Растворы слабых электролитов

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Вычислить pH следующих растворов слабых электролитов а) 0.02 Ai NH OII б) 0,1 Ai H N [c.138]

Равновесие в растворах слабых электролитов [c.177]

Как и концентрацию, активность выражают в моль/л. Соотношение между активностью а и концентрацией с дается выражением а = = /с, где / — коэффициент активности. Он характеризует отличие свойств растворов сильных электролитов от свойств разбавленных растворов слабых электролитов. В предельно разбавленных растворах (близких к идеальным ) практически отсутствует электростатическое взаимодействие ионов из-за их удаленности друг от друга. В этом случае коэффициент активности близок к единице, т. е. а с. Активность и коэффициент активности определяют на основании экспериментальных данных. [c.182]

Равновесие в растворах слабых электролитов. При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие [c.249]

Вычисление степени диссоциации и концентрации ионов в растворах слабых электролитов [c.108]

В растворах с лабых электролитов можно говорить о равновесии между ионами п реально существующими недиссоциированными молекулами. В таких растворах концентрации ионов сравнительно малы, что дает основание пренебречь силами их электростатического взаимодействия и принять, что свойства растворов слабых электролитов определяются только равновесием диссоциации, которое в этом случае полностью подчиняется закону действия масс. Константа протекающего при этом равновесного процесс называется константой диссоциации электролита и представляет собой отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недиссоциированной части. [c.108]

Рассчитать степень диссоциации раствора слабого электролита для шести копцептраций. Построить график зависимости степени диссоциации электролита от разведения или концентрации. [c.280]

Все вышеизложенное и составило основу теории электролитической диссоциации Аррениуса. В ней не учитывается взаимодействие между ионами в растворе и между ионами растворенного вещества и растворителем. Поэтому в том виде, в котором излагал ее Аррениус, эта теория охватывала лишь крайне разбавленные растворы слабых электролитов. [c.168]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов. По способности к диссоциации электролиты разделяются на сильные и слабые. [c.387]

В растворах сильных электролитов, вследствие большей концентрации ионов по сравнению с растворами слабых электролитов той же концентрации, электростатическое взаимодействие между ионами приобретает относительно большее значение. [c.393]

В растворах слабых электролитов диссоциация молекул электролита на ионы увеличивает объем раствора. Поэтому повышение давления в соответствии с принципом смещения подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна должно уменьшать степень диссоциации электролита и, следовательно, электропроводность. Заметное влия- [c.255]

Абсолютные скорости движения ионов в разбавленных растворах слабых электролитов и в бесконечно разбавленных близки между собой 1), поэтому [c.460]

I. Разбавленные растворы слабых электролитов. [c.98]

Измерение электропроводности растворов слабых электролитов (СНГСООН, NH H) различной концетрации (0,01...0,10 моль/л) [c.104]

Повышение температуры на 1 увеличивает удельную электропроводность примерно на 2—2,5%. Это объясняется понижением вязкости раствора и уменьшением гидратации ионов, а для растворов слабых электролитов увеличением их степени диссоциации. [c.255]

В разбавленных растворах слабых электролитов электростатическое взаимодействие между ионами мало, поэтому [c.259]

Таким образом, для разбавленных растворов слабых электролитов эквивалентная электропроводность изменяется с концентрацией электролита из-за изменения степени диссоциации а. По электропроводности растворов слабых электролитов можно определить степень диссоциации слабого электролита. [c.259]

Для разбавленного раствора слабого электролита При [c.259]

С увеличением концентрации эквивалентная электропроводность раствора слабого электролита резко падает. В концентрированных [c.260]

Эквивалентная электропроводность сильного электролита сравнительно медленно меняется с концентрацией электролита (см. рис. 71, кривая 2). Это объясняется тем, что коэффициент электропроводности в растворе сильного электролита меняется с концентрацией слабее, чем степень диссоциации в растворе слабого электролита с его концентрацией. [c.260]

Для сильных электролитов значение Хоо определяется обычна линейной экстраполяцией опытных кривых, вычерченных в координатах X — Ус до значений с=0. Для слабых электролитов значения Яоо, вычисленные непосредственно по опытным данным, например по формуле (VII, 75), получаются неточными, так как в разбавленных растворах эквивалентная электропроводность слабых электролитов меняется очень резко (см. рис. 72). Поэтому значения растворов слабых электролитов рассчитываются обычно по значениям Х+ и 1 , найденным по опытным данным электропроводности растворов сильных электролитов. [c.267]

Число иоиов в электролите можно определить из аналитической коицентрацни электролита, так как ои считается полностью диссоциировапным (а=1). Теорию Д< бая и Гюккеля поэтому иногда называют теорией полной диссоциации. Однако ее можно применять и в тех случаях, когда а . Действительно, определив нз гштенсивностн светопоглощения степень дпссоцпац[1н раствора слабого электролита, можно найти истинную коицеитрацию его ионов, а затем по уравнению (3.57) н сред игй коэффициент активности. [c.89]

Для растворов слабых электролитов коэффициент электропро-вадности [ . близок к еднннце и отношение электропроводностей соответствует степени диссоциации. Для си.тьных электролитов, где =1, [c.121]

Раствор хлористого алюминия в хлористом бензоиле обладает электропроводностью, что типично для растворов слабых электролитов [306]. Эта проводимость предполагает измеримую, но незначительную диссоциацию комцлекса с хлористым бензоилом на ионы [c.455]

Полученный вывод ьытекает из природы явления диссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. при его установлении протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциз ции и обратный ему процесс образования молекул из ионов. При этом разбавление раствора не препятствует первому из этих процессов — диссоциации. Однако процесс образования молекул из ионов в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение ионов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.239]

Уравнение закона действия масс (2.72) спраседлиТзо лишь для разбавленных растворов слабых электролитов. Прн применении его к концентрированным растворам и к растворам сильных электролитов необходимо его видоизменение (см. разд. 6.5.2). [c.249]

Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. Если в растворе слабого электролита НА, диссоциирующего по схеме НА Н + А , увеличить концентрацию Н-ионов за счет прибавления сильной кислоты или концентрацию ионов А- за счет прибавления соли этой кислоты, это приведет к сдвигу равновесия влево, т.е. к уменьшению относительного количества диссоциированных молекул электролита. [c.111]

Определение электропроводности раствора слабого электролита . Для изучения электропрово1цюсти растворов слабых нлн сильных [c.278]

Рассчитать удельную электропроводность воды по измеренным сопротивлениям н значению константы прибора ф. Учесть ее значение при расчете удельной электрон говодности раствора слабого электролита. [c.280]

Рассчитать эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении для раствора слабого электролита по (ХП,7). При расчете учесть температурные коэ( фициеиты подвижностей. [c.280]

Раствори сильных электролитов. Строго говоря, закон действия масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, поскольку ои имеет статистическое обоснование, которое не учитывает действие силовых полей частиц. Опыт показывает, что он ирименим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, нанример, константа ионизации уксусной кислоты нри изменении концентрации остается постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.72) неприменимо и определенная с помощью вытекающих из (2.72) соотношений (2.74) и (2.76) константа ионизации зависит от концентрации [c.250]

Подобным же образом уменьшается концентрация ионов ОН-прн введении в водный раствор аммиака какой-нибудь аммонийной соли. Таким образом, впеденне в раствор слабого электролита одноименных ионов уменьшает его диссоциацию. [c.254]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]

Можно предположить, что сильные электролиты в растворах полностью распадаются на ионы. Спектральные и оптические исследования подтверждают отсутствие в растворе сильных электролитов нейтральных молекул, в то время как в растворах слабых электролитов недиссоции-рованные молекулы обнаруживаются. Но тогда следовало бы ожидать, что для раствора Na l i = 2. Однако этого не наблюдается. Только в предельно разбавленных растворах поваренной соли значение i приближается к двум. [c.179]

Для растворов слабых электролитов i равно отно1цению фактического числа частиц растворенного вещества в растворе к тому числу частиц, которое было бы при отсутствии диссоциации. Отношение это можно рассчитать следующим образом. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул растворенного вещества и степень диссоциации его а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных равно (1—a)7V. Пусть каждая молекула образует при диссоциации k ионов, тогда при диссоциации aN молекул должно образоваться aNk ионов. Следовательно, общее число частиц в растворе (недиссоциированных молекул и ионов) равно [c.390]

Целью работы является исследование зависимости удельной, эквивалентной электропроводное и степени диссоциации раствора слабого электролита от концентрации. Для этого с помощью кондуктомефа, схема которог о приведена на рисунке, измеряют удельную электропроводность раствора стандартного электролита и производят регулировку прибора. Затем исследутот электропроводность исслед) емых расгворов (СН,СООН, ЫНрН). [c.102]