Буферные смеси аммонийная

Необходимую для определения аммонийную буферную смесь приготовляют в мерной колбе емкостью 1000 лгл, смешивая 100 мл 20%-ного раствора хлорида аммония со 100 мл 20%-ного раствора аммиака и доводя объем смеси водой до метки. [c.372]

НО и ионов NH . Поэтому, если к раствору алюмината прибавить избыток NH l, дающий со щелочью аммонийную буферную смесь (с рН 9), произойдет осаждение А1(0Н)з. [c.248]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + МаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеН СООН + МаСсНйСОО) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака ЫНд-НзО + ЫН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH <5 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.83]

В качестве реактива раствор карбоната аммония (12%-ный , представляющий собой вследствие гидролиза аммонийную буферную смесь с рН 9,2 (стр. 163). [c.485]

III группы действием НгЗ необходимо предварительно ввести в раствор буферную смесь, поддерживающую pH практически постоянным (pH 8,7). Из обычно применяемых на практике здесь пригодна только аммонийная буферная смесь с pH 9,24 (см. табл. 8, стр. 113). [c.210]

Жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Индикатором служит обычно хромоген черный. Анализируемую воду подщелачивают до pH = 10, прибавляя аммонийную буферную смесь, и титруют раствором трилона Б [c.381]

Оборудование и материалы. 1. Два стакана на 300 мл с палочками. 2. Мерный цилиндр на 200 мл. 3. Шпатель. 4. Водопроводная вода. 5. Трилон Б (0,05 и. раствор) 6. Аммонийная буферная смесь. 7. Индикатор — хромоген черный (сухой, с хлоридом натрия, 1 100). [c.305]

Как известно, буферные растворы образуются при смешивании растворов слабых кислот с их солями, образованными сильными основаниями, либо растворов сильных кислот с их солями, образованными слабыми основаниями. Так, например, смешивая раствор уксусной кислоты с ее натровой солью, получают ацетатную буферную смесь смешивая ортофосфорную кислоту с ее натровой солью, получают фосфатную буферную смесь смешивая соляную кислоту с хлористым аммонием, получают аммонийно-хлоридную буферную смесь и т. д. [c.205]

В результате этого винно-красная окраска раствора сменяется синей. Наиболее четко она изменяется в щелочной среде, при pH 8—10. Поэтому к титруемому раствору добавляют аммонийную буферную смесь [c.360]

Во втором стаканчике приготовить таким же образом аммонийную буферную смесь (МНз-Н О + NH4 1) из 0,1 М растворов аммиака и хлорида аммония. [c.84]

В результате этого винно-красная окраска раствора сменяется синей. Наиболее четко она изменяется в щелочной среде, при pH 8—10. Поэтому к титруемому раствору добавляют аммонийную буферную смесь (NH4OH + NII4 I), которая поддерживает заданное значение pH. Переход окраски считают не менее четким, чем в случае кислотно-основных индикаторов. [c.294]

В отличие от Ag l (ПР=1,6 -Ю- О), AgJ имеет гораздо меньшее произведение растворимости (1,5 10-> ) и потому практически нерастворим в аммиаке. AgBr (ПР=7,7 10- ) и Ag NS (ПР = 1,16-10- ) растворяются в нем в незначительной степени. Но и эту незначительную растворимость бромида и роданида серебра легко понизить до ничтожной величины, если употреблять в качестве реактива раствор карбоната аммония (12%-ный), представляющий собой вследствие гидролиза аммонийную буферную смесь с pH 9,2 (стр. 142). [c.477]

М раствора NH OH равен 11,13 (см. пример 7 на стр. 78), он должен осаждать ион Mg++, что и подтверждается опытом. Если, однако, к раствору NH4OH прибавить эквивалентное количество NH4 I, то мы получи / аммонийную, буферную смесь, pH которой можно вычислить по формуле ( 16) [c.138]

Вследствие этого раствор карбоната аммония является в сущности смесью приблизительно эквивалентных количеств NH4OH и соли аммония NHjH O,, т. е. представляет собой аммонийную буферную смесь с рН 5 9,2. При этом pH достигается практически полное (стр. 143) осаждение всех трех карбонатов катионов II группы. В то же время катионы К+, Na+ и NH , карбонаты которых растворимы, остаются в растворе. [c.167]

С другой стороны, если мы хотим получить гидроокись алюминия из сильнощелочного раствора (с рН>10), нужно понизить величину pH, связывая ионы ОН-. Подобное связывание ионов ОН- может быть достигнуто действием не только ионов Н+, но и ионов NHi . Поэтому, если к раствору алюмината прибавить избыток NH4 I, дающий со щелочью аммонийную буферную смесь (с рН 9), произойдет осаждение Al(OH)g. Реакция может быть представлена уравнениями [c.237]

Все изложенное выше показывает, что непосредственно действовать на кислый раствор сульфидом аммония, хотя он и имеет нужный pH, нецелесообразно. Необходимо сначала нейтрализовать кислоты аммиаком. А так как прибавление последнего может вызвать осаждение иона Mg++, то прибавляют также достаточное количество NH4 I, чтобы pH раствора стал не больше 9,3. Другими словами, приходится до прибавления (NH4).2S вводить в раствор аммонийную буферную смесь, повьшхающую буферную емкость раствора настолько, что накопление ионов NH/ и потребление NH OH в процессе осаждения катионов III группы уже не сможет заметно изменить его pH. [c.282]

Если нужно, чтобы реакция остановилась на стадии образования А1(0Н)з, необходимо действовать таким реактивом, который понизил бы pH раствора, но не более чем до значения 5. Подходящим реактивом является NH4 1. Действительно, ионы N11 , связывая ионы ОН", тем самым понижают величину pH раствора. Однако образующийся здесь ЫН ОН вместе с избытком ЫН4С1 представляет собой аммонийную буферную смесь с рН 9 (при равенстве концентраций обоих компонентов). Следовательно, растворение осадка, в отличие от рассмотренного выше случая, происходить теперь не будет и реакция остановится на стадии образования А1(0Н)з- Уравнение реакции [c.287]

Буферная емкость раствора тем больше, чем выше концентрации компонентов буферной смеси. Из сопоставления цифр, относящихся к обеим буферным смесям, видно, что 1 н. аммонийная буферная смесь поддерживает постоянство pH гораздо лучше, чем 0,1 н. Например, изменение pH на 0,5 единицы наблюдается здесь лишь при введении 0,5 моля НС1 или NaOH на литр раствора прибавление же 0,05 моля этих веществ меняет pH всего на 0,03 [c.108]

Данные табл. 10 позволяют предвидеть ряд важных для анализа фактов. Для иллюстрации приведем следующий пример. Как было показано выше, осаждение Mg(0H)2 из 0,01 М раствора соли магния начинается при pH=9,3. Поскольку pH 0,1 М раствора NH4OH равен 11,13 (см. пример 7 на стр. 103), он должен осаждать ион Mg , что и подтверждается опытом. Если, однако, к раствору NH4OH прибавить эквивалентное количество NH4 I, то мы получим аммонийную буферную смесь, pH которой можно вычислить по формуле ( 20) [c.159]

Вследствие этого расгвор карбоната аммония является в сущности смесью приблизительно эквивалентных количеств NH4OH и соли аммония NH4H O3, т. е. представляет собой аммонийную буферную смесь с pH 9,2. При этом pH достигается практически полное (см. стр. 169) осаждение всех трех карбонатов катионов [c.189]

С другой стороны, если нужно получить гидроокись алюминия из сильнощелочного раствора (pH > 10) следует понизить величину pH, связывая ОН". Подобное связывание ОН" может быть достигнуто действием не только Н+, но и NH4 или других катионов слабых оснований. Поэтому, если к раствору алюмината прибавить избыток NH4 I, образующий со щелочью аммонийную буферную смесь (с pH 9), произойдет осаждение А1(0Н)з. [c.270]

В данном случае вполне пригодной является только аммонийная буферная смесь с pH 8—9 (в зависимости от соотношения концентраций ЫН40Н и МН4С1). [c.312]

Для удержания в растворе ионов магния, которые при известных условиях могут выпасть в осадок в виде Mg2(OH)2 Oз (см. гл. IV, 2), к раствору следует добавить КН С . Однако необходимо иметь в виду, что карбонаты кальция, стронция и бария заметно растворимы в растворах аммонийных солей сильных кислот. Поэтому при осаждении карбонатов к раствору добавляют буферную смесь, состоящую из ЫН С и НН ОН, которая поддерживает значение pH равным 9 (см. гл. I, 24). [c.252]

Прямое титрование используется, когда известен индикатор с четким переходом окраски в конечной точке. Так, например, катионы магния, бария, стронция, кальция, цинка и др. могут быть определены трилоном Б в присутствии индикатора мурексида. С этой целью анализируемый раствор разбавляют дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают. Титрование проводят в щелочной среде (рН = 10), используя аммонийную буферную смесь. [c.380]

Аммонийная буферная смесь. 20 г химически чистого хлористого аммония растворяют в 100 мл дистиллированной воды и смешивают со 100 ил 20%-ной NH4OH. Объем раствора доводят дистиллированной водой до 1 л. [c.91]

Реактивы. 1) Катионит (КУ-1, КУ-2). 2) 0,05 н. раствор СаСЬ. 3) Трилон Б (0,01 н. раствор). 4) Аммонийная буферная смесь. 5) Эриохром черный. 6) Na l (6—8%-ный раствор). 7) AgNOs (0,5%-ный раствор). [c.97]

Катионы З-й группы принято осаждать действием сульфида аммония (NH4)2S, водный раствор которого в сущности представляет собой буферную смесь (NH4HS+NH4OH) с рН 9,25. Однако они могут быть осаждены и действием сероводорода, но только при pH 7,2 или выше. Достигается это с помощью аммонийной буферной смеси, имеющей рН 8—9. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология