Теплота тепло возгонки

Теплота возгонки (сублимации) — количество тепла, необходимое для перехода вещества из твердого состояния непосредственно в газообразное. [c.287]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Это уравнение можно также использовать для расчета энтропии возгонки, энтропии плавления или изменения энтропии при переходе одной формы твердого вещества в другую. Поскольку количество теплоты, полученное системой, равно количеству теплоты, отданному окружающей средой, изменение энтропии для окружающей среды равно изменению энтропии для системы с обратным знаком суммарное изменение энтропии для системы и окружающей среды равно нулю, если перенос тепла происходит обратимо, как и требует уравнение (2.4). [c.51]

Скрытая теплота — количество тепла, которое поглощает или выделяет тело при фазовых превращениях (плавление, парообразование, возгонка, отвердевание, конденсация и др.) без изменения его температуры. [c.287]

Если давление меньше давления, соответствующего тройной точке, то проведенная горизонталь отделит область твердой фазы от области пара. При переходе через кривую происходит резкое изменение энтропии, равное количеству поглощенного тепла (скрытая теплота возгонки), деленному на температуру, т. е. энтропия возгонки при данном давлении [c.130]

Теплота плавления карбамата аммония. Теплота плавления карбамата ai oHHH определялась ввиду отсутствия экспериментальных данных из кривой упругости паров Брайнера (Briner) При нанесении упругости паров по отношению к температуре в обычной форме получаются две прямые линии, пересекающиеся в точке плавления, на основании чего можно вычислить тепло возгонки твердого карбамата и тепло испарения плавленого карбамдаа при [c.294]

Быстрота возгонки красителя зависит от упругости его паров при высоких температурах, а также от теплоемкости и от скрытой теплоты возгонки красителей краситель будет возгоняться тем быстрее, чем меньше тепла надо расходовать на его нагрев и сублимацию. [c.249]

Белковый раствор, который вначале был заморожен в виде пленки на стенке сосуда, поддерживается в замороженном состоянии благодаря непрекращающейся возгонке паров воды, которые переходят в конденсатор. Скорость возгонки и перехода влаги должна быть, таким образом, достаточно большой для того, чтобы тепло отводилось от льда с такой же скоростью, с какой оно поступает из окружающего сосуд пространства. По этой причине слой льда распределяют в виде пленки, а сечение соединительной трубки делают достаточно широким для того, чтобы скорость прохождения по трубке паров воды не могла быть лимитирующим фактором. С помощью этого метода можно с успехом лиофилизовать растворы, содержащие этиловый спирт в концентрациях по крайней мере до 25% (объемн.), что является одним из преимуществ применения спирта по сравнению с применением солей при промышленном фракционировании белков. Однако более низкие температура замерзания и теплота испарения водно-спиртовых смесей делают несколько затруднительным предотвращение плавления белкового раствора в условиях высушивания. Во всех случаях, даже в случае водных растворов, рекомендуется намораживать раствор на стенку сосуда при температуре, намного более низкой, чем температура замерзания раствора. Вакуум должен устанавливаться быстро, чтобы избежать плавления во время этого периода. По указанной причине батарею простых конденсаторов часто предпочитают одному прибору с многими коммуникациями [168]. [c.36]

Тот же метод применяется для расчета энтропии возгонки, плавления или изменения энтропии при переходе между двумя формами твердого вещества. Поскольку количество теплоты, полученное системой, равно потере теплоты внешней средой, изменение энтропии среды равно взятому с обратным знаком изменению энтропии системы. Для системы и внешней среды, взятых вместе, Д5 = 0, если передача тепла происходит обратимо. [c.107]

Различают удельную скрытую теплоту парообразования I — кола-чество тепла, затрачиваемое на испарение 1 г жидкости, и удельную скрытую теплоту сублимации з — теплоту, поглощаемую 1 г твердого тела при сублимации (возгонке), т. е. при непосредственном переходе твердого тела в газообразное состояние. [c.114]

К важному выводу приводит сравнение теплот сгорания алифатических углеводородов с теплотой сгорания углерода. Как впервые отметил А. Вейн-берг [9], вычисленная обычным путем из теплот сгорания атомная константа углерода, равная для нормальных алифатических углеводородов 101—102 ккал, оказывается, почти совпадает с молярной теплотой сгорания углерода в чистом виде для алмаза — 94,48 ккал, для /3-графита — 94,03 ккал . Из этого совпадения можно на основе рассуждений, проведенных Фаянсом [12], сделать вывод о приблизительном равенстве энергий связи С—С в алифатических углеводородах и алмазе, как это предполагал еще Вейнберг. Сгорание алмаза так же, как сгорание углеводородов, происходит в две стадии сначала разрываются все атомные связи, а затем сгорает каждый атом в отдельности. В алмазе каждый атом углерода соединен с четырьмя другими атомами значит, для изоляции каждого атома должны быть разорваны четыре связи, которые наполовину принадлежат ему, а наполовину другим атомам. Если энергия разрыва одной связи составляет у, то необходимая для отрыва одного атома работа (т. е. теплота возгонки алмаза) составляет 2у. Если при сгорании атома углерода до СОд выделяется тепло, равное 2, то теплота сгорания одного атома углерода в алмазе составляет 2 — 2у . В алифатических углеводородах нужно разорвать связи С—С с затратой энергии у и связи С—Н с энергией и сгорают же атомы углерода, из которых каждый выделяет тепло, равное 2, и атомы водорода, каждый из которых выделяет тепло, равное V. Например, из уравнений для этана и метана, в которых теплота сгорания разложена подобным образом [c.13]

Количество тепла, которое необходимо затратить для возгонки (сублимации) вещества, носит название его теплоты возгонки. Например, для иода имеем Ь (т)-)-15 ккал = 1% (г). Под температурой возгонки (т. возг.) понимается температура, при которой давление пара возгоняющегося вещества достигает 760 мм рт. ст. Для обратного сублимации процесса, т. е. непосредственного перехода вещества из парообразного состояния в твердое, был предложен термин депозиция. Следует отметить, что в физике атмосферы под сублимацией понимается именно депозиция. [c.141]

Количество тепла, необходимое для возгонки веи1,ества, носит название теплоты возгонки. Например, для иода имеем [Ь] + 63 кДж=(Ь). Под температурой возгонки (т. возг.) понимается температура, при которой давление пара возгоняющегося вещества достигает 0,1 МПа. [c.115]

СУБЛИМАЦИЯ — процесс непосредственного перехода вещества из газообразного состояния в кристаллическое, минуя жидкую фазу. Является фазовым переходом первого рода и сопровождается выделением тепла. Общая зависимость давления насыщенного пара от темп-ры С. дается ур-нием Клаузиуса — Клапейрона гдер — давление, — абс. температура, Л — универсальная газовая постоянная и >1, — теплота перехода. Теплота С. X составляет десятки и даже сотни ккал моль и является мерой энергии связи между атомами (молекулами) твердого тела. Процесс С. легко осуществляется для веществ, обладающих значительным давлением пара уже нри комнатной темп-ре (напр., нафталин, иод, камфара и т. п.). С. водяного пара в атмосфере при наличии значительного переохлаждения приводит к образоваиию снега (см. Кристаллизация). С. и обратных процесс —возгонку (испарение твердого тела), широко используют для очистки твердых тел от примесей перегонкой в вакууме. [c.544]

Кипением называется нроцесс перехода ншдкой фазы в газообразную при температуре, при которой давление пара данной жидкости несколько превышает внешнее давление. Возгонка представляет собою переход твердой фазы в газообразную при аналогичных условиях, т. е. когда давление пара твердого веш,ества превышает внешнее (атмосферное) давление. Оба эти процесса сопровождаются поглощением большого количества тепла (скрытая теплота испарения) и протекают при строго определенных температурах (при неизменном внешнем давлении). [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология