Молекула водорода. Атомная (гомеополярная, или ковалентная) связь

В случае молекулы водорода мы имеем пример простейшей формы того типа связи, который может объединять как одинаковые, так и н е од и н а к о в ые атомы (ионная связь может связывать только неодинаковые атомы ). В этом случае говорят об атомной (гомеополярной, или ковалентной) связи. [c.26]

Молекула водорода. Атомная (гомеополярная, или ковалентная) связь [c.24]

Теория ионной связи не объясняла образования молекул из двух одинаковых атомов, равноправных в смысле потери или приобретения электронов, например молекул водорода, хлора, кислорода, азота и т. п. Молекулы многих других неорганических (и большинства органических) соединений также не содерн ат попов. Поэтому возникла теория ковалентной (гомеополярной, или атомной) связи. [c.58]

Хлористый натрий можно рассматривать как один из предельных случаев химической связи, когда имеется ионная, или гетерополяр-ная, связь. Молекула водорода является примером другого крайнего случая — атомной, или гомеополярной (ковалентной), связи. Соединения этого типа образуют в твердом состоянии молекулярные решетки, удерживаемые сравнительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса, что обусловливает незначительные теплоты возгонки ( 10 ккал), низкие температуры плавления и кипения. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология