Гомогенное окисление двуокиси серы

ГОМОГЕННОЕ ОКИСЛЕНИЕ ДВУОКИСИ СЕРЫ [c.22]

Из изложенного выше следует, что при гомогенном окислении двуокиси серы энергия активации должна включать энергию разрыва связи между атомами в молекуле кислорода. Этот разрыв энергетически выгоднее всего может осуш,ествляться по реакции [c.25]

Большая часть активационного барьера реакции гомогенного окисления двуокиси серы обусловлена затратой энергии на разрыв молекулы кислорода. Этот вывод надо учитывать при объяснении каталитического ускорения данной реакции в присутствии катализатора молекулы двуокиси серы приобретают возможность реагировать с атомами кислорода, связанными с катализатором менее прочно, чем друг с другом в молекуле Ог. [c.25]

Высокая энергия активации гомогенного окисления двуокиси серы, как уже указывалось, связана с необходимостью разрыва связи между атомами в молекуле кислорода. Естественно поэтому предположить, что ускорение реакции в присутствии катализаторов обусловлено малой энергией активации реакции между двуокисью серы и поверхностным промежуточным соединением кислорода с катализатором. [c.45]

Процесс разрыва связи в молекуле кислорода, необходимый для протекания гомогенного окисления двуокиси серы, требует очень большой энергии активации.Поэтому причину каталитического ускорения реакции в присутствии платины надо искать в образовании промежуточных поверхностных соединений платины с кислородом, в которых атомы кислорода менее прочно связаны, а следовательно, более реакционноспособны. [c.109]

Как теперь установлено [64], энергия активации реакции гомогенного окисления двуокиси серы превышает 50 ккал/моль. Поэтому в отсутствие катализатора эта реакция практически не идет. При применении катализаторов энергия активации Е заметно снижается при применении Р1-катализаторов Е = 1 ккал моль У-катализаторов Е = 21,5 ккал1молъ и окисножелезных Е = 36 ккал/моль. Каталитическую активность, как изгблтпо, характеризуют величиной константы скорости реакции, вычксляемой при помощи кинетического уравнения. Таким образом, исследование кинетики каталитического процесса имеет большое значение в изучении его механизма. [c.143]

Энергия активации гомогенного окисления двуокиси серы составляет более 50 ккал1моль. Поэтому в отсутствие катализаторов взаимодействие ЗОг с кислородом не протекает с заметной скоростью. В присутствии катализаторов возможно протекание этой реакции по иному механизму с меньшей энергией активации. Каталитической активностью в отношении реакции окисления ЗОа обладают многие вещества (табл. 1Х-13), но большая часть их увеличивает скорость реакции лишь при больших температурах, при которых высокая степень превращения двуокиси серы недостижима из-за смещения равновесия в сторону диссоциации трехокиси серы. [c.505]

Высокая энергия активации гомогенного окисления двуокиси серы (более 50 ккал моль) по сравнению с энергией активации каталитического окисления (17 ккалЫолъ на платине, около 20 ккал моль на ванадиевых катализаторах, 38 ккал моль на окиси железа) обусловлена необходимостью разрыва связи между атомами в молекуле кислорода. В присутствии катализаторов возникает возможность протекания реакции по иному пути, в результате чего и снижается энергия активации. [c.43]