Связи ковалентные атомные

Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

Наряду с геометрической характеристикой кристаллических решеток важное значение имеет классификация их структуры по химическому составу, соотношению компонентов в химической формуле —соединения типа МХ(1—1), М2Х(1—1), МХг(2—1), МХз(3—1), взаимной координации частиц (цепные и сложные координационные решетки). Особенно широкое распространение получил классификация по виду химической связи между атомно-молекулярными частицами кристалла. По этому признаку кристаллические решетки подразделяются на ионные, ковалентные, молекулярные , металлические и промежуточные между ними. [c.142]

Приближенно ковалентность атома может быть оценена по порядку связи, являющемся в большинстве случаев косвенной характеристикой прочности ковалентной связи. Ковалентность примерно равна сумме порядков связей, образуемых этим атомом со всеми остальными атомами молекулы. Для двухатомных систем порядок связи равен полуразности числа электронов, располагающихся на связывающих МО, и числа электронов, располагающихся на разрыхляющих МО. Эти числа электронов, приходящиеся на отдельные МО, называются заселенностями орбиталей. Заселенность любой орбитали (атомной, молекулярной) будем обозначать буквой ш. Поэтому порядок связи (Р) — полу разность заселенностей всех связывающих МО ш(Ф ) и всех разрыхляющих МО ш(Ф ) [c.119]

Совокупность атомов, удерживаемых вместе химическими связями, называется молекулой. Обычно (хотя далеко не всегда) образование связей в молекуле можно объяснить существованием электронных пар, каждая из которых связывает между собой два атома. Такая связь, образуемая электронной парой, называется ковалентной связью. Сумма атомных масс всех атомов в молекуле дает ее молекулярную массу. Хотя атомы, относящиеся к различным молекулам, непосредственно не связываются друг с другом, все молекулы обладают некоторой липкостью и притягиваются к другим молекулам. Эти вандерваальсовы силы притяжения заставляют молекулы газа слипаться друг с другом, образуя жидкость, если температура становится достаточно низкой под действием тех же сил молекулы жидкости выстраиваются в правильную кристаллическую решетку, когда температура вещества понижается еще больше. Температуры, при которых происходят два указанных перехода, называются соответственно температурой кипения (7 п) и температурой плавления (7 ,). [c.52]

Ковалентная связь. Ковалентная связь между двумя одинаковыми атомами, например в молекуле Нг, образуется за счет перекрывания двух атомных 15-состояний при сближении ядер на расстояние порядка [c.50]

Различия в типе химической связи и структуре кристаллов определяют существенное отличие физических и химических свойств ионных, атомно-ковалентных, атомно-металлических и молекулярных соединений. Так, вещества с атомно-ковалентной решеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-металлической — пластичностью. Вещества с ионной и в особенности с атомно-ковалентной решеткой обладают высокой температурой плавления они нелетучи. Поскольку межмолекулярные силы слабы, вещества с одно-, двух-и трехатомными молекулами (Не, На, Оз, Оз, СОа и др.), напротив, легкоплавки, летучи, твердость их невелика. [c.137]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, называется атомной или ковалентной. Соответственно, соединения с этой связью называются атомными. Ковалентная связь двухэлектронная и двухцентровая (удерживает два ядра). Различают две ее разновидности неполярную и полярную. [c.113]

Она состоит из атомов одного или нескольких химических элементов и существует как единая динамическая система атомных ядер и электронов. Атомы объединяются в молекулы с помощью химических связей, в образовании которых участвуют в основном внешние электроны. Различают связи ковалентную, донорно-акцепторную, ионную, металлическую. [c.229]

Металлы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях Неметаллы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях [c.111]

Существует много различных путей объяснения строения молекулы. Стереохимический метод, описываемый в гл. 6, отличается от излагаемого здесь, но использование понятия локализованных атомных орбиталей в теории валентных связей оказалось настолько удачным, что есть смысл это обсудить. Согласно теории валентных связей, ковалентную связь можно представить как результат спаривания двух электронов на атомных орбиталях двух разных атомов. Затем связь должна расположиться в направлении перекрывания атомных орбиталей. Наиболее прочная связь образуется в том месте, где возможно наибольшее перекрывание двух орбиталей. [c.166]

Ковалентная (атомная, или гомеополярная) связь. Характерная особенность связи этого вида заключается в том, что и атомные остовы и связующие их валентные электроны образуют единую молекулярную структуру. При этом, в зависимости от соотношения свойств соединяющихся атомов, возникающий электронный дублет может занимать в пределах данной молекулы неодинаковое положение относительно атомных остовов, входящих в состав данной молекулы. Это приводит к тому, что расположение электрических зарядов в молекуле может быть симметричным и несимметричным. По указанному признаку различают ковалентные связи полярные и неполярные. В данном параграфе рассмотрим неполярную связь. [c.72]

В заключение заметим, что энергии полярных связей являются, как правило, величинами большими, чем энергии ковалентных связей. Необходимо также отметить, что помещаемые в литературе сведения по энергиям химических связей даются обычно в расчете на два валентных электрона. В табл. 2 приведены значения энергии химических связей и атомные радиусы, характеризующие объем атомов рассматриваемых элементов. [c.71]

Ковалентная (атомная) связь в кристаллах осуществляется между соседними атомами в результате обобществления электронов из наружных оболочек (алмаз С, сфалерит ZnS). В первом приближении длину связи можно определить, пользуясь значениями ионных радиусов. [c.16]

По характеру связи вещества классифицируют по следующим типам атомные ковалентные, атомные металлические, ионные и молекулярные. Сразу отметим, что это деление очень условно. Подавляющее большинство веществ обладает смешанным типом связи. [c.143]

Итак, самым характерным признаком образования ковалентной связи является. .. атомных орбиталей соединяющихся атомов. Когда связь обеспечивается перекрыванием. .. вдоль оси, соединяющей ядра (рис. 4.13), то ее называют а-связью. [c.204]

В молекуле водорода химическая связь возникает в результате образования электронной пары, локализованной посередине между двумя атомами водорода, и притяжения ее к ядрам обоих атомов. Эта электронная пара в действительности принадлежит электронным облакам каждого из двух атомов водорода. Подобный тип связи в общем случае классифицируется как ковалентная (атомная) связь. [c.93]

Здесь не образуется никаких ионов, потому что между собой связаны два атома, а не иона. Это и объясняет название ковалентная (атомная) связь.] [c.96]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владейте двух атомов, образующих химическую связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг, N2) называют также атомной или гомеополярной . Молекулы или соединения, образованные на ос- [c.65]

Повышение т-ры, а также др. внеш. воздействия (облучение светом или сильное электрич., поле) могут вызвать разрыв ковалентной связи, ионизацию атомного остова и образование своб. электрона. Этот электрон в условиях непрерывного обмена валентными электронами между атомами кристалла может переходить из ячейки в ячейку и переносить с собой отрицат. заряд, к-рый повсюду является избыточным, т. е. своб. электрон становится электроном приводимости. Недостаток электрона у разорванной ковалентной связи становится блуждающей по кристаллу дыркой, с к-рой связан единичный положит, заряд. [c.56]

В соответствии с типом химических связей растворители можно разбить на три группы а) молекулярные жидкости (молекулярные расплавы только ковалентные связи) б) ионные жидкости (расплавы солей только ионные связи) в) атомные жидкости (низкоплавкие металлы, например жидкая ртуть или жидкий натрий металлические связи) [16]. Путем смешения растворителей разных групп можно получить разнообразные растворители с промежуточными характеристиками (рис. 3.1). Работы в этой области, однако, еще далеки от завершения. [c.87]

Электронное строение органических соединений возникает в результате образования химических связей нескольких типов ковалентной а-связи, ковалентной л-связи, сопряженной я,тс- и и,л-связи, ароматической п-связи, донорно-акцепторной (координационной) о- или п-связи, включая водородную связь. Образование химической связи между атомами приводит к превращению атомных орбиталей в молекулярные орбитали (МО). Эти МО могут быть локализованными (закрепленными) между двумя атомами или же делокализованными между тремя или большим числом атомов. [c.44]

Различают два основных вида химической связи ковалентную, иначе гомеополярную, или атомную, и электровалептКуЩ йнЭТе гетерополярную, или ионную. [c.47]

Важнейшим видом химической связи в молекулах является так называемая коваугентная, нли гомеополярная, связь. Ковалентная связь образуется между двумя атомами, обладающими неспаренными электронами. При сближении атомов из двух атомных орбит, занимаемых неспаренными электронами, в результате взаимного возмущающего действия атомов образуются две молекулярные орбиты. Если неспаренные электроны сближающихся атомов имеют противоположно ориентированные (антипараллельные) спины, то они оба могут, согласно принципу Паули, попасть на низшую, энергетически более выгодную молекулярную орбиту (так называемую связывающую орбиту), что приводит к возникновению устойчивой связи между атомами. [c.10]

Твердые молекулярные соединения очень разнообразны и многочисленны. Но по обилию и сложности форм они не идут ни в какое сравнение с атомными и атомно-молекулярными твердыми соединениями. Это связано с тем, что при отвердевании последних межмолекулярное взаимодействие отступает на задний план, и направление этого процесса всецело определяется действием направленных межатомных связей. Соединение ковалентными связями протяженных структурных единиц, обрывков цепей, сеток, фрагментов каркаса, принимающих самую причудливую форму и любые положения, исключает их плотную укладку вместо кристаллизации обычно идет неупорядоченное структурообразование, в частности, при высокой температуре в расплаве — стеклообразование, при низкой температуре в растворе — гелеообразование. Заметим, что плавление и отвердевание стекла или смолы — химический процесс, так же как и образование геля в результате полимеризации или поликонденсации. Ведь и в том, и другом случае разрываются и вновь образуются межатомные химические связи. Для атомных твердых соединений характерно образование различных рядов. Классификацию соединений этого типа мы рассмотрим отдельно (см. гл. XIII). [c.18]

В атомных решетках атомы связаны за счет ковалентной или металлической связи. Так, атомно-ковалентная решетка у алмаза (рис. 85). Строение ковалентных кристаллов определяется типом гибридизации орбиталей со-ставляюш,их их атомов. В кристалле алмаза, например, каждый из атомов углерода посредством электронов 5р -гибридных орбиталей связан с. четырьмя соседними атомами углерода. Координационные числа [c.135]

К распространенной разновидности ковалентной связи относится донорно-ащепторная связь. Ковалентная химическая связь в молекуле может образоваться не только в результате перекрывания одноэлектронных атомных облаков, но и за счет имеющейся у одного атома или в атомно-молекулярной структуре (донор) неподе-ленной электронной пары и свободной орбитали у другой частицы [c.105]

Химическая связь, осуществляемая оби ей электронной парой, называется атомной или ковалентной . Это двухэлектроиная и двухцентровая (удерживает два атома) связь. Соединения с ковалентной связью называются атомными. Различают две резно-видностн ковалентной связи неполярную и полярную. [c.42]

Так, с увеличением иона галогена уменьшается прочность решетки в ряду NaF—Nal. Также с увеличением размеров атомов ослабевает связь в атомных ковалентных веществах (С—Ge) или в металлах без d-AO (Li— s). В то же время при таком же движении в группах периодической системы сверху вниз возрастает энергия связи в переходных металлах (Сг—W), а также в случае молекулярных веществ с ван-дер-ваальсовыми связями (Не—Rn, Н2О—HjTe). В последней группе благодаря наличию водородных связей особняком стоит вода. [c.146]

Таким образом, ковалентная связь осуществляется электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую связь. Кратность связи (одинарная, двойная и тройная) соответствует числу пар электронов, ответственных за ковалентную связь. Ковалентную связь между одинаковыми атомами (например, в Нг и N2) называют также атомной или гомеополяр-ной Молекулы или соединения, образованные на основе этих связей, называются нeлoля DH6iЛi или г0iie0rt0ляpнbiлtu. Их электрический момент диполя равен нулю. Ковалентная связь возникает и при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов. Тогда обобществленная электронная пара (или электронные пары) несколько смещается в сторону более электроотрицательного партнера. Несмотря на такое смещение, электронная пара продолжает быть коллективной собственностью обоих взаимодействующих атомов. Такая ковалентная связь называется полярной и показана на примере образования молекулы НР [c.87]

Одним из основных современных научных направлений использования рентгеновской спектроскопии является экспериментальное изучение степени ионности ковалентной связи. Ковалентная связь между неодинаковыми атомами поляризована (см. гл. IV), в результате чего связывающее электронное облако смещено в сторону более электроотрицательного атома. Последний приобретает отрицательный эффективный заряд и функционирует как аннонообра-зователь. Отрицательный эффективный заряд уменьшает заряд атомного ядра, и все энергетические уровни, в том числе уровни внутренних электронов (которым обязаны своим происхождением рентгеновские спектры), сдвигаются в сторону меньших энергий, т. е. в длинноволновую сторону. С партнером по связи (катиоыооб-разователем) происходит все наоборот. Благодаря его положительному эффективному заряду положительный заряд ядра увеличивается, в результате чего электронные оболочки стягиваются к ядру и энергетические уровни атома сдвигаются в коротковолновую сторону, т. е. их энергии возрастают. Поведение валентных электронов, [c.182]

В атомных решетках атомы связаны ковалентной или метеллической связью. [c.117]

Ковалентные связи в отличие от ионных имеют строго определенную локализацию в пространстве, отвечающую симметрии атомных орбиталей, участвующих в связях. Каждая атомная орбиталь характеризуется определенной энергией и симметрией (формой орбитали). Из курса неорганической химии известно, что л-электроны обладают шаровой симметрией. Однако в процессе образования молекулы с 5—л-, р-р- или — /-связью электронная плотность 5-облака концентрируется преимущественно в межъядерном пространстве (например, в Нг, Н-С1, Н-Рс1). В отличие от облако р-электроноэ имеет осевую симметрию. Во внешнем магнитном поле или в поле соседних атомов гантелеобразные р-орбитали ориентируются вдоль координатньхх осей X, у, 2 и обозначаются как р , p , и р . Вдоль этих осей они образуют химические связи с J-, р- и /-атомами. Так, в гидридах РНз (фосфин) и АзНз (фосфин) углы между связями Э-Н весьма близки к 90°, т. е. к углам между координатными осями. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология