Гомеополярная связь Ковалентная связь

В случае молекулы водорода мы имеем пример простейшей формы того типа связи, который может объединять как одинаковые, так и н е од и н а к о в ые атомы (ионная связь может связывать только неодинаковые атомы ). В этом случае говорят об атомной (гомеополярной, или ковалентной) связи. [c.26]

Молекула водорода. Атомная (гомеополярная, или ковалентная) связь [c.24]

Соколов [32] развил квантовомеханическую теорию водородной связи, исходящую из представлений о существовании донор-но-акцепторной связи, обусловленной обобществлением неподе-ленной пары электронов. В системе А—Н---В связь А —Н занимает промежуточное положение между ионной А Н+ и ковалентной. Отвлекаясь от электростатического взаимодействия, отметим, что здесь возникают два новых фактора. Во-первых, вследствие уменьшения электронной плотности вблизи атома Н уменьшается и отталкивание, присущее системе гомеополярная связь А—Н и атом В. Во-вторых, появляется дополнительное притяжение между Н и В, вызываемое перераспределением электронной плотности атома В в поле атома Н, сходное с донорно-акцепторными взаимодействиями. На основе этих представлений получено количественное истолкование спектроскопических проявлений водородной связи. В цитируемой работе было показано, что первой стадией процессов межмолекулярного или внутримолекулярного перехода протона, в частности таутомерных превращений (см. стр. 85), всегда является образование водородной связи. Водородные связи формируют структуру воды и определяют ее свойства. [c.202]

Октетная теория сыграла большую роль в уяснении природы химической связи. Она отразила различие между ионной и гомеополярной, или ковалентной, связью, точнее охарактеризовала валентность некоторых элементов в их соединениях, в частности азота, кислорода и серы в ониевых солях, ввела понятие о необобщенных, или свободных, электронных парах. Все это позволило более глубоко уяснить связь между химическим строением органических соединений, их реакционной способностью и их физическими свойствами. Изучение физических свойств органических веществ, проводимое с 20-х годов нашего столетия новейшими физическими методами, позволило дать количественную характеристику химических связей, т. е. определить их длину, энергию, полярность, направление в пространстве и т. д. [c.31]

Химическая связь между двумя атомами, образованная парой электронов, которые являются общими для обоих атомов, называется ковалентной (или гомеополярной) связью. Ковалентная связь наиболее распространена в органических соединениях. Она обычно изображается черточкой. [c.14]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая ковалентная или гомеополярная связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут согласно принципу Паули попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (т. н. связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

Связь в таких соединениях называется гомеополярной или ковалентной связью. [c.61]

Взаимное сцепление, а следовательно, и прочность волокон зависит от типов связей, которые можно разделить на первичны е (гетерополярные или ионные связи, а также. гомеополярные, или ковалентные связи) и вт о р и ч и ы е , обусловленные притяжением диполей. [c.417]

Октетная теория явилась существенным прогрессом в уяснении природы химической связи. Она отразила различие между ионной и гомеополярной, или ковалентной, связью, точнее охарактеризовала валентность некоторых элементов в их соединениях, в частности азота, кислорода и серы в ониевых солях, ввела понятие о коорди- [c.101]

Кроме ионных (гетерополярных, электровалентных) и ковалентных (гомеополярных) связей, существуют связи промежуточного типа, в которых связь является частично ионной, частично ковалентной. [c.724]

Отмечено, что параметры гексагональной решетки твердых растворов и плотность сплавов дают на кривых аномальные точки. Это связано с тем, что сплавы Те—Se не являются простыми растворами замещения или внедрения, а имеют более сложный характер. Дальний порядок в расположении атомов отсутствует решетка образуется смешанными цепочками, состоящими попеременно из участков Те. . . Те и Se. . . Se различной длины, причем звенья Se—Те связаны ковалентно, связи в цепочках гомеополярные. [c.179]

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Гомеополярная, или ковалентная, связь, когда атомы, соединяясь друг с другом, объединяют свои электроны. В химических соединениях такая связь осуществляется парой электронов, изображаемых двумя точками. Нанри- [c.82]

Третий основной тип валентной связи—это полярная связь. Она характеризуется несимметричным расположением электрон-н ой пары между двумя атомами. Электронная пара оттянута одним из атомов, но не настолько, чтобы образовались ионы. Орбиты электронной пары связаны с обоими ядрами. Учитывая последнее обстоятельство, полярную связь часто объединяют с неполярной под названием ковалентной, иначе, атомной, гомеополярной, связи. Полярная связь занимает промежуточное положение между ионной (гетерополярной) и неполярной связями. Ионная связь существует в Na l, полярная связь в НС1 и неполярная связь в молекулах СЦ или Нг. [c.102]

Ковалентная связь. Ковалентная связь может быть неполярной и полярной. Если дублетное взаимодействие происходит между одинаковыми атомами (гомеополярными), например НпН С1 С1 или в общем виде А А, то такая связь называется неполярной ковалентной связью. Следует указать, что с увеличением числа связующих электронов связь становится прочнее. Так, для связи Н Н энергия химической связи равна 102,6 ккал1моль, для 0 0—117,2 ккал1моль. В неполярных молекулах электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. [c.9]

При сравнении с уравнением, полученным по методу валентных связей, видно, что, кроме двух характерных для гомеополярной связи членов, в волновом уравнении появляются еще два ионных члена, обусловленные состояниями Н Н и Н Н . Преимущество учета ионных состояний наряду с ковалентными связями сопряжено, однако, с определенным недостатком, так как всем членам волновой функции пpидaet я одинаковый вес. Это объясняется тем, что при расчетах не учитывается взаимное отталкивание электронов. С другой стороны, метод молекулярных орбит часто можно применять и для расчета связи в связях с различными атомами, например С—С1 N—О и др. При приложении теории к многоатомным молекулам встречаются, однако, с определенными трудностями. Эти трудности в некоторых случаях можно преодолеть, сделав дополнительное допущение о локализованных молекулярных орбитах, в других случаях, например в возбужденных состояниях или в системах с сопряженными двойными связями, приближенный расчет возможен лишь при использовании нелокализованных молекулярных орбит. Очевидно, локализованные молекулярные орбиты (речь идет [c.27]

Двойные связи (например, в этилене) не осуществляются, как позволяет предположить символ двойной связи =, двумя одинаковыми электронными парами. Различают, по Хюккелю, электроны первого и второго рода, которые Хунд йозднее назвал о- и я-электроналш. Оба вида электронов и их взаимоотношения в связи можно хорошо проследить на этилене. Пути (орбиты) внешних ( валентных ) электронов в несвязанном атоме углерода неравноценны имеются одна 5- и три (несколько более богатые энергией) р-орбиты. В метане они гибридизируются в идентичные друг другу 5р -орбиты (5р =15+3р) электроны водородных атомов заполняют эти орбиты и образуют с четырьмя валентными электронами углерода четыре гомеополярные, или ковалентные, связи, каждая из которых осуществляется парой электронов. В этилене имеется лишь по три валентных электрона у каждого углерода на подобных орбитах (5р2-гибридизация) они связывают между собой четыре водородных и два углеродных атома. Два остающихся (еще не гибридизированньих электрона находятся на р-орбитах, которые расположены. перпендикулярно к плоскости, в которой лежат все ядра. Эти орбиты перекрываются сверху и снизу указанной плоскости и образуют два продолговатых облака , вытянуты в направлении С—С-связи ( электронный газ по Г. Куну). [c.12]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Но неэкранированные катионы (восстановленная поверхность) обнаруживают сильную тенденцию к одновременному увеличению их КЧ до 6 и их степени окисления до 3. [Действительно, при октаэдрической симметрии (высокий спин) конфигурации соответствует более высокое значение ЗСКП, чем конфигурации (разд. И. 1. Б).] Это может произойти, если с катионом Сг вступит в реакцию частица с неспаренными электронами (радикалоподобная) такие частицы образуются при гомеополярном разрыве нормальной ковалентной связи Н—Н или К—Н [c.27]

Еще к концу XIX в. четко выявилось существование по крайней мере двух типов химической связи и соответственно двух типов химических соединении. Было установлено, что в соединениях одного типа атомы, образующие молекулы, обладают зарядами разных знаков, в соединениях же другого типа атомы являются не-заряженцыми. Первые соединения получили название гетерополяр-ных, вторые — гомеополярных. В наше время связь, отвечающую соединениям первого типа, называют ионной (или иногда элек-тровалентной) связью, а связь, отвечающую соединениям второго типа, — ковалентной связью. Впрочем, терминология и границы, понятий здесь еще не вполне установились. (Существуют и другие виды связи между атомами — см. 24, 25). [c.56]

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная) связь. При образовании связи между атомами, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно, передачи электронов от одного атома кдр у т ому не происходи т. В этом случае связь образуется за счет обобществления электронов (двух, четырех или шести), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи (Коссель, Льюис, 1916). Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь [c.19]

Подобные попытки наглядного описания (в отличие от некоторых моделей, рассматриваемых ниже и сводимых к оптико-механи-ческой аналогии Гамильтона) некорректны и недопустимы квантово-волновой дуализм — это один из фундаментальных фактов, лежащих в основе квантовой механики. Таким же фундаментальным фактом является и обмен спинов, т. е. обменное взаимодействие, лежащее в основе образования гомеополярной (т. е. ковалентной) связи. Поэтому не может существовать долей того, что принципиально неделимо существует, однако, вполне определенная вероятность обнаружить валентные электроны в состоянии обменного или кулонова (ионного, гетерополярного) взаимодействия. Вот эти вероятности и трансформируют в злополучные проценты. Есть прямой метод оценки этих вероятностей — аннигиляция позитронов, — основанный на том, что время жизни позитрона до аннигиляции, или способность его к образованию позитрония (т. е. е+е аналога атома водорода), зависит от состояния электрона, с которым он взаимодействует [25, с. 40]. [c.20]

А. Смекал утверждает, что в образовании стекла не могут принимать участие соединения, в которых химическая связь осуществляется только по одному типу молекулярному, атомному, ионному или металлическому. Стекла образуются из тех соединений, в которых сочетается несколько типов связей, как гетероиолярные, или ионные, так и гомеополярные, или ковалентные, [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология