевидно, четкое разграничение понятий равновесного потенциала электрохимической реакции, с одной стороны, и стационарного потенциала обесточенного электрода, с другой. Если такое разграничение ввести, то мысль о рациональном использовании терминов перенапряжение и поляризация должна, по-видимому, логически завершиться следующим образом. [c.30]

Выполнение работы. Перед титрованием выбирают потенциал электрохимического окисления K4[Fe( N)6], для чего необходимо зарегистрировать вольтамперную кривую. Очищают поверхность платинового электрода погружением его в раствор НЫОз (1 1). затем несколько раз рабочую поверхность электрода обмывают дистиллированной водой. Вводят в электролизер [c.159]

Под стандартным изменением изобарного потенциала, например, электродной реакции, понимают стандартное изменение изобарного потенциала электрохимической реакции в элементе [c.291]

Если же изобарно-изотермический потенциал электрохимической системы возрастает (т. е. 0), то электрическая работа совер- [c.300]

Гейровский и Илькович образование максимума первого рода объясняют адсорбцией ионов на поверхности ртутной капли. При наложении потенциала у поверхности ртутной капли образуется неоднородное электрическое поле, которое способствует адсорбции ионов и дипольных молекул воды. Так как в самом начале электролиза скорость адсорбции превышает скорость разряда ионов, то на поверхности капли создается избыточная концентрация деполяризатора и при достижении потенциала электрохимической реакции величина тока будет больше предельного. При достижении потенциала, при котором скорость разряда ионов будет выше скорости адсорбции, поверхностный слой будет обедняться электро-восстанавливающимися веществами и полярографическая кривая примет отрицательный наклон. [c.185]

Сила электрического тока Плотность электрического тока Стандартный электрохимический потенциал Электрохимический потенциал Удельная электрическая проводимость Молярная электрическая проводимость Предельная молярная электрическая проводимость [c.11]

В заключение рассмотрим поведение второго компонента реакции гидрирования — органического вещества. Электрохимический метод исследования позволяет одновременно выяснить роль адсорбции молекул органического вещества в каталитическом процессе, в частности решить. вопрос может ли адсорбция органического вещества быть л имитирую-щей стадией процесса. Рассмотрим это на прил ере изучения адсорбционной способности и скорости адсорбции масляного альдегида. Последнее основано на том, что при введении органического вещества на полностью дегазированную поверхность наблюдается изменение потенциала. Электрохимическая дегазация поверхности достигается путем анодной поляризации электрода-катализатора до потенциала 0,6 4-0,6 в (достигается вакуум примерно 10 °аг). [c.10]

Однако необходимо учесть следующее. Платиновый микроэлектрод может быть использован для определения веществ при глубокой анодной поляризации вплоть до потенциалов +1,1—Ь1,3 в, т. е. до начала выделения кислорода. Для ртути же пределом анодной поляризации является потенциал электрохимического растворения этого металла (+0,3 в). [c.266]

Значения потенциалов между жидкими фазами неизвестны. Единственный способ, позволяющий их компенсировать, заключается в измерении потенциала электрохимической ячейки, содержащей раствор с известной концентрацией ионов серебра, ионная сила которого сравнима с ионной силой анализируемого раствора. Полученные при помощи такой ячейки результаты используют для построения калибровочного графика в координатах эл — концентрация ионов серебра. [c.418]

Подземная электрохимическая коррозия — это разрушение металла вследствие его взаимодействия с коррозионной средой (раствором почвенного электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. Электрохимическая коррозия сопровождается протеканием электрического тока. [c.197]

Поясните термины поверхностный потенциал ,<Бнутренний потенциал , внешний потенциал , электрохимический потенциал . Каковы их размерности [c.205]

Это последнее условие можно реализовать приближенно, опираясь на анализ значений нормального потенциала электрохимической ячейки различных газовых реакций (табл. 9.4). [c.707]

Отсюда следует, что и скорость электрохимической реакции зависит не только от температуры, активностей ее участников и материала катализатора, т. е. тех же факторов, которые определяют скорость химической реакции, но в отличие от последних также и от потенциала электрода. Электрохимические реакции можно определить как такие химические реакции, скорость которых является функцией потенциала. Электрохимические реакции отличаются поэтому от химических не только с термодинамической (энергетический эффект процесса), но и с кинетической точки зрения. [c.11]

Определению меди обычно мешают сурьма и висмут. Подбором фона и потенциала электрохимического осаждения анодные токи этих элементов удается разделить. Так, разность потенциалов максимумов анодных токов сурьмы и меди достаточно велика, если в качестве фона используется 8 н. раствор соляной кислоты с 20% винной кислоты, соизмеримые количества висмута не мешают определению меди в 0,5 н. растворе соляной кислоты с 0,2% салицил-альдоксима, 20% лимонной кислоты и ЫО М нитрата ртути(П). В этом случае одновременно могут быть определены кадмий, сумма свинца и олова, медь, сурьма и висмут (рис. 15). Ня фоне раствора 1 н. по роданиду калия и 0,1 н. по азотной кислоте висмут не мешает определению меди при соотношениях Си В1 от 0,005 1 до 20 1. [c.49]

УСЛОВИЕ СТАБИЛЬНОСТИ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТРОДА. РАВНОВЕСНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ И ЗАВИСИМОСТЬ РАВНОВЕСНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ ОТ ПОТЕНЦИАЛА [c.22]

Разность истинных скоростей прямой и обратной реакций l a — г к предопределяет и направление, и результирующую (с точки зрения выхода) скорость электрохимической реакции. Поэтому, зная равновесный потенциал электрохимического процесса, легко оценить возможность осуществления любой из двух входящих в него реакций результирующий процесс будет представлять собой анодную реакцию при ф > фр и катодную при Ф < фр. [c.26]

Степень окисленности кислорода в пероксиде водорода равна — 1, т. е. имеет промежуточное значение мелсду степенью окисленности кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для него более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.337]

Данный метод пе может быть применен к определению потенциалов выделения веществ, находящихся в микроколичествах, так как ток, возникающий вследствие протекания соответствующей электродной реакции, совершенно ничтожен по сравнению с остаточным током электролиза. Однако для определения потенциала электрохимического осаждения элементов, имеющих радиоактивные изотопы, существует другой метод, основанный на изучении кинетики этого осаждения. [c.499]

Рис. 206. Кривая сила тока — потенциал электрохимической реакции Ок. 4- е —> Вос.

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

В технических материалах (стапи, сплавы), вследствие явно выраженной электрохимической гетерогенности поверхности, в некоторых случаях возможно местное разделение анодного и катодного процессов, что существенно ускоряет коррозию металлов. Такое ускорение обусловлено тем, что на одних участках энергетически более выгодны процессы окисления металла, на других - процессы восстановления. Однако во всех случаях поверхность металла в электролите эквшотенииальна, так как электропроводность электролита высока и все участки металла заполяризованы практически до одного общего, ,компромиссного потенциала. Электрохимическая гетерогенность поверхности фиксируется только путем микроэлектрохи- [c.31]

Для химического потенциала незаряженных частиц справедливы уравнения (54) и (58). Для характеристики энергии заряженньк частиц вместо химического потенциала используется так назьшаемый электрохимический потенциал. Электрохимический потенциал, включающий также запас электрической энергии, занисывается в виде [c.35]

Наряду с термином "поляризация электрода" испол ,зуется термин "перенапряжение". Автор [106] различает зто понятие, относя первый термин к случаю, когда на электроде протекает только одна электрохимическая реакция, а второй - когда таких реакций несколько. Необходимо разграничение понятий равновесного потенциала электрохимических реакции и стационарного потенциала обесточенного злектрода. Стационарный потенциал С б = 0) необязательно находится в состоянии термодинамического равновесия. [c.56]

Э. И. Евстигнеев и Т. В. Шалимова [102] изучали редокс-свойства, каталитическую активность и стабилизирующий эффект в отношении ГМЦ целого ряда хинонов и пришли к выводу, что стабилизирующее действие на углеводы производных АХ возрастает при уменьшении потенциала электрохимического восстановления. [c.341]

Недавно появились работы, в которых в качестве медиаторов при окислении некоторых спиртов используется N-гидрок-силфталимид [176]. Для перевода N-гидроксилфталимида в анионную форму с целью снижения потенциала электрохимической регенерации в систему вводится некоторое количество пиридина. В этом случае механизм участия медиатора в окисле- [c.121]

В курсах электрохимии доказывается, что равновесный потенциал электрохимической реакции является одной из ее важ-нейщих термодинамических характеристик, и выводится общее уравнение для расчета фр. При постоянных температуре и давлении в частнохм случае для реакции вида [c.23]

В которой Н2О2 выступает как окислитель, равен 1,776 В, в то время как стандартный потенциал электрохимической системы [c.394]

Это следует рассматривать как проявление условности нашего определения окислительно-восстановительных реакций, что уже отмечалось в гл. 18. Практически, однако, можно сделать вывод, что многие произведения растворимости легко определить из измерений потенциала электрохимического элемента. Часто гораз- [c.104]

Величину каждого из видов энергии можно рассматривать как произведение двух сомножителей фактора емкости и потенциала. Фактор емкости всегда является функцией размеров системы, тогда как потенциал от размера системы не зависит. Так, тепловая энергия равна произведению энтропии, которая представляет собой фактор емкости, на температуру, которая не зависит от размеров системы и в этом смысле является потенциалом. Электрическая энергия также есть произведение заряда (фактор емкости) на величину потенциала. Аналогично свободная энергия равна произведению числа молей вещества (фактор емкости) на его химический потенциал. Электрохимический по-те1щиал- также не зависит- т- раамеров-еистемы- п- определяет-изменение свободной энергии при окислительно-восстановительных реакциях (см. разд. 6 гл. И). [c.132]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.21 , c.24 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.705 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.104 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.305 , c.312 ]

Биофизика (1988) -- [ c.342 ]

Биохимия (2004) -- [ c.205 ]

Кинетика образования новой фазы (1986) -- [ c.75 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.705 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.760 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.84 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.77 , c.80 , c.82 , c.111 , c.112 ]

Электрохимические системы (1977) -- [ c.89 , c.148 ]

Ионный обмен (1968) -- [ c.17 , c.461 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.199 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.195 , c.197 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.210 , c.211 , c.222 , c.256 , c.284 , c.371 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.0 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.7 ]

Современные аспекты электрохимии (1967) -- [ c.394 ]

Определение концентрации водородных ионов и электротитрование (1947) -- [ c.79 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.483 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.491 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.526 , c.527 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.13 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.593 , c.596 , c.607 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.47 ]

Биофизика Т.2 (1998) -- [ c.77 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.135 ]

Биофизика (1983) -- [ c.13 , c.14 , c.23 , c.28 , c.29 , c.122 ]

Биоэнергетика и линейная термодинамика необратимых процессов (1986) -- [ c.25 , c.220 ]

Структура и функции мембран (1988) -- [ c.267 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология