Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекулы связь

    Эти молекулы находятся в поле действия соседних молекул и связаны с ними водородной связью. Кроме того, они также взаимно влияют друг на друга. Тепловое движение частиц внутри комплекса и перемещение комплексов друг относительно друга могут ослабить в одной из молекул связь О—Н и разорвать ее. Разрыв сопровождается переходом протона к соседней молекуле за счет превращения водородной связи в ковалентную по донорно-акцепторному механизму  [c.120]


    Взаимное влияние атомов в молекуле связано, в первую очередь, с перераспределением электронной плотности в молекуле ПОД влиянием присутствующих в ней атомов или групп атомов, отличающихся по электроотрицательности. В симметричной молекуле, состоящей из схожих по электроотрицательности атомов (при условии, если молекула находится в статическом состоянии), электронная плотность распределена равномерно. Однако под влиянием реагента в органической молекуле может происходить частичное смещение электронного облака, и особенно это заметно в случае ее несимметричного строения (например, К — СН СНг), а также, когда молекула построена из различающихся по электроотрицательности атомов. Такое смещение электронной плотности всегда происходит в сторону атома (группы) с большей электроотрицательностью  [c.26]

    Дипольный момент — наиболее непосредственная характеристика полярности связи. Неполярны ((1 = 0) двухатомные гомонуклеарные молекулы (чисто ковалентная связь), в гетеронуклеарных молекулах связь полярна (ц Ф 0). Особенно велики значения [1 у ионных молекул. Неполярны многоатомные молекулы, имеющие центр симметрии (ВеРа, 8Рв и др.) или обладающие высокой симметрией, например [c.86]

    Чем больше дипольный момент полярной молекулы, тем больше Сила ее электрического поля, тем сильнее нод действием этой силы происходит деформация электронного облака молекулы неполярного вещества и, следовательно, больше индуцированный диполь. Сила индукционного взаимодействия обратно пропорциональна г , поэтому это взаимодействие тоже короткодействующее. Деформация электронных облаков неполярных молекул связана с их внутренним сопротивлением изменению структуры и поэтому практически не зависит от температуры. [c.44]

    Дипольные моменты. молекул ГЬО и HaS равны соответственно 1,84 и 0,94 D, Вычислить длины диполей. В какой молекуле связь более полярна Указать направления дипольных моментов связей в этих молекулах, [c.66]

    Дипольный момент двухатомной молекулы КВг равен 10,41 Д, а молекулы КС1 10,27 Д. В какой из этих молекул связь имеет большую степень ионности  [c.537]

    Скалярная величина скорости с движения молекулы связана с векторными компонентами скорости Vx, Vy, уравнением = уЦ- Уу- - v. Положение об изотропности пространства для движения молекул означает, что вероятность обнаружения молекул с данной скоростью с не будет зависеть от направления движения молекулы. Это в свою очередь означает, что общая функция распределения P(vx, Vy, v ) = Р (Vx) Р (vy) Р (v ) постоянна для всех тех комбинаций компонент, которые при сложении дают данную скорость с. Поэтому Р vx, Vy, Уг) = Р (с), а это значит, что функция зависит только от с и не зависит от распределения с между нространственными компонентами. Данное ноложение предполагает наличие определенной функциональной зависимости между Р (vx), Р (vy), и Р (v ). Мы можем вывести ее следующим образом. Для любого выб рапного с можно одновременно написать два условия  [c.128]


    Очень широко распространены комплексы, в которых молекулы связаны друг с другом водородными связями. Простейшим примером таких комплексов являются димеры карбоновых кислот- [c.34]

    При поглощении кванта молекулой обычно возбуждается лишь одно какое-нибудь нормальное колебание, например, с частотой Здесь так же, как и в спектрах двухатомных молекул, наиболее вероятен переход с До = 1, в результате чего в спектре должна появиться частота V = Поскольку газ, поглощающий или рассеивающий излучение, содержит множество молекул, в каждой из которых возбуждается то или иное нормальное колебание, вероятно, что все нормальные колебания будут проявляться в спектре с большей или меньшей интенсивностью. Некоторые колебания вообще не проявятся в спектре в соответствии с правилами отбора. Эти правила для многоатомных молекул связаны с симметрией молекулы и симметрией колебаний. В качестве примера рассмотрим две трехатомные молекулы НаО и СОа. На рис. 80 представлены формы нормальных колебаний этих молекул. Стрелки показывают направление скорости при колебаниях атомов и величину соответствующей амплитуды (в приближенном масштабе). Молекула НгО имеет три нормальных колебания (3 3 — 6 = 3). При колебании с частотой VI преимущественно изменяется длина связей О —Н, поэтому его называют валентным колебанием. Колебание с частотой — деформационное, так [c.171]

    Полная скорость молекулы связана с ее составляющими по трем направлениям следующим соотношением  [c.137]

    Так как скорости молекул связаны с их кинетической энергией, то и энергетический спектр будет иметь вид, аналогичный кривым распределения скоростей молекул. Схематически он показан иа рис. 2.15. Площадь под кривой рнс. 2.15 в отличие от рис. 2.14 не пропорциональна, а равна общему числу частиц N. Действительно] [c.219]

    Специфику каталитического действия, ослабляющего селективно лишь определенные связи, учитывает мультиплетная теория Баландина [66]. При образовании переходного комплекса реагентов с катализатором появляются новые связи при этом существовавшие в свободной молекуле связи оказыва-. ются ослабленными в разной степени. Принципы геометрического и энергетического соответствия, введенные Баландиным, позволяют выявить структуру переходного комплекса и рассчитать обычными термодинамическими методами энергии связей входящих в него атомов. [c.311]

    Наличие узловых поверхностей в атомах и молекулах связано с общими закономерностями микромира. Движение микрочастиц описывается соотношениями, аналогичными уравнениям волнового движения. В любой волне имеются точки, где смещение колеблющейся величины равно нулю. Если колебательный процесс происходит в трех измерениях, то совокупно ь данных точек образует узловую поверхность. [c.25]

    Так как скорости молекул связаны с энергией их движения, то аналогичный вид будет иметь и энергетический спектр . Схематически он показан на рис. 33. Площадь под кривой рис. 33 в отличие от рпс. 32 не пропорциональна, а равна общему числу частиц действительно. [c.110]

    И AG (для трех температур). Любое из этих свойств Р равно сумме инкрементов i i, содержащихся в молекуле связей j— j, умноженных на число таких связей  [c.230]

    Значительно сложнее обстоит дело с молекулами. Переход молекулы из одного состояния в другое не может быть описан только как переход электрона с уровня энергии одного состояния на другой, так как каждое электронное состояние молекулы связано с большим набором колебательных и вращательных состояний. [c.6]

    При образовании водородной связи изменяются межъядерные расстояния в молекуле, связь К-Н удлиняется, изменяется электронная структура молекул. Наличие водородных связей сказывается на ряде физических свойств систем, их спектральных и диэлектрических характеристиках. Жидкости и кристаллы, в которых имеет место образование ассоциатов и сольватов, характеризуются повышенными температурами кипения и плавления. [c.97]

    При наличии в молекуле связей С—Н с существенно различной прочностью реакция радикала с молекулой в значительной степени селективна. Например, взаимодействие метильного радикала с мо-лекулой пропилена может привести к следующим реакциям заме щения  [c.38]

    Исследуя сорбцию некоторых газов на раскаленных металлических нитях в вакууме, Лэнгмюр установил (1915 г.), что адсорбированные атомы или молекулы связаны с атомами, образующими поверхность металлического сорбента, такими же химическими связями, как и в известных химических соединениях, в том числе комплексных. Оказалось, что раскаленная вольфрамовая нить при давлении кислорода порядка 10 атм покрывается моно-атомным слоем кислорода (а), причем каждый атом кислорода связан ковалентной связью с атомом вольфрама, принадлежащим данному твердому телу — вольфрамовой проволоке. При 3000° С поверхность вольфрама была наполовину покрыта моноатомным слоем кислорода. В аналогичных условиях окись углерода также образует химически связанный с поверхностью вольфрама монослой (б). [c.49]

    Получение из УФ-спектров данных о структуре молекулы связано с рядом трудностей. Пики поглощения в УФ-области для молекул в растворе, как правило, очень широкие (ширина пиков обычно порядка нескольких десятков нанометров), и поэтому спектры сильно искажаются примесями, поглощающими в той же области спектра. В УФ-области низкая специфичность поглощения, т. е. ПОЛОСЫ поглощения многих хромофоров перекрываются. В табл. 2 приведены спектральные характеристики некоторых простых хромофоров. [c.10]


    Молекулярные кристаллы. В молекулярных кристаллах молекулы связаны друг с другом за счет межмолекулярных электростатических сил энергетические уровни локализованы в пределах молекулы. Переход электронов между молекулами в обычных условиях не происходит. [c.102]

    Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

    Измерение концентрации парамагнитных центров х (ПМЦ) в процессе отверждения связующего ФН показывает (рис. 8-3), что еще до отверждения в нем наблюдается значительное количество ПМЦ, 10 (1/4тг)-г , по-видимому, в результате окисления краевых молекул связующего и образования перекиси ых или хиноидных радикалов. Содержание ПМЦ сохраняется неизменным примерно до ТО С. Выше этой температуры, примерно до 120-150 С, концентрация ПМЦ увеличивается и сохраняет постоянное значение до завершения формирования сетчатой структуры полимера. Новое резкое повышение сигнала свидетельствует о начале следующей стадии процесса-пиролиза. [c.469]

    Уменьшение плотности конденсатов, возрастание в них содержания наиболее миграционноспособных УВ (метана) и снижение количества ароматических УВ с параллельным уменьшением их цикличности связано, по-видимому, с определенными фильтрационными процессами, при которых конденсаты, прошедшие наибольшее расстояние при миграции, имеют меньшую плотность по сравнению с теми, залежи которых расположены вблизи этой области [11]. Увеличение цикличности парафино-нафтеновой фракции при фильтрации, на первый взгляд, не должно происходить, однако следует учесть, что в этой фракции, лишь треть молекулы связана с кольцами, т. е. очень мало нафтеновых колец и много разветвленных цепей и, по-видимому, не исключена возможность потерь нафтеновых колец с большим количеством боковых цепей, за счет чего и наблюдается относительное и очень небольшое увеличение числа нафтеновых циклов. [c.114]

    Молекулы и макромолекулы — структурные единицы, из которых строятся твердые вещества соответствующих классов, как мы знаем,— качественно различные объекты. Отсюда и коренное различие молекулярных и атомных твердых веществ. Молекулы — более прочные и подвижные структурные единицы, чем макромолекулы. Превращения молекул связаны с более заметными эффектами и потому обычно не мог т оставаться незамеченными. Между тем превращение макромолекул начинается с незаметно малых изменений их состава. Например, когда от частицы водного кремнезема, содержащей огромное количество, порядка 10 , соответствующих атомов, при небольшом нагревании отсоединяется несколько молекул воды  [c.240]

    Применительно к углеводородным средам образование различных ассоциатов выглядит следующим образом [216]. В топливах и маслах, не содержащих функциональных присадок, молекулы связаны между собой ван-дер-ваальсовыми силами и образуют активированные комплексы. Их размер не превышает 10 см. Примерно такой же характер ассоциации имеют истинные растворы молекул ПАВ в топливах и маслах до области ККМ. [c.205]

    Для ориентировочного структурно-группового анализа ипфоко применялся ИК-спектрометрический вариант п-с1-М метода [2.18]. Недостатками этого метода являются упрощенное деление структурных групп, а также упрощенное предположение, что все кольца, существующие в средней молекуле, связаны между собой катаконденсацией и все на- [c.39]

    Тгтраоксосульфат (VI) водорода Н2504 — маслянистая жидкость, замерзающая при Ю,4°С. Его получают при охлаждении концентрированной серной кислоты. В твердом н жидком состоянии молекулы связаны водородными связями. Жидкий — ионизирую- [c.333]

    Сравнитё молекулы СЬ и НС1. В частности, ответьте, в какой молекуле связь прочнее От какой молекулы легче оторвать электрон (у какой молекулы более низкая энергия ионизации)  [c.21]

    Двухатомные неполярные молекулы типа Нг, О2 и другие не имеют ИК- и МВ-спектров поглощения и испускания, так как их диполь-ные моменты равны нулю. Спектры полярных молекул связаны с изменением дипольного момента. В самом деле, если величина р = onst, ее можно вынести за знак интеграла в (43.6), и в силу [c.144]

    Сложности возникают и с понятием порядка связи в рамках метода МО. Следует подчеркнуть, что хотя мы говорим об одной связи для каждой результирующей пары связьшающих электронов, это не означает, что все связи между каждыми двумя атомами являются обязательно двухэлектронными или что в случае многоатомных молекул связи обязательно локализованы между двумя атомами. [c.576]

    Значительный интерес представляет так называемая теорп.ч дислокации (Безекен), которая пытается объяснить и классифицировать явления катализа. В основу этой теории принято положение, что при физическом контакте между катализатором и компонентами реакций первый своим электростатическим полем изменяет траектории электронов (дислокация) реагирующих молекул, благодаря чему эти молекулы получают способность легче и быстрее вступать во взаимодействие. При дислокации в результате изменения энергии и смещения силовых полей образуются метастабильные системы, представляющие продукты взаимодействия катализатора с активированными молекулами. Связи в таких системах должны быть рыхлыми, и катализатор должен максимально деформировать активированные молекулы. Дислокация имеет электрическую (полярную) природу. [c.126]

    Аналогично можно рассчитать и другие свойства наполнепных систем на первой стадии вулканизации. На второй стадии уирочне-ния наполненной системы — при переходе физических связей в химические при соответствующей температуре (вулканизация, спекание) — между молекулами связующего, а также между молекулами связующего и наполнителя возникают пространственные связи. Молекулярная структура и соотнощение компонентов в УНС, а также соотношение в них физических и химических связей позволяют определить механические, физико-химические и эксплуатационные свойства наполненной системы. [c.84]

    В молекуле фтороводорода у атома фтора имеются три неподелен-пые электронные пары, в молекуле воды у атома кислорода — две неподеленные электронные пары, в молекуле аммиака у атома азота — одна неподелеыная пара, а в молекуле метана неподелен-пых электронных пар нет. В этих молекулах связи между атомами простые, или одинарные. В молекулах, включающих в свой состав многовалентные атомы, связи могут быть кратными, как, например, в молекуле диоксида углерода — двойными  [c.47]

    Наиболее общее заключение, которое можно сделать на основании рассмотренных синтезов киадрона, состоит в том, что при ретросинтетическом анализе как стратегического ядра молекулы, так и промежуточных продуктов сиптеза нет необходимости уделять внимание всем формально допустимым вариантам дебюта разборки. В этом отношении имеющиеся н целевых молекулах связи явно неравноценны. Лишь некоторые из них можно рассматривать как стратегические (т. о. ведущие к рациональной стратегии синтеза). [c.242]

    В зависимости от состава и соотношения компонентов УНС может из вязкотекучего состояния (слабонаполненная система) переходить в пластическое (наполненная система), т. е. при определенной нагрузке УНС деформируется, не теряя своей сплошности, а при снятии нагрузки сохраняет приданную форму. Пластические свойства характерны для электродных масс, резиновых смесей и обусловлены способностью к перемещению молекул связующего (пеков, каучука) относительно друг друга под действием внешней нагрузки. [c.79]

    При помощи мультиплетной теории можно схематически представить механизм некоторых поверхностных реакций на активных центрах. Так как активные центры обладают достаточной энергией, чтобы притянуть к себе два атома адсорбированной молекулы, связи между другими атомами могут ослабнуть и разорваться, в результате образуются новые молекулы. Например, дегидратация этанола [c.140]

    Необходимо учесть, что относительный объем, который эанима1от циклогексановые кольца, значительно больше, чем объем, который занимают атомы водорода. Кроме того, каждый цикл связан с соседними молекулами связями С-Н...С. В результате перемещения диполей иэ одного положения равновесия в даугое под действием внешнего поля затруднено. Это приводит к относительно большим значениям времен релаксации. //1С+  [c.182]

    Синтез ротаксапов (22) — соединений, в которых циклическая молекула надета на линейную и не может с нее соскользнуть из-за наличия объемистых концевых групп, и катенапов (2 5), в которых дне циклические молекулы связаны друг с друюм, как звенья в цени, разрешил положительно вопрос о возможности существования молекул, фрагменты которых соединены без помощи ковалентных связей между ними,—вопрос, казавшийся искусственным до тех нор, пока в живой природе не были [c.34]

    Если кажущийся удельный объем 1 г воды меньше 1 мл, то в таком случае молекулы, очевидно, более тесно связаны друг с другом, чем в обычной воде. Если же молекулы связаны более тесно, то из этого следует, что для превращения их в пар потребуется сра внительн0 больше энергии. Основываясь на этом, можно предвидеть, что упругость водяного пара в растворе, содержащем растворенную воду, будет меньшей, чем нормальная упругость пара от чистой воды при одной и той же температуре. [c.178]

    Из литературных данных следует, что присутствие группы полос в области 1200—1400 (рис. 2) свидетельствует о наличии 1В молекулах связи С = 5, а появление полосы в области 1700 см (рис. 3) связывается с наличием группировок арилалкилтиоиного характера [7]. Ооновываясь на тих указаниях при сравнении ИК-спектров в областях 1200— 1400 см- и 1600—2000 ом исходного и структурированного полимеров, где наблюдаются наиболее заметные разл ичия, можно предполагать наличие двойной связи, образующейся по уравнению (9). Нами была обнаружена линейная зависимость числа химических поперечных связей от количества введенной серы. Это подтверждает, что сгруктурировапие -осуществляется с помощью серных мостиков по схе.ме  [c.160]

    Факт первичного разложения ассоциированных молекул связующего под действием серы доказывается также некоторым снижением, температуры его размягчения. Последнее сопровождается уменьшением вязкости. Вероятно, сера способна соединяться с углеродом по месту двойных связей следующ1[м образом  [c.125]

    Выше было показано, что частички сажи и кокса в зависимости от содержания полярных групп в связующем способны к экранированию микросфер мезофа.зы каменноугольного пека, содержащего в своем составе функциональные группы, или превращаться в зародыши ее образования (только в нефтяных пеках). Структура граничных слоев в зависимости от вида связующего, как следствие этого обстоятельства, резко отличается. С увеличением длины молекул связующего их ориентация относительно поверхности частичек улучшается. Вязкость граничных слоев, вследствие этого, в несколько раз выше объемной вязкости, что находится в хорошем соответствии с данными о вязкости мезофазного и изотропного пеков. [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы связь: [c.398]    [c.272]    [c.145]    [c.305]    [c.45]    [c.15]   
Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.144 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

АТОМЫ МОЛЕКУЛЫ, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Активность молекул с сопряженной системой двойных связей, относительная

Алканы И Номенклатура алканов и органических веществ Строение алканов Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул Изомерия, конформации

Алкильные группы, влияние состояние молекул с кратными связями или ароматическими ядрами

Аминокислоты способы связи в молекуле

Аммиак связь в молекуле

Анализ электронных заселенностей атомов и связей в молекулах

Атомарная энергия образования молекул и энергия связей

Атомная энергия образования молекул и энергия связей

Ацетилен этин связи в молекуле

Барьеры внутреннего вращении относительно ординарных связей углерода в простых молекулах

Бензол связи в молекуле

Бутадиен, связи в молекуле

ВНУТРИ- И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СВЯЗИ

Валентное состояние, тип гибридизации, магнитные моменты и длина связей для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом й-элемента

Валентность элементов в ковалентных соединениях Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи Пространственное строение молекул

Валентность. Химическая связь. Строение молекул

Валентные связи в молекулах ароматического ряда и в графите

Валентные связи, направление в молекулах этилена и ацетилена

Введение в молекулярную спектроскопию Элементарные сведения о квантово-механической теории строения атома, молекулы и химической связи

Величины энергии разрыва связей в молекулах углеводородов

Взаимодействия с переносом заряда и образование связи между молекулами

Внешняя электронная сфера атома водорода. Двухатомная молекула водорода и первое понятие об атомной химической связи

Вода - самый распространенный растворитель. Физические свойства воды. Строение молекулы воды. Поляризация. Диполь Водородные связи

Вода, водородные связи молекул

Водород длина связи в молекуле

Водород молекулы, образование связей

Водород связь в молекуле

Водород, молекула связь двухэлектронная

Водородная связь между молекулами

Водородные связи в биологически активных молекулах

Водородные связи в молекуле ДНК

Водородные связи в молекуле аскорбиновой кислоты

Водородные связи между водой и белковыми молекулами

Восстановление на ртутном капельном электроде органических молекул, имеющих сопряженные двойные связи

Выбор стратегической связи в целевой молекуле

Высокоэнергетические молекулы и связи

Г л а в а III Химическая связь в молекулах Строение и свойства молекул Виды химической связи

Габуда. Подвижность и форма связи молекул воды в цеолитах

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Галогены смешанных молекул, энергия связи

Геометрическая структуру, межъядерные расстояния и углы между связями в многоатомных молекулах неорганических соединений

Геометрическая форма, длина связей и валентные углы для многоатомных молекул и ионов, содержащих два или более центральных атома

Гетеролитический распад молекул разрыв связей

Гетеронуклеарные двухатомные молекулы. Полярность химической связи

Гетероядерные двухатомные молекулы длины связи

Гибкость цепных молекул и ее связь с физико-механическими свойствами полимеров

Глава III. Химическая связь в молекулах. Строение и свойства молекул

Глава XIV. Проблема нарастания полярности молекул в изоэлектронном ряду. Влияние кратности связей. Явление замещения

Гомолитический распад молекул разрыв связей

Гомоядерные двухатомные молекул длины связи

ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Метод валентных связей

Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей

Двойная связь молекула

Двойные связи и окраска молекул се- и я-связи

Двухатомная молекула, энергия связ

Демченко, Е. Н. Гурьянова, Г. П. Шаронов. О влиянии прочности связей атомов серы в молекулах присадок на эксплуатационные свойства смазочных масел

Дипольные моменты связей и молекул. Направленность ковалентных связей и пространственная структура молекул

Дипольные моменты связей и структура молекул. Методы валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО)

Дипольный момент молекулы, классификация и парциальные моменты связей

Дифференциальные мольные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав— свойство

Дифференциальные молярные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав — свойство химических диаграмм

Длина межатомных связей в молекулах

Длина связей в молекуле аскорбиновой кислоты

Длина связей и валентные углы для многоатомных молекул, радикалов и ионов с одним центральным атомом sp-элемента

Длина связи неорганических молекулах

Длина связи органических молекулах

Длины связей в ароматических молекулах

Длины связей в молекулах органических соединений

Длины связей в молекулах с гиперконъюгацией

Длины связей в несопряженных молекулах

Дополнение ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТ К МОЛЕКУЛАМ С СОПРЯЖЕННЫМИ СВЯЗЯМИ Молекулярные орбиты

Дополнение. Применение метода молекулярных орбит к молекулам с сопряженными связями

Другие молекулы, содержащие трехэлектронную связь

Жидкие кристаллы Строение молекул и химическая связь

Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей, строения молекул и растворителя

Задача дальнейшего развития взглядов А. М. Бутлерова на молекулу как на динамическую систему исследование движений атомов и атомных групп в молекуле, исследование связи между внутренними движениями в молекуле и тепловым движением молекул вещества

Изомерия в молекулах, содержащих двойные связи

Изотопы—11. Радиоактивные изотопы—16. Молекулы—19. Валентные углы и расстояния—22. Водородная связь—23. Дипольные моменты и поляризуемость

Ионность связи в молекулах

Ионность химической связи в молекулах электроотрицательность элементов

Ионные пары и молекулы с ковалентной связью

Искажения копланарного строения молекул с сопряженной системой связей

Исследование равноценности химических связей в молекуле

Исторические аспекты развития учения о строении молекул и основные положения теории ковалентной связи

Калий молекула, связь

Квантово-механическое объяснение строения молекулы и химической связи

Квантово-статистическая трактовка электронного газа в молекулах с сопряженными связями

Квантовомеханическое обоснование теории строения молекул и химической связи

Кислород связей в молекуле

Классификация ядер . 3.7.2. Изотопные индикаторы . 3.7.3. Радиоактивность Химическая связь и строение молекул

Ковалентная связь в других молекулах

Ковалентная связь и геометрия молекул

Ковалентная связь. Квантово-механическое рассмотрение молекул

Ковалентность основной принцип — обобществление электроЭнергия ковалентных связей в гомоядерных двухатомных молекулах

Ковалентные связи в биологических молекулах

Ковалентные связи в молекулах и атомных кристаллических решетках

Ковалентные связи молекулы и молекулярные вещества

Ковалентные тг.я-связи в многоатомных молекулах неорганических соединений

Конкуренция молекул воды за места образования водородных связей в белке

Конформации молекул, содержащих двойные связи

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи

Кристалличность связь с регулярностью строения молекул

Линейные молекулы с двойными и тройными связями

Линейные трехатомные молекулы с я-связями

Луц кий, Т. Д. Марченко. Зависимость некоторых свойств комплексов с водородной связью от характеристик взаимодействующих .молекул

Луцкий, Т. Н. Марченко. Зависимость некоторых свойств комплексов с водородной связью от характеристик взаимодействующих молекул

МНОГО А ТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ Локализованные и нелокализованные молекулярные орбитали. Свойства связей

Магнитные свойства и строение ионной связи в молекулах и кристаллах

Магнитные свойства и строение ковалентной ординарной связи в молекулах и кристаллах

Магнитные свойства и строение кратных ковалентных связей в молекулах

Межатомные расстояния и их связь со строением молекул и кристаллов Межатомные расстояния в нормальных коьалентных молекуКовалентные радиусы

Межъядерные расстояния и углы между связями в многоатомных молекулах неорганических соединений

Межъядерные расстояния и углы между связями в многоатомных молекулах органических соединений

Межъядерные расстояния и углы между связями в молекулах органических соединений, находящихся в кристаллическом состоянии

Межъядерные расстояния и утлы между связями в молекулах органических соединений, находящихся в кристаллическом состоянии

Метод валентных связей. Расчет молекулы водорода методом валентных связей

Метод молекулярных орбиталей. Электронные конфигурации и свойства химической связи двухатомных молекул

Методика построения схемы расчета энергии образования молекулы углеводорода, как суммы энергий отдельных связей

Многоатомные молекулы и ионная связь

Многоатомные молекулы, энергии связи

Многоцентровые связи в электронодефицитных молекулах

Молекула BF3 в методе валентных связей

Молекула Н в методе МО ЛКАО Ковалентная связь

Молекула Н2 в методе МО ЛКАО. Основное состояние. Потенциальная кривая. Химическая связь

Молекула водорода. Атомная (гомеополярная, или ковалентная) связь

Молекула гибридизация этилена, сигма-связь

Молекула длина связи

Молекула ионно-дипольная связь

Молекула междипольная связь

Молекула этилена с изогнутыми связями

Молекула этилена. Кратные связи

Молекула. Химическая связь. Молекулярные спектры

Молекулы акцептора я-связь

Молекулы двухатомные, природа связи

Молекулы и ионы, содержащие связи

Молекулы с гомеополярной связью

Молекулы с ионной связью

Молекулы с кратными связями

Молекулы с кратными связями и гибридными орбиталями

Молекулы с мостиковыми связями

Молекулы с ненасыщенными связями

Молекулы с преимущественно ковалентными связями

Молекулы с тройными связями

Молекулы со связью от гетерополярной

Молекулы со сложной связью

Молекулы строение химическая связь

Молекулы только с простыми связями

Молекулы углы м е т v связями

Молекулы энергия разрыва связей

Молекулы. Природа химической связи

Молекулы. Теоретические методы, применяемые при изучении строения молекул и химической связи

Молекулярные системы Молекулы и химическая связь

Моменты и энергии связей галоидоводородов, рассматриваемых как ионные молекулы

Морфология полимеров межламелярные связи связевые молекулы

Направленность ковалентной связи. Пространственная структура молекул

Направленность ковалентных связей. Пространственное расположение атомов в молекуле. Конформации молекул

Направленность химических связей и геометрия молекул

Направленность химической связи и структура молекул. Пел ярные и неполярные молекулы

Насыщенные молекулы и молекулы с двойными связями

Натрий молекула, связь

Недостаточность представления только об индуктивном эффекте для объяснения влияния заместителей в молекулах с сопряженными я-связями

Некоторые свойства атомов, молекул и химическая связь

О взаимной связи двух основных факторов, определяющих химическое строение молекулы

О природе водородных связей . 30. Другие слабые химические взаимодействия между электрически нейтральными молекулами

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ В ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛАХ. АТОМНО-ОРБИТАЛЬНЫЕ МОДЕЛИ

ОТ СВЯЗЕЙ К МАЛЫМ МОЛЕКУЛАМ

Об определении энергии связи реагирующей молекулы с катализатором электрохимическими методами

Обменное вырождение. Молекула Н5. Метод валентных связей (ВС)

Образование молекул и химическая связь

Образование молекул. Виды химической связи

Образование связи в водородной молекуле. Электронные конфигурации атомов элементов I и II периодов периодической системы Возбуждение валентности и гибридизация электронов. Q-связн

Образование связи в молекулах

Образование химической связи в молекулах. Энергия связи

Общие представления о поляризации связей в органических молекулах вследствие внутримолекулярного взаимодействия атомов

Общий подход к определению статистических сумм атомов и молекул в связи с их строением и движениями

Определение положения двойных связей в молекуле

Основные особенности ультрафиолетовых спектров поглощения углеводородов в связи со строением молекул

Основы органической химии. Синтетические материалы Химическая связь и строение молекул органических соединений

Особенности молекул, содержащих о-связи

Отношения атомов в молекуле. Химическая связь атомов

Отталкивание между электронами и углы между связями Н—N—Н в молекуле

Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические реакции распада молекул перекиси водорода

Поляризация связей в молекулах

Поляризуемость ковалентных связей молекул

Поляризуемость молекул связей

Полярная связь. Электрический дипольный момент молекулы

Полярность и поляризуемость связи. Момент диполя молекулы

Полярность и поляризуемость связи. Момент диполя молекулы Рефракция и рефрактометрия

Полярность молекул Ионная связь

Полярность молекул связей

Полярность связи, полярность молекул

Понятие о связи атомов в молекуле

Порядок химической связи атомов в молекуле, формула химического строения и спин-функции метода валентных схем

Порядок химической связи атомов в молекуле—основа ее химического строения

Предисловие редактора перевода Симметрия Полиэдры и сетки Шаровые упаковки Тетраэдрические и октаэдрические структуры Некоторые простые структуры АХП Химические связи в молекулах и кристаллах ТОМ

Предсказание формы молекул и длины связей для фторидов, оксифторидов и окислов благородных газов. Р. Дж. Джиллеспи

Представление энтальпии образования молекулы как суммы величин, сопоставляемых отдельным связям

Представления о типах и подтипах химических связей и закономерности в физико-химических свойствах молекул и соответствующих веществ

Применение меченых атомов для установления места разрыва связей в молекуле

Природа связей в двухатомных молекулах галогенидов

Природа связей между молекулами фермента и субстрата

Природа химической связи и строение молекул

Природа химической связи и типы молекул

Проблема поворотной изомерии для простейших молекул с сопряженными двойными связями

Протоны молекулы воды, связь с акцепторами протонов, схема процесса

Прочность связи в соединениях кремния, фосфора и серы Связи dT — рк в простых молекулах

Прочность связи двухатомные молекулы и ионы

Проявление АП лигандов внутри молекулы и внутримолекулярная изомерия связи

Развитие положения теории химического строения о порядке химической связи атомов в молекуле как о главном факторе, определяющем основные черты химического строения молекулы

Развитие учения о связи строения и реакционной способности органических молекул до появления основных теорий современной органической химии (начало 60-х годов XIX в.— 10-е годы XX вв

Распад молекул по связям и рекомбинация свободных радикалов

Распад молекул с разрывом одной связи

Распределение атомов в молекуле связи, строение химическое

Распределение атомов в молекуле химической связи, связь химическая

Распространение теории валентных связей на ароматические молекулы

Рассмотрены структурно-химические исследования гетероциклических (шестичленных) соединений, многие из которых являются биологически активными веществами. Проанализированы конформации циклов, влияние заместителей на характер связей в циклах и их конформацию, упаковка молекул в кристалле, связь строения этих веществ с их свойствами Технический редактор М. С. Лазарева

Расчет термодинамических величин из хроматограмм при низких заполнениях поверхности. Связь этих величин с химией поверхности адсорбента и структурой молекул

Реакции диссимметричных молекул. Разрыв связи

Роль внутримолекулярных связей в молекулах анализируемых веществ

Роль растворителя. Зависимость направления и степени диссоциации от характера химических связей и строения молекул. Энергия гидратации ионов

СИЛЫ В МОЛЕКУЛАХ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

СОД Ё РЖАНИ ё Энергии разрыва связей Таблица. 1. Энергии диссоциации двухатомных молекул

СТЕРЕОИЗОМЕРИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ Свободное вращение вокруг простой связи углерод — углерод

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Молекулы, ионы, свободные радикалы

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Ш Пространственная направленность ковалентных связей

Свойства ковалентной связи. Форма молекул

Связи в молекулах органических соединений

Связи длина в молекулах типа

Связь аминокислот в молекуле белка

Связь в двухатомных молекула

Связь в электронодефицитных молекулах

Связь величин удерживания с симметрией молекул

Связь изменений спектральных характеристик валентных колебаний гидроксильных групп поверхности кремнезема с энергетическими характеристиками адсорбции молекул

Связь между валентными состояниями атомов и пространственным строением молекул

Связь между градиентом электрического поля q и строением молекулы

Связь между коэффициентами Эйнштейна для случая изо тированных молекул и дискретных уровней

Связь между коэффициентом поглощения и спектральной плотностью коэффициента Эйнштейна для случая изолированных молекул

Связь между максимальной плотностью заполнения адсорбционного пространства активных углей и вандерваальсовскими раз- мерами молекул, адсорбированных из водного раствора

Связь между параметром асимметрии градиента электрического поля и степенью двоесвязности химических связей в плоских молекулах

Связь между спектром поглощения и структурой молекулы производных порфина

Связь между строением молекул ПАВ и свойствами эмульсий

Связь между строением молекул и изотопным обменом

Связь между трением и размерами молекулы

Связь подвижности молекул со свободным объемом

Связь полярографических характеристик со строением молекул органических соединений

Связь термодинамических функций идеального газа со статистической суммой молекулы

Связь термодинамических функций со статистической суммой молекулы

Связь удерживаемых объемов и теплот адсорбции с природой поверхности и структурой адсорбирующихся молекул

Связь удерживания с химическим строением поверхности адсорбента и молекул разделяемых веществ

Связь химическая в многоатомной молекуле

Связь химического сдвига и констант спин-спинового взаимодействия со строением молекул

Связь электрических свойств молекул с электрическими свойствами вещества

Силовые постоянные связей в двухатомных и многоатомных молекулах

Силы связи в молекулах, природа

Синильная кислота Муравьиная кислота, нитрил водородные связи молекул

Синильная кислота водородная связь молекул

Скорости и равновесия реакций переноса протона их связь со строением молекул

Скорость звука связь со скоростью движения молекул

Случай слабой связи двухатомных молекул в цепи

Соотношения связей С—О в молекулах пиранозных сахаров

Состояние х-электронного облака молекул, содержащих сопряженные связи

Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и л-электронкыми связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента

Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольными моментами и я-электронными связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента

Спин-орбитальная связь в молекулах и некоторые другие эффекты

Способы связи аминокислот в молекуле белка

Сравнение модели локализованных электронных пар с другими теориями химической связи и строения молекул

Средние значения длин связей в молекулах органических соединений

Строение алканов Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул Изомерия, конформации

Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева Природа химической связи и валентность элементов Строение молекул Сложность структуры атома

Строение атомов, химическая связь и строение молекул

Строение молекул. Метод валентных связей

Строение молекул. Сведения, получаемые при использовании поляризованного излучения. Б. Кристалличность полимеров Колебательные спектры и поворотная изомерия относительно связи С—С молекул предельных соединений, Н. Шеппард

Строение молекул. Химическая связь. Валентность элементов

Строение простых молекул и кристаллов, содержащих водородные связи

Структура молекул полимеров в связи с их способностью кристаллизоваться

Сыркин , Дяткина Химическая связь и строение молекул

Теоретические данные о строении молекул в связи с разделением газовых смесей пористыми кристаллами

Теория связи в молекулах благородных газов. Л. К. Аллен

Теория строения молекул и химической связи. Экспериментальные исследования строения молекул

Теория химической связи в молекулах

Теория химической связи и ее задачи . 16. Уравнение Шредингера для молекул

Теория химической связи и структура молекул

Типы молекул с делокализованными связями

Типы одноэлектронных орбиталей и переходов органических молекул с системой сопряженных связей

Типы связей СС к СН в молекулах ароматических углеводородов

Типы связи угловых моментов в молекулах

Токсичные молекулы, содержащие кратные связи

Трехмерный гармонический осциллятор.— Водородоподобный атом.— Общие результаты квантовомеханического рас смотрения атома водорода.— Жесткий ротатор.— Линейный ангармонический осциллятор.— Линейный электрический осциллятор в однородном электростатическом поле.— Связанные электрические осцилляторы.— Решение уравнения Шредингера для водородоподобного атома, находящегося в однородном электрическом иоле.— Туннельный эффект Потенциальные барьеры различного вида.— Принцип неопределенности — Молекула водорода ковалентная связь.— Квантовомеханическая теория направленной валентности.— Упражнения.— Литература Химические элементы

Углерод связей в молекуле

Угловые трехатомные молекулы с я-связями Молекула

Углы между связями в других молекулах, построенных в виде тригональной пирамиды

Углы между связями в многоатомных молекулах

Углы между связями в молекулах

Углы связей в несимметричных молекулах, таблица

Удерживания характеристики термодинамические связь с поляризуемостью молекул

Упаковка молекул аминокислот в кристаллах. Водородные связи

Уровни организации структуры белковых молекул и типы связей

Установление места разрыва связей в молекуле

Уточненные расчеты молекулы водорода по методу валентных связей

Файнберг. Исследование полярности кислородсодержащих молекул смолы прибалтийских сланцев и водородной связи между ними

Физический смысл периодической системы элементов — 64. Валентные электроны — 64. Электровалентная или ионная связь — 67. Ковалентная связь — 68. Молекулы — диполи — 70. Водородная связь и ее значение для белковых веществ

Флуоресценция связь со структурой молекул

Форма молекул длины связей

Фосфоресценция связь со строением молекул

Фтористый водород связь в молекуле

Характер адсорбционной связи и активация молекул при адсорбции

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры молекул. Изомерия, конформации Физические свойства алканов. Методы разделения

Характеристика связей в молекуле

Химическая связь в молекуле водорода

Химическая связь и строение молекул Валентность. Ионная связь

Химическая связь и строение молекул Основные характеристики химической связи

Химическая связь и строение молекул. Кристаллическое строение вещества

Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия. Агрегатные состояния веществ

Химическая связь, строение и свойства молекул

Химическая связь. Образование и структура молекул

Химическая связь. Строение молекул и твердого тела

Химическая связь. Строение молекул. Строение твердого вещества

Химические связи в молекулах

Химические связи в молекулах и кристаллах. Перевод Ф. М. Спиридонова

Химические связи между молекулами

Химическое строение молекул связь с физическими свойствами

Хлористый водород связь в молекуле

Хлорофилл связь е белковыми молекулам

Цвет полярных молекул Связь цвета вещества с положением элементов в периодической системе

Число однотипных химических связей в молекуле

Чулановский. О спектральном проявлении водородной связи по кислороду, азоту или водороду в молекулах спиртов и аминов на полосе валентного колебания группы X — Н (тезисы доклада)

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Экспериментальные энергии связи газообразных молекул

Электрические свойства молекул и их связь с молекулярными и адсорбционными силами. Электростатическая компонента адсорбционной энергии

Электронно-дефицитные молекулы Структура диборана и образование связей

Электронное облако молекул с сопряженными связям

Электростатические расчеты свойств молекул и кристаллов с ионной связью

Элементарная теория молекул и химической связи

Эмпирические формулы для расчета эиергий разрыва связей в органических молекулах

Энергетические уровни молекул связей

Энергии разрыва связей Энергии диссоциации двухатомных молекул

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах неорганических соединений

Энергии разрыва связей в молекулах и радикалах органических соединений

Энергии разрыва связей в неорганических молекулах и радикалах

Энергии разрыва связей в органических молекулах и радикалах

Энергии связей атомов в кристаллах молекулах

Энергии связей двуатомных молекул

Энергии связей двуатомных молекул дейтеридов

Энергии связей молекул галогенидов. Постулат об аддитивности анергий нормальных ковалентных связей

Энергии связи атомов в молекулах и радикалах

Энергия активации молекулами, связь с тепловым

Энергия атомизации и длина связи для двухатомных молекул, радикалов и ионов

Энергия диссоциации молекулы и средние энергии связи. Аддитивность энергии и других свойств молекул

Энергия ковалентных гомоядерных связей в многоатомных молекулах

Энергия образования как сумма эффективных парциальных энергий, сопоставляемых отдельным связям молекулы

Энергия разрыва связей (энергия диссоциации) газообразных молекул при 0 К в основном состоянии

Энергия разрыва химических связей в молекулах и радикаСвойства простых веществ и неорганических соединений

Энергия связей в некоторых молекулах и радикалах

Энергия связи в молекуле водорода

Энергия связи газовых молекул

Энергия связи или распада молекулы

Этан, связи в молекуле

Этилен этен связи в молекуле

длина связей в молекулах и аниона

собственные функции связи и строение молекулы

способы связи в молекуле белка



© 2025 chem21.info Реклама на сайте