Связь ковалентная гомеополярная

Теория ковалентной (гомеополярной) связи. Метод валентных связей. Связь называется ковалентной (гомеополярной), если образующие ее атомы обладают близким сродством к электрону. В этом случае не происходит преимущественной передачи электрона какому-либо атому. Оба валентных электрона в равной степени принадлежат тому и другому атому. Обычно ковалентная связь образуется за счет обобществления электронов, ранее принадлежавших двум отдельным атомам. Например, в процессе взаимодействия атомов [c.21]

Атомные связи (ковалентные, гомеополярные). Объяснение сущности атомной связи основывается на принципах квантовой механики. Значительно упрощая вопрос, представим себе связь между двумя атомами как пару электронов, общих для обоих атомов, которую по предложению Льюиса часто изображают в виде двух [c.18]

По Льюису и Косселю, существует два типа связи ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) один тип связи может переходить в другой постепенно, сдвиг связевых электронов в сторону образования той или иной связи зависит от природы взаимодействующих атомов. Льюис ввел понятие о смещении электронов вдоль связи в сторону атома с большей электроотрицательностью. Основываясь на понятии о ковалентной связи, химики в 20—30-х годах XX в. разработали теорию электронных смещений, которая и до настоящего времени, несмотря на свои недостатки, широко используется химиками-органиками. [c.341]

У идеального ионного раствора связи между атомами чисто ионные. В расплавах силикатов существуют не только гетерогенные (ионные), но и гомеополярные (ковалентные) связи. Ковалентная связь в отличие от ионной является направленной, а ее энергия сильно меняется с расстоянием, благодаря чему эта связь более жесткая. Величина отклонения силикатных расплавов от идеальных растворов зависит от температуры. С повышением температуры степень отклонения уменьшается. [c.185]

Образование ковалентной (гомеополярной) связи между атомами можно представить как обобществление электронов, принадлежащих одному или двум атомам, в результате перекрывания атомных орбиталей которых понижается энергия системы. [c.17]

Ковалентная (гомеополярная) связь. Когда молекула образуется в результате соединения одинаковых атомов или атомов, близких по способности отдавать или присоединять электроны, полного перехода электронов от одного атома к другому с образованием ионов не происходит. И в этом случае атомы, соединяясь, приобретают устойчивые электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов но это осуществляется в результате заполнения их внешних слоев путем обобщения валентных электронов, ранее принадлежавших каждому из атомов. [c.26]

Связь атомов, возникающую в результате обобщения ими двух электронов, ранее принадлежавших каждому из атомов, и осуществляемую обобщенной электронной парой, называют ковалентной (гомеополярной) связью. [c.26]

Соединения с ковалентной связью называются гомеополярными или атомными. [c.77]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Химическая связь возникает в результате того, что электроны, принадлежащие двум разным атомам (группам), становятся общими для обоих атомов (групп), Силы, приводящие к X. с., имеют то или иное электрическое происхождение. Различают два основных типа химических связей ионная (или электровалентная) и ковалентная (гомеополярная), а промежуточная между ними связь — семиполярная. Существует также донорно-акцепторная связь (координационная), которая близка к ковалентной связи. [c.148]

Сущность ковалентной (гомеополярной) связи рассматривается в курсе органической химии. [c.305]

Таким образом, в катализе возможны три вида связи 1) одноэлектронная связь ( слабая гомеополярная связь) 2) ковалентная связь ( прочная гомеополярная связь) 3) ионная связь. Ковалентная и ионная связи слишком прочны для катализа. [c.230]

Надо сказать, что ковалентная (гомеополярная) и ионная (гетерополярная) связь — предельные виды химической связи. Вес ионных структур в неионизированных молекулах некоторых соединений может быть достаточно велик, чтобы отозваться на свойствах вещества. Нельзя также отрицать и влияние растворителя и его природы на характер химической связи в молекулах растворенного вещества. [c.82]

Гомеополярная (ковалентная) связь. Связь называется гомеополярной или ковалентной (последний термин употребляется в настоящее время чаще), если атомы, образующие эту связь, обладают близким по своему значению сродством к электрону. [c.33]

В ковалентных (гомеополярных) связях силы притяжения в основном обусловлены деформацией электронных оболочек непосредственно взаимодействующих атомов. [c.33]

По Льюису химическая связь обусловлена взаимодействием двух электронов, принадлежащих до образования связи разным атомам в результате взаимодействия электронов атомы оказываются связанными электронной парой. Эти представления были весьма плодотворными и впоследствии нашли подтверждения в квантовой химии. Связь, образованную парой электронов, было предложено называть ковалентной, гомеополярной или атомной связью. Подробная характеристика ковалентной связи дана на стр. 77 и сл. [c.62]

Изучение кристаллических структур различных веществ привело, с одной стороны, к более дробному подразделению межатомных сил связи, с другой стороны, стерло границы между физическими и химическими силами. Кроме металлической и ионной связей, были установлены ковалентная (гомеополярная) и остаточная связи. Гомеополярная связь, первая теория которой была разработана в 1916 г. Льюисом, проявляется между атомами большинства молекул органических соединений и между атомами в таких кристаллах, как алмаз. Остаточная, или вандервааль-сова, связь обуславливает сцепление между ато мами в кристаллах инертных газов и между молекулами в кристаллах органических соединений. Из приведенных выше примеров видно, что силы связи одного и. [c.159]

Для чисто ковалентной (гомеополярной) связи дипольный момент должен равняться нулю, а для чисто ионной связи он должен был бы измеряться произведением заряда электрона (4,8 10 эл.-ст. ед.) на сумму атомных радиусов гл + Гз обоих партнеров связи — элементов А и В. [c.648]

В органических соединениях преобладает другой вид связи, получивший наименование ковалентной, гомеополярной или неполярной связи. Возникновение этой связи характеризуется тем, что образование устойчивой электронной конфигурации у взаимодействующих атомов достигается вхождением равного числа (одного или нескольких) электронов каждого из реагирующих атомов в электронную оболочку другого без ухода из электронной оболочки своего атома. Происходит так называемое обобщение, ли деление, электронов, т. е. переход их в совместное обладание двух атомов. Образуются одна или несколько электронных пар (дублетов), причем в состав каждой из них входит по одному электрону от каждого атома. Тем самым дублет, входя одновременно в электронные системы обоих атомов, становится общим для них. Электронные системы обоих атомов переплетаются между собой, и атомы находятся друг к другу ближе, чем в случае ионной связи. [c.52]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

Пояярнзацяя химической связи. Ковалентная связь гомеополярна только для молекул и соединений, состояш,их из одинаковых атомов. А таких веществ не может быть больше (с учетом аллотропии) числа элементов в Периодической системе. В настоящее время металлов й металлидов (соединений с преимущественно металлической связью) насчитывается лишь свыше 10 ООО. Все остальные химические соединения характеризуются полярной ковалентной связью. Это происходит потому, что абсолютное большинство соединений образуется сочетанием неодинаковых атомов. При этом происходит смещение связывающего электронного облака под влиянием одного из атомов — поляризация, результатом чего является полярная связь. Смещение связующего электронного облака происходит в сторону более электроотрицательного атома. И потенциал ионизации, и сродство к электрону порознь не могут служить достаточной мерой электроотрицательности элемента. Малликен предложил количественную меру электроотрицательности атома в виде полусуммы первого ионизационного потенциала и сродства к электрону [c.75]

Чтобы выяснить основные различия между ковалентными и электровалент-ными связями, были изучены их характеристики. Оказалось, что 1) в ковалентных соединениях электроны, осуществляющие связь или связывающие электронные орбиты, составляют часть электронного строения обоих атомов, принимающих участие в образовании связи 2) в ковалентных соединениях положение атомов в пространстве относительно орбит, осуществляющих связь, фиксировано и не может быть изменено без разрыва связей 3) стереоизомерия является особенностью ковалентных (гомеополярных) связей, и этим объясняется ее существование в органической химии ковалентные связи обладают определенными направлениями в пространстве, поэтому одна и та же группа атомных ядер способна к различным группировкам вокруг отдельного атома 4) ковалентность предусматривает электронейтральнссть, и электрические силыв ковалентном соединении более или менее компенсированы внутри молекулы 5) работа, требуемая для разобщения молекул ионизированных соединений, больше, чем в случае ковалентных соединений. [c.551]

Хихмические связи можно объединить в три основные группы электровалентные (ионные) ковалентные (гомеополярные) промежуточные (полярные). Водородная связь обычно сказывается на химически.х свойствах веществ в меньшей степени, чем три указанные выше, так как она обладает значительно меньшей прочностью. Особняком от этих видов химической связи стоит донорно- [c.90]

Присвоение орбитно-контактных формул сопряженным соединениям обус.ловлено допущением о возможности гомеополярной электровалентной связи. Представление о гомеополярной электровалентной связи кажется на первый ВЗГ.ЛЯД абсурдным, так как в плане представления о непрерывности градаций между ковалентной и электровалентной связями понятия элек-гровалентпой и полярной связи синонимичны. Иначе выглядит дело в плане представления о локализации орбит. Поскольку очевидно, что полярности связей определяются не жесткостью (недеформпруемостью) электронных оболочек атомов, а только различием в электрофильности атомов,— ясно, что при возникновении электровалентной связи между равно электрофиль-ными атомами (например, между двумя углеродами) эта связь будет гомеополярной. Именно поэтому связи в бензоле гомеополярны. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология