Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесия в растворах слабых электролитов и закон действия масс

    Степень электролитической диссоциации вещества зависит не только от его концентрации в растворе, но и от добавления в раствор других электролитов. Степень диссоциации слабого электролита понижают, добавляя в раствор сильный электролит, содержащий одноименный (т.е. общий) ион с первым электролитом. Влияние одноименного иона объясняется с точки зрения закона действующих масс. Рассмотрим равновесие в растворе аммиака  [c.42]


    Образование комплексных ионов можно рассматривать как обратимую химическую реакцию. В растворе комплексного соединения наряду с комплексными ионами имеется некоторое число ионов, из которых образовался комплекс. Поэтому комплексные ионы в растворе можно рассматривать как слабый электролит и применять к ним законы действия масс и ионного равновесия. Например, уравнение реакции, выражающее процесс диссоциации комплексного иона [Ре(СЫ)бР можно записать как уравнение обратимой реакции [c.63]

Смотреть главы в:

Практикум по неорганической химии Издание 2 -> Равновесия в растворах слабых электролитов и закон действия масс



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Действия масс закон

Закон действующих

Закон действующих масс

Закон массы

Равновесие в растворах

Равновесие в электролитах

Равновесие закон действующих масс

Равновесие фаз, закон

Равновесия в растворах слабых электролитов

Растворы законы

Растворы слабых электролитов

Растворы электролитов

Растворы электролитов. pH растворов

Слабов

Слабые растворы

Электролиты слабые

действующих масс

кон действия масс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте