Бериллия комплексные соединения образования с ионом

Комплексные соединения. Тенденция к образованию комплексных соединений и кристаллогидратов уменьшается с увеличением размера ионов металлов, которые у элементов рассматриваемой подгруппы слабо поляризуются и оказывают слабое поляризующее действие, сильно уменьшающееся с ростом радиуса ионов. Меньший радиус их ионов и больший заряд по сравнению с ионами щелочных металлов обусловливают их относительно большую способность к комплексо-образованию. Наиболее устойчивые комплексы дает только бериллий с к.ч. 4 [Ве(ОН)4]2-, [ВеР ] [Ве(ЫНз)4]2 и др. [c.277]

Увеличение атомного радиуса, снижение потенциала ионизации и электроотрицательности определяют повышение химической активности щелочноземельных металлов с увеличением Z или главного квантового числа п. Увеличение заряда иона до 4-2 и уменьшение радиуса по сравнению с ионами щелочных металлов увеличивает эффективный потенциал иона и создает возможности для возникновения донорно-акцепторной связи и образования комплексных соединений, а у оксида бериллия появляются амфотерные свойства. [c.296]

Для качественного анализа можно нспользоватт. собственную люминесценцию, а также реакции образования комплексных соединений неорганических ионов с органическими реагентами, в результате чего появляется люминесценция. Так, многие катионы с 8-гидроксихинолином образуют соединения с характерной люминесценцией, бериллий с морином обра- [c.359]

Метод основан на образовании ионами бериллия с алюминоном комплексного соединения красного цвета с максимумом светоноглоще-ния 530 нм. Метод пригоден для определения малых количеств бериллия. Максимальная окраска развивается при pH 4,6—5,4, коэффициент молярного поглои1ения г равен 9200 200. Для образования окрашенного соединения при концентрации 2—50 л1кг бериллия в 50 мл раствора необходимо прибавлять 2 мл 0,4%-ного раствора алюминона. [c.372]

Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклещова [1197] предлагают амперометрическое титрование фторидом натрия, причем конечная точка определяется по исчезновению диффузионного тока ионов трехвалентного железа, специально добавляемых к раствору и реагирующих с фторидом (с образованием комплексного соединения) после окончания реакции фторида с бериллием. [c.451]

Приведите электронную структуру иона бериллия. Какое координационное число и структуру будет иметь комплекс бериллия и гидроксид-ионов Напишите уравнение образования комплексного соединения при взаимодействии ВеС1г и NaOH. [c.361]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология