Растворы ие действующих друг на друга

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Действие серной кислоты на смолы проявляется в трех направлениях часть омол растворяется в кислоте, другие полимеризуются в асфальтены и дальнейшие продукты уплотнения, остальные образуют сульфокислоты. Все эти продукты переходят в кислый гудрон — вязкий осадок, состоящий из свободной серной кислоты, сульфосоединений и асфальто-смолистых веществ. Нафтеновые кислоты частично растворяются э серной кислоте, а частично сульфируются. Непредельные углеводороды при взаимодействии с серной кислотой образуют эфиры и полимеризуются. [c.113]

Карболовое масло подвергают непрерывной экстракции раствором щелочи. Из полученного раствора действием СОг выделяют смесь фенолов, при разгонке которой выделяют чистые фенол, о-крезол и смесь м- и л-крезолов. Из более высококипящих фракций могут быть получены 3,4- н 3,5-диметилфенолы и другие продукты. [c.9]

В теории Дебая — Гюккеля не уделялось особого внимания специфическим особенностям смешанных растворов. Она с самого начала строилась как теория смешанных растворов, вводилось понятие ионной силы без учета индивидуальности ионов (помимо различия в электрическом заряде), ионный диаметр усреднялся по всем видам ионов, присутствующих в растворе. Бренстед установил принцип специфического взаимодействия ионов, согласно которому в разбавленных растворах ионы различного знака действуют друг на друга по-разному, а ионы одинакового знака оказывают друг на друга одинаковое влияние. Этот принцип вытекает из того простого факта, что ионы разных знаков притягиваются и находятся так близко друг от друга, что их индивидуальные размеры оказывают существенное влияние на энергию взаимодействия, в то время как ионы одинакового знака отталкиваются, находятся далеко друг от друга и их размеры уже теряют свое значение. Гуггенгейм объединил теорию Дебая — Гюккеля с принципом специфического взаимодействия в виде эмпирического уравнения, удобного для обработки опытных данных, но не представляющего теоретического интереса. [c.31]

Фосфорная кислота нелетуча, а потому удалить ее из раствора действием других кислот нельзя. С другой стороны, некоторые фосфаты не разлагаются при сплавлении с содой. Таковы, например, фосфаты бария, стронция, кальция и магния. [c.204]

При испытании растворов дибензилдисульфида в ПЭС в вакууме нагрузки заедания выше, чем при испытании на воздухе. Таким образом, в опытах с ПЭС дисульфидная сера и молекулярный кислород взаимодействуют иначе, чем в испытаниях с нефтяным маслом, где они усиливают действие друг друга [31, 32]. [c.171]

На молекулы жира, находящиеся на самой границе между жировой пленкой и щелочным раствором, действуют силы притяжения как со стороны других молекул жира, лежащих в более внутренних слоях, так и со стороны молекул щелочного раствора. Складывая и вычитая эти силы притяжения, можно получить общую результирующую силу, действующую на молекулы жира, находящиеся в пограничном слое. Величина этой результирующей силы, приходящаяся на каждый квадратный сантиметр поверхности жировой пленки, является поверхностным натяжением на границе с обезжиривающим раствором. Если щелочной раствор состоит только из одной щелочи, то поверхностное натяжение жировой пленки на границе с ним имеет большую величину. Высокое поверхностное натяжение означает, что на поверхностный слой жира действуют большие силы притяжения со стороны внутренних жировых слоев и малые силы притяжения со стороны щелочного раствора. Поэтому чем больше поверхностное натяжение, тем прочнее связь пленки жира с поверхностью детали, тем труднее нарушить целостность пленки и удалить ее. [c.70]

Растворяют 24,8 г тиосульфата в 1 л охлажденной дистиллированной воды. Бутыль с раствором следует закрыть черной бумагой или окрасить черным лаком для предохранения от действия света. Приготовленный раствор выдерживают две недели, а затем переливают при помощи сифона (стараясь не взбалтывать) в другую чистую бутыль, также защищенную от действия света. Переливать раствор тиосульфата в другой сосуд необходимо, чтобы освободиться от выпавшей серы, которая вызывает разложение тиосульфата. [c.142]

Определения кислоты как вещества, способного отщеплять ионы водорода (гидроксония), и основания как вещества, способного отщеплять ионы гидроксила, достаточно хорошо отражают наблюдаемые явления, пока мы имеем дело с водными растворами. В других растворителях, например в эфире, бензоле, нитросоединениях, указанные определения уже нельзя считать точными. На основании исследований, относящихся преимущественно к каталитическому действию кислот и оснований, Бренстед и Лоури предложили новые определения кислотой называется вещество, способное отда- [c.468]

Поры растворения. Вода постепенно движется в верхних частях земной коры, особенно в той ее части, которая расположена выше уровня океанов и морей. Путями движения являются пористые пласты (например, пески, песчаники и т. д.), а также всякого рода трещины и плоскости наслоения в плотных и непроницаемых породах, как известняки, сланцы и т. п. Таким образом, описываемый вид вторичной пористости предполагает наличие в данном месте пористости первичной или вторичной, но возникшей первоначально под действием других факторов (см. ниже). В плотных, нетронутых породах растворение исключается. Если вода содержит в своем составе растворенную в ней углекислоту, то она по пути прохождения в известняках будет растворять [c.151]

Рассмотрим вечный двигатель , построенный при помощи концентрационного элемента, а) Два медных электрода погружены в растворы сульфата меди одинаковой концентрации и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Первоначально этот элемент не имеет напряжения. Допустим, что каждый электрод содержит больше меди, чем ее имеется в каждом растворе, б) Раствор А разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент приобретает напряжение ё. Действующий элемент выполняет полезную работу над своим окружением до тех пор, пока не уравняются концентрации двух растворов и напряжение элемента снова не упадет до нуля, в) Раствор Б разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент снова создает такое же напряжение 8, как и прежде, но с противоположным знаком. Элемент снова приводится в действие и выполняет полезную работу до выравнивания концентраций растворов А и Б. г) Стадии (б) и (в) поочередно повторяются сначала один раствор, а потом другой поочередно разбавляются вдвое, после того как на предьщущей стадии происходит выравнивание концентраций ионов Си . Поскольку концентрации растворов после разбавления вдвое никогда не достигают нулевого значения, описанный процесс можно продолжать до бесконечности и таким образом бесконечно получать полезную работу от концентрационного элемента. Более того, действующий элемент облегчает нашу задачу, так как он повышает концентрацию только что разбавленного раствора. Укажите, что неправильно в этой цепи рассуждений. [c.197]

Сдвиг — деформация футеровки рабочей камеры, вызванная скольжением одного огнеупорного кирпича по другому из-за давления на них исходных материалов, полученных продуктов и печной среды. Сопротивление сдвигу огнеупорных изделий зависит от совместного действия сцепления связующего раствора кирпича друг к другу, величины прижимающих сил и температуры в рабочей камере. [c.109]

Сторонники физической теории растворов трактовали образование раствора как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления частиц, т. е. полагали, что при растворении доминируют физические процессы смешения веществ друг с другом. Наоборот, приверженцы химической теории подчеркивали преобладающую роль взаимодействия между различными частицами в растворе, полагая, что силы, действующие в растворах, чисто химические, только менее интенсивные. Эти крайние точки зрения дополняют друг друга. Поэтому правильнее было бы не противопоставлять их, а объединять, подчеркивая при этом, что в зависимости от природы компонентов растворов и условий их образования (соотношение между веществами, температура, давление) влияние физических и химических факторов может быть различным. Основу современной теории растворов и составляет синтез этих точек зрения. Единое представление о растворах бьию дано Д. И. Менделеевым. Рассматривая растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии частичной диссоциации, он подчеркивал необходимость создания общей теории растворов, способной объяснить с единой точки зрения все наблюдаемые факты. [c.133]

Частицы растворенного вещества, находящиеся в растворе, взаимодействуют друг с другом и с молекулами растворителя. Характер этих взаимодействий различен и зависит от типа частиц и природы сил, действующих между ними, сил ближнего и дальнего взаимодействия (см. 41, 42). Химические взаимодействия между частицами в растворе, возникающие за счет короткодействующих сил, могут быть сильными и слабыми. Сильные химические взаимодействия наблюдаются между ионами и теми частицами раствора, которые всту- [c.341]

Закон действия масс — соотношение, лежащее в основе химической кинетики. Одиако он строго выполняется только в пределах применимости к реагирующим веществам законов идеальных газов. Ои также применим и к реакциям в сильно разбавленных растворах. Для других условий зависимости скорости химических реакций от концентрации приобретают более сложную форму. [c.91]

Под действием водорода и металлов диоксид титана способен восстанавливаться, причем в зависимости от условий восстановление идет до соединений титана (III) и титана (II). Отличительной особенностью оксида титана (IV) является его способность взаимодействовать с элементарным титаном с образованием ряда низших оксидов и твердых растворов, образуемых ими друг с другом, с элементарным титаном и с оксидом титана (IV). Таким образом, система Т] — ТЮо является источником образования низших оксидов титана, и для практического получения их используется обычно взаимодействие диоксида с элементарным титаном. Изучение свойств в системе Т1 — ТЮ2 позволяет также теоретически обосновать природу исключительной коррозионной стойкости металлического титана. Получение препаратов системы Т1 — Т 0г, состоящих из низших оксидов титана и ряда твердых растворов. [c.266]

Вода при обычной температуре на сурьму и висмут не дейст-Б ет, а при температуре выше 500°С они медленно окисляются водяным наром. Растворы соляной и других неокисляющих кислот не действуют на сурьму и висмут, что находится в связи с положительными значениями их стандартных электродных потенциалов, тогда как концентрированная серная кислота при нагревании окисляет их, восстанавливаясь при этом до диоксида серы [c.367]

При исследованиях реакторов из уравнения (V. 1) вычисляют к. Для процесса кристаллизации к определяется скоростью реакции между компонентами раствора (скоростью зарождения кристаллов) и скоростью роста кристаллов, зависящей от температуры и степени перемешивания. От температуры и интенсивности перемешивания зависят, в частности, размеры выпадающих кристаллов и возможность их выделения из раствора фильтрованием или другими способами. В реакторах периодического действия концентрации реагентов изменяются во времени [см. уравнение (11.42)], также как и в проточных аппаратах вытеснения по вы- [c.192]

Эпоксидные полимеры обладают высокой адгезией, химической стойкостью, твердостью, эластичностью, высокими электроизоляционными показателями, вeтo тoйкo тью . На их основе готовят лаки и краски, клеи для различных материалов, заливочные и прессовочные материалы, смолы, слоистые пластики и др. Эпоксидные полимеры можно модифицировать, сочетая их с другими продуктами (феноло-формальдегидными полимерами, амидо- и аминосоединениями, с алкидными полимерами и др.), что обеспечивает широкие возможности варьирования свойств изготовляемых из них материалов. Одной из главных областей применения эпоксидных полимеров является изготовление покрытий для аппаратов, работающих в условиях большой влажности и действия концентрированных растворов щелочи и других химикатов, приготовление защитных лакокрасочных покрытий и др. Они применяются в электротехнике и электронике, в строительном и дорожном дел Пер-спективным направлением использования является изготовление коррозионностойких труб и резервуаров. [c.50]

Ацетопропиловый спирт (АПС) в промышленности получают одновременным гидрированием — гидратацией а-метилфурана (сильвана) при температуре 55 —60°С, давлении 2—2,5 ати в присутствии катализатора — солянокислого раствора хлористого палладия. На Салаватском Ордена Ленина нефтехимическом комбинате процесс проводится в нескольких параллельно работающих реакторах периодического действия. В реактор загружают 150 л сильвана, 125 л парового конденсата и 1 Л катализатора. Катализатор — 20%-ный раствор хлористого палладия в 15%-ной соляной кислоте. Технический водород подается в нижнюю часть реактора через распределительное устройство. Реакционная масса перемешивается центробежным насосом. Наблюдается, что содержание ацетопропилового спирта в гидрогенизате колеблется Ь широких пределах в одном реакторе в разных циклах (от 24 до 36% масс.). Причиной такой нестабильной работы реактора, по-видимому, является различная степень дезактивации палладиевого катализатора ядами, которые могут быть внесены с сырьем, водородом и другими реагентами. [c.125]

Се.тективное восстановление протекает быстро и эффективно в пределах от О до 25° С при действии боргидрида натрия в водно-метано.льном растворе. Предпочтительно проводить восстановление при pH 7—10,5, но, еслп нитрокарбонильное соединение чувствительно к щелочи, восстановление проводят в кислой среде, поддерживая pH 3—4 путем добавления серной кислоты но ходу реакции. Раствор боргидрида натрия добавляют по каплям к реакционной смеси, содержащей метиловый сиирт в количестве, достаточном для того, чтобы нитросоединение оставалось в растворе. Непрореагировавшее карбонильное соединение удаляют, промывая эфирный раствор продукта насыщенным водным раствором бисульфита натрия. Другим восстановителем для этой реакции может служить изопропилат алюминпя, по боргидрид натрия предпочтительнее (табл. 12). [c.173]

Поведение растворов на углеводородной основе, содержащих нефтяной битум в коллоидной форме, более сложно. На рис. 5.46 показаны зависимости предельного динамического напряжения сдвига и пластической вязкости суспензии битума в дизельном топливе от температуры и давления по данным измерений Макмбрди в ротационном вискозиметре. По всей видимости, температура и давление взаимно усиливают действие друг друга, так как повышение вязкости и предельного динамического напряжения сдвига с ростом давления при высоких температурах больше, чем при низких температурах. [c.212]

Реакция почвенного раствора действует на углеводный и белковый обмен в растениях. При кислой реакции ослабляется синтез белковых веществ, содержание белка и общего азота в растениях зшеньшается, а количество небелковых форм азота возрастает подавляется процесс превращения моносахаров в другие более сложные органические соединения. [c.138]

Исходное состояние поверхности электрода во многих случаях сказывается на его коррозионно-электрохимическом поведении не менее сильно, чем составы металла и раствора и другие основные условия эксперимента. Поэтому выбор способа предварительной подготовки поверхности ИЭ является одним из решающих и отнюдь не простых факторов при потенциостатических и других электрохимических измерениях. Конечно, способ подготовки поверхности может определяться самой задачей эксперимента, например, если требуется изучить поведенпе электрода при каком-то заданном состоянии поверхности (характерном для металла в действующем аппарате), или сопоставить несколько заданных способов подготовки поверхности. Однако чаще приходится сталкиваться с другой задачей выбрать стандартную исходную обработку поверхности, чтобы систематически исследовать роль других параметров (состава [c.119]

Допустим, что при коагуляции золя AsjSg чистыми растворами Li l и Mg la количество первой соли, необходимое для коагуляции, равно l, а количество второй соли — с . Если теперь добавить к тому же золю 25% того количества хлористого лития, которое само по себе вызывает коагуляцию, т. е. 4 то коагуляции не будет. Прибавляя к золю, помимо хлористого лития, хлористый магний, можно вызвать коагуляцию совместным действием обеих солей. Если бы действие смеси двух солей равнялось сумме действий каждой из них в отдельности, то хлористого магния нужно было бы добавить 75% того количества, которое само по себе коагулирует золь, т. е. зд g, Опыт показывает, однако, что хлористого магния необходимо добавить в этом случае не /4 с , а 2 Сц, т. е, в 2,7 раза больше того количества, которое потребовалось бы в том случае, если бы действие смеси солей складывалось из действий каждой соли в отдельности. Хлористый литий и хлористый магний, находясь вместе в одном растворе, ослабляют взаимно коагулирующее действие друг друга, В данном случае проявляется антагонизм ионов лития и магния. [c.210]

В СВЯЗИ С большим практическим значением уксуснокислых эфиров целлюлозы было проведено колоссальное число работ, посвященных разработке оптимальных условий ацетилирования целлюлозы. Результаты этих работ сводятся к тому, что реакционная способность целлюлозы является функцией доступности гидроксильных групп в условиях этерификации. Эти вопросы подробно были рассмотрены Хойзером [130] и Хэппи [105]. При ацетилировании целлюлозы основной фактор, опре-деляюп1,ий реакционную способность,— влажность материала. Вода пе участвует в процессе ацетилирования, более того, ее присутствие является нежелательным, и условия этерификации выбираются такими, чтобы удалять ее из реакционной системы по мере ее образования. Влага влияет на морфологию целлюлозного материала (как на тонкую структуру, так и на макроструктуру), способствуя увеличению доступности гидроксильных групп для молекул реагентов. Вода не оказывает влияния на кристаллические участки, в то время как при действии других реагентов, например этиламина, изменяются как аморфные, так и кристаллические области целлюлозы. Как указывалось выше, межмолеку-лярные водородные связи между гидроксильными группами соединяют макромолекулы в элементы тонкой структуры. Вода, этиламин, алифатические диамины и другие соединения (вещества, вызывающие набухание) обладают энергией, необходимой для разрыва водородных связей, но недостаточной, однако, для перевода макромолекул целлюлозы в раствор. При действии этих веществ происходит перестройка межмолеку-лярных связей. Дальнейшие изменения зависят от суммарной энергии водородных связей и от последующих обработок материала. [c.53]

Английский ученый Генри дополнил закон Рауля следующим правилом в разбавленных растворах упругость паров растворенного продукта возоастает пропорционально увеличению его молекулярного содержания в растворе. Таким образом оба закона совершенно аналогичны друг другу, только закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри —к растворенном у продукту. Обя они применимы к жидкостям, растворяющимся одна в другой в любых соотношениях и не действующих химически одна на другую, т. е. не образующих новых химических соединений. [c.29]

Следовательно, для фиксирования точки эквивалентности здесь приходится перед концом титрования отбирать по две одинаковые пробы раствора и действовать на одну из них каплей раствора AgNOa, на другую — каплей раствора Na l такой же концентрации. Титрование заканчивают при получении одинаковой интенсивности помутнения обеих проб. [c.320]

Введенные в полярную жидкость ионы нарушают структуру растворителя на больших расстояниях вокруг ионов. На это указывают результаты рентгенографических и спектроскопических 1 следований растворов и некоторые другие факты (например, увеличение энтропии растворителя при высоких концентрациях ионов). Особенно заметно разрушающее действие на структуру воды ионов больших размеров, тогда как ионы небольшого размера помещаются в пустотах воды и мало изменяют ее структуру. Координационное число ионов средних размеров, особенно одновалентных, в разбавленных растворах равно четырем. Очевидно, они просто замещают молекулы воды в целом, не изменяя структуры последней. Правда, они притягивают и ориентируют находящиеся вблизи молекулы воды и, образуя сольватную оболочку, несколько искажают структуру воды в ближайшем окружении (уменьшается объем, теплоемкость, энтропия, сжимаемость раствора). Однако можно считать, что структура воды в растворе искажена незначительно и да51 е в сольватной оболочке напоминает структуру чистой воды. [c.421]

Соединив электрод Рез+, Ре + Р1 с другим электродом, имеющим меньший положительный потенциал, чем электрод Ре +, Ре +, получим элемент, при действии которого на электроде Ре +, Ре + будет идти пеякния вогстяновлрния и электроны будут поступать из электрода в раствор. На другом электроде идет реакция с отдачей электронов электроду и увеличением заряда катиона, т. е. протекает реакция окисления (э.д.с. элемента больше нуля). Аналогично ведут себя электроды 8п Р1 МпО " I Мп07 I Р1 и другие. [c.554]

В водном растворе остается практически постоянной в ходе реакции. Эта реакция катализуется кислотами. Она была изучена в самом конце прошлого века Оствальдом, который обнаружил, что константа скорости данной реакции возрастает почти в 300 раз под влиянием НС1 другие кислоты приводят к возрастанию ее скорости в число раз, указанное в табл. 22-3. Нетрудно заметить корреляцию между возрастанием константы скорости и константой диссоциации кислоты. Теперь понятно, что эффективность действия кислоты как катализатора (обнаруживаемая по изменению константы скорости) обусловлена концентрацией ионов Н , образуемых кислотой (эта концентрация определяется константой диссоциации кислоты). Все полностью диссоциирующие сильные кислоты обусловливают приблизительно одинаковое возрастание константы скорости катализируемой реакции. [c.391]

Особенности сильных электролитов обусловлены тем, что ионы в растворе взаимодействуют друг с другом благодаря наличию значительных электростатических сил, действующих между ними. Это взаимодействие усиливается с ростом концентрации, т. е. о уменьшением расстояния между ионами. При этом каждый ион в растворе окружается протпвоиоложио заряженными ионами, в то время как ионы одноименного знака располагаются дальи1е. В системе создаются условия для равномерного размещения ионов подобно их положению в кристаллах, но на более удаленном друг от друга расстоянии. При этом ионы сольватируются, что также отражается на их свойствах и свойствах растворителя. [c.251]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если и результате этого образуются малорастворимые соединения или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2]- сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Здесь ионы серебра более толно удаляются из раствора, чем при связывании их в комплексный ион. [c.264]

Способность угля экстрагироваться пиридином после такой обработки приведена на диаграмме рис. 2 для сравнения приведено и действие. хлористого алюминия. 1Чожно видеть, что раство-ри.мость высоколетучего угля в пиридине после их обработки снижается (возможно, из-за конденсации молекул угля под действием катализаторов), а свойства среднелетучего угля, ио-видимому, остаются примерно такими же (вероятно, процессы конденсации и крекинга в данном случае уравновешивают друг друга). Растворимость низколетучего угля заметно возрастает, особенно после его обработки фтористым водородом ири 80 "С. Свойства полу-антрацита суш,ественно не изменяются, что объясняется высокой степенью ароматизации его структуры. Хлористый алюминий и фтористый водород действуют на уголь примерно одинаково. Добавление трифторида бора к фтористому водороду существенно не влияет на способность углей растворяться. [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология