Гомеополярная ковалентная связ

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

Атомная (гомеополярная) решетка. В узлах пространственной решетки расположены атомы элементов, связанные между собой гомеополярной (ковалентной) связью. Рентгеноструктурный анализ обнаруживает, что в подобных образованиях нет обособленных групп атомов, которые можно было бы назвать молекулами. [c.117]

Простая атомная связь (гомеополярная, ковалентная связь) по Льюису [c.412]

Гомеополярная (ковалентная) связь. Связь называется гомеополярной или ковалентной (последний термин употребляется в настоящее время чаще), если атомы, образующие эту связь, обладают близким по своему значению сродством к электрону. [c.33]

От чего же зависит тип решетки для каждого твердого тела При образовании кристалла, составляющие его частицы, выбирают такую решетку, чтобы энергия взаимодействия между ними была возможно больше. В зависимости от природы взаимодействия все решетки могут быть разделены на атомные, металлические, ионные и молекулярные. Атомные решетки состоят из атомов, связанных гомеополярными (ковалентными) связями (например, кристаллические решетки углерода, серы, фосфора). Поэтому число соседей каждого атома в такой решетке (координационное число) определяется валентностью атома. Так, валентность углерода (а также кремния и германия) равна четырем, поэтому алмаз и другие кристаллы элементов IV группы имеют тетраэдрическую структуру. В центре тетраэдра находится атом, связанный гомеополярно (а-связями) с четырьмя соседними атомами, расположенными в четырех вершинах тетраэдра. Таким образом, алмаз по своему строению примыкает к ряду жирных углеводородов (метан, этан, пропан и т.д.) и представляет собой как бы огромный, разветвленный углеводород, в котором все атомы водорода замещены атомами углерода. Другая модификация (разновидность) кристаллов, образованных атомами углерода — графит, примыкает к ароматическим углеводородам. Графит состоит из огромных параллельных друг другу плоскостей. В каждой плоскости атомы углерода образуют связанные между собой шестиугольники так, что каждый атом имеет три соседа. Связи между этими соседями являются о-связями, а перпендикулярно к этим плоскостям направлены я-связи, которые перемещаются вдоль всей плоскости. Этим определяется электропроводность графита (в отличие от алмаза), осуществляющаяся вдоль кристаллических плоскостей. В графите параллельные плоскости сравнительно слабо связаны между собой молекулярными силами, что приводит к легкости их сколь- [c.324]

Гомеополярная (ковалентная) связь. При соединении друг с другом одинаковых атомов или атомов, обладающих близким по своему значению сродством к электрону, между ними образуется гомеополярная, или ковалентная, связь. Последний термин в настоящее время употребляется чаще. [c.101]

Иначе ведут себя атомы одного и того же элемента при соединении друг с другом или с атомами, близкими по своему сродству к электрону. Между ними образуется гомеополярная (ковалентная) связь. Эта связь осуществляется общими парами электронов. Например, образование молекулы хлора [c.44]

Степень полярности, т. е. степень оттягивания электронов одним из атомов, может быть различной при наличии гомеополярной (ковалентной) связи, степень оттягивания электронов обоими атомами одинакова или, как говорят химики, электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, молекулы становятся неполярными. При ионной связи (высшее проявление гетерополярности) оттягивание электронов одним из атомов полное, образуются молекулы с явно выраженными полюсами. Степень полярности является одной из причин различной реакционной способности молекул (рис. 12). [c.45]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополярными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более электроотрицательного хлора, вследствие чего атомы хлора частично заряжены отрицательно, а атомы водорода положительно. [c.40]

Характерной особенностью этих полимеров является то, что вместо гомеополярной (ковалентной) связи, которая осуществляет сочетание атомов и атомных групп в единую цепь во всех остальных полимерах, в данной группе кроме указанного типа связи осуществляется также еще и координационная связь. [c.83]

Металлическая связь является гомеополярной, но резко отличается от гомеополярной ковалентной связи. [c.49]

Гомеополярная, ковалентная связь никогда не бывает полностью симметричной из-за различной электроотрцца-тельности образующих ее атомов (исключения редки, например С—С-связь в этане). Смещение электронов, присущее молекуле вне реакционного акта, называют индукционным (или индуктивным) эффектом и обозначают знаком . [c.62]

Теперь представим себе двухатомную молекулу хлора. Если ковалентная связь образована между двумя чистыми р-орбитами, то каждая орбита занята в среднем одним электроном, и градиент поля у ядра <7молекулы должен быть тем же, что у атома хлора фатома- Из приведенных ниже частот ядерного квадрупольного резонанса F простых хлорсодержащих соединений при 20° К видно, что это действительно так, и что когда хлор образует простую гомеополярную ковалентную связь, частота его ядерного квадрупольного резонанса такая же, как если бы эта связь образовалась за счет чистых р-орбит [c.404]

Необходимо отметить, что между типичными гетерополяр-ными (ионными) и гомеополярными (ковалентными) связями имеются и промежуточные формы. Так, например, если атомы, входящие в состав молекулы, разнородны, то общие пары электронов могут располагаться ближе к одному атому, чем к другому. В этом случае молекула имеет как бы два полюса. Ковалентная связь приобретает полярный характер. Например, в соединении Н С1 общие электроны смещены в сторону более [c.45]

Современная теория строения жидких шлаков рассматривает их как растворы только одних заряженных ионов, природа которых определяется валовым химическим составом шлака. Наряду с простейшими ионами — ионизированными атомами отдельных веществ — допускается существование в жидких шлаках и комплексных ионов КхОу строго стехиометрического состава, в которых соотношение числа атомов элемента К и кислорода выражается отношением малых целых чисел. Гетерополярные связи между отдельными ионами не исключают наличия и сил гомеополярной (ковалентной) связи не только внутри отдельных сложных структурных анионов, но и между отдельными ионами [1]. Тем или иным образом внешние электроны отдельных атомов локализируются в пределах одного комплекса и у определенных ионов. [c.44]

Хлористый натрий можно рассматривать как один из предельных случаев химической связи, когда имеется ионная, или гетерополяр-ная, связь. Молекула водорода является примером другого крайнего случая — атомной, или гомеополярной (ковалентной), связи. Соединения этого типа образуют в твердом состоянии молекулярные решетки, удерживаемые сравнительно слабыми силами Ван-дер-Ваальса, что обусловливает незначительные теплоты возгонки ( 10 ккал), низкие температуры плавления и кипения. [c.13]

Исследование алмаза (проекция на (110)) показало, что, в отличие от Na l, в нём нет ни одной точки на оси между двумя СС-атомами, где не имела бы места значительная электронная плотность (рис. 139, а и Ь), что свидетельствует о роли в этом случае обменных членов и о на.ти-чии гомеополярной ковалентной связи. [c.210]

Энергию, необходимую для растяжения ковалентной связи С—С и С—О или для деформации угла между двумя ковалентными связями, можно приближенно узнать из молекулярного спектра органических веществ. Если применить соответствующую силу к гомеополярной ковалентной связи и предположить, что исследуемый образец состоит из бесконечно длинных непрерывных параллельных цепей, то можно получить модуль упругости примерно в 2x10 дин/см . Это соответствовало бы полностью кристаллизованному материалу, состоящему из полностью ориентированных макромолекул. Модули упругости некоторых образцов, приведенных в табл. 7, приближаются к этой предельной величине, что свидетельствует о достижении высокой степени кристаллизации с довольно полной ориентацией кристаллических областей. Модули упругости ниже в тех случаях, когда волокна содержат агент набухания (например, воду). Из табл. 7 можно видеть, что имеются и другие причины, обусловливающие более низкий модуль упругости некоторых из испытанных волокон. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология