Энергия активации катализаторов

Влияние катализатора на скорость реакции означает изменение энергии активации. Катализатор (положительный) понижает активационный барьер. [c.358]

В табл. 55 приведены примеры снижения энергии активации катализаторами в некоторых реакциях. [c.493]

При блокировке, как правило, не меняется ни энергия активации катализатора, ни его избирательность (исключая процессы в диффузионной области), поскольку действие блокирующего вещества сводится к выключению отдельных участков активной поверхности. [c.68]

Детальные исследования показали необходимость дифференцировать различные типы явлений, объединяемых общим понятием отравление . Прежде всего, целесообразно различать понятия отравления и блокировки. При отравлении имеет место специфическое действие яда в отношении данного катализатора и данной реакции. Блокировка же представляет собой фактически механический процесс экранирования поверхности катализатора в результате отложения на ней примесей. Поэтому блокировка не специфична ни в отношении реакции, ни в отношении катализатора. Однако, естественно, блокировка резче сказывается на пористых катализаторах вследствие забивки устьев пор. Наиболее часто встречающимся видом блокировки катализаторов является отложение на их поверхности высокомолекулярных углеродистых соединений при проведении различного рода органических реакций, в частности крекинга. Такой процесс обычно называют зауглероживанием или закоксо-выванием катализатора. При блокировке в первом приближении не меняются ни энергия активации катализатора, ни его избирательность (исключая процессы в диффузионной области), поскольку действие блокирующего вещества сводится к механическому выключению отдельных участков поверхности. Блокировка, как правило, является обратимым процессом, если при удалении блокирующего вещества не происходит разрушения или дезактивации катализатора. Так, углеродистые отложения удаляются простым выжиганием (при условии должной термоустойчивости катализатора). [c.72]

Катализ. Катализатором называется вещество, которое изменяет скорость химической реакции, не являясь при этом ни исходным веществом, ни продуктом общей реакции катализатор также никак не влияет на положение равновесия основной реакции. В присутствии катализатора реакция ускоряется за счет того, что она проходит другим путем или по другому механизму, для которого характерна меньшая энергия активации. Катализатор входит в состав активированного комп- [c.388]

Понижая энергию активации, катализаторы способствуют резкому снижению продолжительности периода индукции, уменьшению температуры процесса, избирательно ускоряя определенные реакции, что благоприятно отражается на увеличении выхода полезных продуктов. Отсюда можно сделать вывод, что катализатор повышает избирательность окисления в той степени, в какой он снижает температуру процесса. Из гомогенных катализаторов наибольшее применение получили окислы азота, а также хлористый водород и озон. [c.196]

Термодинамический анализ показывает, что катализаторы (в нашем случае осадок гидроокиси железа н зерна фильтрующей загрузки, покрытие соединениями железа) не изменяют значение константы равновесия. Как известно, химическое взаимодействие совершается при столкновении двух или более частиц. Но не каждая встреча илн соударение частиц ведет к химическому превращению. Последнее происходит только тогда, когда встречаются активные молекулы, которые обладают избытком энергии по сравнению со средней энергией молекул в рассматриваемой системе при данной температуре. Этот избыток энергии называется энергией активации. Катализаторы, снижая энергию активации, увеличивают количество активных молекул и вследствие этого увеличивают скорость химической реакции. [c.59]

Ющенко и Антипина [17] исследовали реакцию крекинга кумо-ла на фторированной окиси алюминия в интервале 370—460° С. Определены кажущиеся энергии активации катализаторов тина Гудри, цеолита HY, фторированной окиси алюминия и гидроксо-фторидов алюминия. Исследовано влияние размера частиц, навески и пористой структуры на температурную зависимость активности. Установлены кинетическая и внутридиффузионная области протекания реакции крекинга кумола в условиях импульсного микрокаталитического режима. [c.134]

Зависимость констант скорости реакции от температуры для исследованных образцов в координатах уравнения Аррениуса представлена на рисунке. В кинетической области значения констант скорости реакции для гранул и таблеток совпадают ]1 укладываются на 0Д1ЮЙ ломаной линии, характерной для ванадиевых сернокислотных катализаторов, с изломами при те.мпературах 440 и 520 С. Величина кажущейся энергии активации Е при температуре ниже 440°С равна 70 ккал1моль, при 440—520°С— 21 ккал/ моль, выше 520°С — 0. Найденные величины близки к значениям энергии активации катализатора БАВ [4] и других ванадиевых катализаторов [5]. [c.93]