Кристаллические решетки молекулярные

Чем отличаются вещества с кристаллической решеткой ионного типа от веществ с кристаллической решеткой молекулярного типа (примеры) [c.50]

Свойства органических соединений. Особенностью органических соединений являются их физические и химические свойства, определяемые характером связи в их молекулах. Вследствие промежуточного характера углерода ковалентные связи в молекулах органических соединений преимущественно мало полярны. Это в большинстве случаев обусловливает и малую полярность самих молекул органических соединений. Большинство органических соединений характеризуется кристаллическими решетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электропроводности как в индивидуальном, так и в растворенном состояниях. Таким образом, органические соединения являются преимущественно неэлектролитами и химически сравнительно мало активны. [c.75]

Из числа промышленных адсорбентов для осушки газов применяются силикагель, алюмогель (активированная окись алюминия), активированный боксит и молекулярные сита 4А и 5А. В последнее время молекулярные сита получили широкое распространение пе только для осушки, но и во многих других процессах нефтепереработки и нефтехимии. Молекулярные сита представляют собой кристаллические цеолиты (водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов), обладающие высокой избирательностью адсорбции по размерам молекул, в результате чего молекулы малых размеров адсорбируются предпочтительно по сравнению с крупными молекулами. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмогелей или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, и поэтому можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Вследствие того что адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам, они получили название молекулярные сита . Характеристика адсорбентов, применяемых для осушки газа, приведена в табл. 31. [c.159]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

Кристаллическая решетка — Молекулярная ромбическая Цепная молекулярная гексагональная Цепная молекулярная гексагональная Атомная кубическая [c.348]

Наряду с образованием гидратов для обезвоживания используют также явления адсорбции, например, в так называемых молекулярных ситах. В кристаллической решетке молекулярных сит алюмосиликат-ионы расположены в виде сшитых колец, в результате чего образуются многочисленные трубчатые поры. Воду, находящуюся в этих [c.499]

Элементарный водород по некоторым свойствам (двухатомная молекула, летучесть, отсутствие электропроводности в конденсированном состоянии, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах) — с металлами, хотя и мало типичными. [c.37]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

Соединения мало типичных металлических элементов даже с активными окислительными элементами уже не обладают характерными признаками типичных солей, а напоминают кислотообразующие соединения с ковалентным характером связи и кристаллической решеткой молекулярного типа. Эти соединения не способны к электролитической диссоциации, что объясняется сравнительно малой полярностью связей атомов в их молекулах. [c.8]

Металлические свойства элементарных веществ усиливаются от As к В i. Азот и фосфор — типичные неметаллы. Их кристаллические решетки молекулярные. [c.299]

Изменение структуры электронной оболочки (увеличение числа энергетических уровней) атомов галогенов вызывает последовательное и закономерное изменение их свойств. Так, меняются интенсивность окраски и агрегатное состояние. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку молекулярного типа. Поэтому они легкоплавки и летучи. Температуры плавления и кипения [c.119]

Необычные адсорбционные свойства молекулярных сит обусловлены в основном их кристаллической структурой. В противоположность обычным адсорбентам типа алюмо- или силикагелей поры в кристаллической решетке молекулярных сит отличаются идеальной однородностью размеров, причем эти размеры соответствуют часто встречающимся молекулам. В молекулярных ситах определенного сорта размеры пор не изменяются даже в узких пределах. Так как все поры имеют одинаковые размеры, то можно количественно отделять мелкие молекулы, проникающие внутрь этих пор, от более крупных. Именно поэтому синтетические цеолиты и получили название молекулярные сита , так как адсорбция на них представляет собой своеобразное просеивание смесей молекул с их сортировкой по размерам. [c.66]

Отсюда следует важный вывод энергия кристаллической решетки молекулярного кристалла (отнесенная, как обычно, к молю вещества) выражается просто как произведение суммарной энергии и, давае.мой уравнением (3) при г = го. на число Авогадро N. Эта величина сравнима с теплотой сублимации вещества. [c.89]

Как показано в разделе 3.1.3, кристаллическая мочевина является более эффективным акцептором, чем донором Н(0)-связей. Тенденция к образованию энергетически неравноценных областей Н-связывания характерна и для разбавленных растворов мочевины. Однако, если в кристаллической решетке молекулярное окружение в целом можно считать изоэлектронным, то в водном растворе природа и направленность специфических межмолекулярных контактов в значительной мере зависят от пространственного расположения амидных (КН , , НН .а, и С=0) групп в структурной матрице растворителя. В частности, [c.122]

В зависимости от характера полостей, соединения включения можно классифицировать следующим образом [332] решетчатые, Б которых полость возникает только при образовании кристаллической решетки молекулярные, образующиеся за счет полостей, присутствующих в одиночных молекулах образованные высокомолекулярными соединениями за счет полостей между цепями макромолекул. [c.283]

Какого типа кристаллическая решетка (молекулярная, ионная и т. д.) характерна для диоксидов титана, циркония и гафния [c.198]

У большинства тригалидов элементов подгруппы мяшьяка кристаллические решетки молекулярны. Температура плавления трифто рида висмута, имеющего координационную решетку, наиболее высокая (730°С). [c.386]

Вещества, построенные из атомов инертных элементов, — благородные газы (гелий, неои, аргон, криптон, ксенон, радон). Характеризуются одноатомным состоянием, летучестью и электрической проводимостью особого рода, которая существенно отличается от металлической и может быть названа скользящей". В твердом состоянии образуют кристаллические решетки молекулярного типа (хотя в узлах их находятся атомы), отличающиеся крайней непрочностью. [c.111]

Элементарный водород занимает особое место среди других элементарных веществ по некоторым свойствам (существование в виде газа, состоящего из двухатомных молекул в конденсиро-вапном состоянни летучесть, отсутствие электрической ироводи-мости, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) водород сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах)— с металлами, хотя и мало типичными. [c.111]

Потенциальные электролиты, т. е. вещества ковалентного характера, к которым относятся, прежде всего, кислоты, прн рас-плавленин не дкссоцпируют, так как в нх кристаллической решетке (молекулярного типа) ионов ие содержится. Образование ионов кислотами происходит лишь при растворении в воде или в других полярных растворителях. Так, например, в сухом жидком хлороводороде ионов nei и он электрического тока не проводит. При раетворении же его в воде происходит реакция, приводящая к образованию ионов [c.172]

Простые кислоты, или ацидогены, — соединения водорода с окислительными элементами. Связь между атомами в молекулах этих соединений полярная, ковалентная, причем водород поляризован положительно. Простые кислоты характеризуются кристаллическими решетками молекулярного типа и отсутствием электропроводности в жидком состоянии. В определенных условиях молекулы простых [c.49]

Заметное отклонение структуры молекулярного кристалла от плотнейшей упаковки происходит при наличии между молекулами водородной связи, например у льда. Искажение валентных углов здесь требует значительных затрат энергии. Этим объясняется рыхлая структура льда. Энергия кристаллической решетки молекулярного кристалла выражается тепловым эффектом его сублимации. Эта величина для разных веществ колеблется от долей единицы до нескольких десятков кДж/моль и более, что значителы о ниже, чем энергии решетки других типов кристаллов. [c.137]

Кристаллическая решетка (молекулярная) тетрагональная ромбиче- ская ромбиче- ская сложная [c.592]

Металлические свойства простых веществ усиливаются от Аз к Bi. Азот и фосфор — типичные неметаллы. Их кристаллические решетки молекулярные. Все эти элементы образуют газообразные водородные соединения тииа ЭНз, в которых степень окисления их равна —3. М.олекулы гидридов имеют форму трехгранной пирамиды по числу трех связей, образуемых р-облака.ми валентных электронов атомов этих элементов. Дипольные моменты гидридов уменьшаются от NH3 к BIH3. В том же направлении гидриды делаются менее устойчивыми и становятся более сильными восстановителями. [c.373]

Напишите под с.хематическими рисунками (рисунки приводятся) название типа кристаллической решетки (молекулярная, ионная или атомная). [c.50]

Кристаллическая решетка — Молекулярная ромбическая Цепная молеку лярная гексаго нальная Цепная молеку лярная гексаго нальная Атомная куби ческая [c.348]

Скорость процесса десорбции и определяемая им степень выделения к-парафиновых углеводородов с молекулярного сита зависят от длины углеводородной цепи н-парафинов и температуры, причем дл> достижения полноты выделен наиболее трудно десорбирующихся высокомолекулярных н-парафинов необходимо соблюдение температурных и других условий [52, 53], связанных с методическими трудностями и большими затратами времени. В связи с этим представляет интерес метод выделения н-парафиновых углеводородов деструкцией кристаллической решетки молекулярного сита горячим водным раствором НС1 и последующим экстрагированием к-гептаном [45]., [c.32]

Из рис. 11 следует, что и н алюмшшя находится в центре оксаната он со всех сторон окружен радикалами оксихинолина, а в связи с этим его присутствие практически не должно сказываться на свойствах внутрикомплексного соединения, центром которого он является. Эта особенность строения оксината алюминия и многих других сходных с ним внутрикомплексных соединений хорошо согласуется с их свойствами. Все они должны иметь кристаллические решетки молекулярного типа, в которых отдельные молекулы удерживаются рядом друг с другом за счет сравнительно слабых фандерваальсовых сил. [c.329]

Химия (1986) -- [ c.107 ]

Химия (1979) -- [ c.111 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.230 , c.240 , c.244 , c.482 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.34 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.102 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.105 ]

Химия (1975) -- [ c.107 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.206 , c.214 , c.218 , c.431 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология