Пример ацидиметрического определения

ПРИМЕР АЦИДИМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.168]

Пример ацидиметрического определения [c.169]

Примеры алкалиметрических и ацидиметрических определений [c.227]

ПРИМЕРЫ АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКИХ И АЦИДИМЕТРИЧЕСКИХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ [c.123]

Пример записи результатов ацидиметрического определения [c.170]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров подобных определений приводится комплексометрическое определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее примеяявшихся ацидиметрических методов определения жесткости (см. f 74) и является более точным. При рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют рабочим раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т, даю- [c.456]

Примером ацидиметрического анализа может служить определение поправки и титра приблизительно 0,1 и. раствора азотной кислоты по титрованному раствору едкого натра. Для этой цели можно использовать 0,1 н. раствор NaOH с к = 0,8889 (см. 89). [c.168]

Различия в реакционной способности веществ под влиянием радикала можно рассмотреть также на примере определения амино-группы. Поскольку основность алкил- и ариламинов (см. табл. 3.4) существенно различается, при любом общем ацидиметрическом методе необходимо принимать во внимание значения Кь, чтобы решить, какое применить титрование — водное или не. водное. Такие же ограничения распространяются и на более старые весовые методы, связанные с осаждением хлороплатинатов и перхлоратов или ртутных солей азотистых оснований. Метод, основанный на выделении азота при действии азотистой кислоты (метод Ван-Слайка), применим лишь для некоторых аминов. Анализ ацетилированием уксусным ангидридом с последующим определением образовавшейся уксусной кислоты или избытка ангидрида для многих аминов дает точность 0,5—1% , но при анализе некоторых аминов ошибка достигает 10—20%. [c.81]

Метод ацидиметрического титрования применен для определения ДЭА и его щавелевокислых солей в реакционных массах. В таблице 3 в качестве примера приведены результаты определения оксамата и щавелевокислых солей ДЭА в реакционных массах. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология