Экспериментальная часть Метод измерения давления насыщенного пара

В дальнейшем изложении (в первой части главы) материал по давлению насыщенных паров приводится для каждого углеводорода в отдельности по единообразной форме, для которой на примере метана даем некоторые пояснения. В первой по порядку таблице (см табл. 2 для метана) дается сводка литературы для данного углеводорода, расположенная в хронологическом порядке. В этой таблице указаны пределы температуры, для которых были произведены измерения, и константы исходного углеводорода, характеризующие степень чистоты его графы 7—10) В графе 11 (среднее изменение давления) дается изменение давления, наблюдаемое при изотермическом сжатии паров углеводорода от точки росы до точки закипания (или в других пределах, указанных в примечании), что также характеризует степень чистоты исходного углеводорода. После указания метода определения давления пара (графа 12) приводятся данные (графы 13—16), характеризующие точность измерений. В последних двух графах (ЛР, %) даются отклонения экспериментальных точек от значений, вычисленных по соответствующим уравнениям оригинальных работ. При наличии соответствующих литературных данных в таблице приводится также графа Чистота исходного углеводорода, %", где дается содержание соответствующего углеводорода в исходном продукте в мол. %. Экспериментальные данные наиболее точных работ приводятся в последующих таблицах (например для метана см. табл. 3 — 6) и сопоставляются с вычисленными значениями (как по уравнениям оригинальных работ, так и по уравнениям, подобранным в настоящей работе). Для сопоставления данных различных работ в последующей таблице (см. табл. 7 для метана) даются значения давления пара углеводорода по данным различных авторов при ровных значениях температуры (через каждые 10 градусов). В этой таблице над каждым, столбцом дается в квадратных скобках ссылка на автора, чьи данные были использованы при составлении этого столбца цифр. Наконец, в последней таблице (табл. 8 для метана) приводятся средние отклонения данных различных авторов по давлению насыщенного пара рассматриваемого углеводорода от принятых в настоящей работе унифицированных значений. [c.13]

Для расчета конкретных хим. или фазовых равновесий необходимо знать зависимости термодинамич. св-в в- , в частности их хим. потенциалов, ог состава смеси, т-ры и давления. Эти св-ва определяют экспериментально или рассчитывают методами статистич. термодинамики (напр., для разреженных газов). Основные эксперим. методы Т. х.— калориметрия, измерения эдс электрохимич. цепей, измерения изменения давления газовых систем прн протекании в них хим. р-ций и давления насыщенного пара. Для практич. расчетов использ. таблицы термодинамич. св-в индивидуальных в-в и р-ров, в к-рых ооычно приводят значения энтропии, энтальпии, теплоемкости и нек-рых вспомогат. функций в зазисимости от т-ры н концентрации в-в. Для оценки недостающих величин разработаны приблизит, методы, особенно полезные в случае орг. соединений. Расчеты равновесий сложных систем часто оказываются возможными лишь с применением ЭВМ. [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология