Ковалентная или атомная связ

Ковалентная (атомная) связь в кристаллах осуществляется между соседними атомами в результате обобществления электронов из наружных оболочек (алмаз С, сфалерит ZnS). В первом приближении длину связи можно определить, пользуясь значениями ионных радиусов. [c.16]

В молекуле водорода химическая связь возникает в результате образования электронной пары, локализованной посередине между двумя атомами водорода, и притяжения ее к ядрам обоих атомов. Эта электронная пара в действительности принадлежит электронным облакам каждого из двух атомов водорода. Подобный тип связи в общем случае классифицируется как ковалентная (атомная) связь. [c.93]

Здесь не образуется никаких ионов, потому что между собой связаны два атома, а не иона. Это и объясняет название ковалентная (атомная) связь.] [c.96]

Ковалентная (атомная) связь в кристаллах осуществляется между соседними атомами в результате обобществления электронов из наружных оболочек (алмаз С, сфалерит 2п5). В первом приближении длину связи можно определить, пользуясь значениями ионных радиусов, а энергию решетки можно вычислить по формуле Капустинского. [c.12]

Из приведенных схем видно, что каждая электронная пара соответствует одной единице валентности. Химическая связь, осуществляемая парой общих электронов, называется ковалентной, или атомной, связью. Валентность элемента в соединениях с ковалентной (атомной) связью определяется числом общих электронных пар. [c.57]

Химические соединения с ковалентной (атомной) связью [c.96]

Как мы видели выше, наиболее низкими температурами плавления обладают молекулярные кристаллы, так как в этих кристаллах связь между частицами, образующими решетку, наиболее слабая. Среди молекулярных кристаллов точки плавления выше 300° почти отсутствуют. Напротив, среди кристаллов, строение решетки которых обусловлено ионной или ковалентной (атомной) связью, редко встречаются точки плавления ниже 200°. В табл. 6 а приведены температуры плавления ряда солей и окислов, а в табл. 7 — температуры плавления хлоридов, расположенных по группам таблицы Д. И. Менделеева. [c.37]

Число обобщенных электронных пар определяет ковалентность элемента. Ковалентные связи являются разновидностью атомных связей. [c.61]

НЫМ координационным числом (КЧ), что приводит к плотнейшей упаковке шаров и к кубической объемно-центрированной упаковке-(см. стр. 16). В некоторых случаях определенные металлы могут иметь разные типы решеток. Например, при температуре ниже 768 °С стабильно магнитное а-Ре с КЧ = 8, а при температуре выше 906 °С — немагнитное 7-Ре с КЧ = 12. Однако у некоторых тяжелых металлов наряду с металлическими связями существуют еще и слабые ковалентные атомные связи, в которых принимают участие (З )-электроны, тогда как (45)-электроны образуют электронный газ. При таком связывании атомов металлов может происходить спаривание как антипараллельных, так и параллельных спинов (например, у марганца антипараллельные, а у железа параллельные спины). Это оказывает сильное влияние на магнитные свойства. Так, параллельные спины ответственны за ферромагнетизм, который характеризуется положительной магнитной восприимчивостью, на три-че-тыре порядка величины большей, чем для парамагнитных веществ. При повышенной температуре слабые атомные связи в конце концов разрушаются и ферромагнетизм исчезает (в случае железа так называемая точка Кюри составляет 1045 К). Для связей с антипараллельными спинами, обусловливающими антиферромагнетизм, также существует температура, при которой атомные связи разрываются она называется температурой Нееля (или антиферромагнитной точкой Кюри). Возникновение этих магнитных явлений связано с соотношением между радиусом атомов металла и межатомными расстояниями в различных решетках. [c.170]

Обобщим еще раз возможность охарактеризовать атомную связь и атомную связь с частично ионным характером (не, ,чистую ковалентную атомную связь) иа языке обоих методов — метода молекулярных орбит и метода валентных связей. [c.32]

В случае не строго ковалентной атомной связи молекула должна обнаруживать дипольный момент, который, однако, нельзя прямо связать со структурой (см. стр. 29)i . Точный расчет дипольного момента поэтому труден и может быть чаще всего выполнен лишь в виде приблизительной оценки. [c.33]

Ковалентные химические связи между однотипными или различными атомами обусловлены наиболее удаленными от центра, или валентными, электронами. Когда говорят об электронах, следует, пожалуй, подразумевать электронные облака, т. е. плотность распределения электронов. Радиальное и угловое распределение плотности электронов описывается одноэлектронными волновыми функциями Ч , называемыми также атомными орбиталями, которые получают путем решения квантово-механического уравнения Шредингера [c.95]

Различия в типе химической связи и структуре кристаллов определяют существенное отличие физических и химических свойств ионных, атомно-ковалентных, атомно-металлических и молекулярных соединений. Так, вещества с атомно-ковалентной решеткой характеризуются высокой твердостью, а с атомно-металлической — пластичностью. Вещества с ионной и в особенности с атомно-ковалентной решеткой обладают высокой температурой плавления они нелетучи. Поскольку межмолекулярные силы слабы, вещества с одно-, двух-и трехатомными молекулами (Не, На, Оз, Оз, СОа и др.), напротив, легкоплавки, летучи, твердость их невелика. [c.137]

Оц и Оз, N2 и т. д.). В кристаллических структурах неметаллов в большинстве случаев также можно выделить отдельные группировки атомов, подобные молекулам (Ji , Р4, Аз, За). Этим структурам присуще следующее общее свойство число атомов соседей, с которым связан каждый атом в кристаллической решетке, равно валентности элементов. Так, атомы йода в кристаллах йода связаны попарно, и кристаллический йод подобно жидкому и газообразному состоит из двухатомных молекул кристалл серы построен из циклических молекул 83, в которых каждый атом серы связан с двумя ближайшими соседями. В структуре алмаза выделить какие-то группировки атомов, подобные молекулам, нельзя, тем не менее каждый атом углерода в структуре алмаза связан с четырьмя ближайшими соседями. Связь в кристаллических решетках неметаллов носит ковалентный (атомный) характер и осуществляется общими для двух связываемых атомов электронными парами. [c.108]

Образование ковалентной (гомеополярной) связи между атомами можно представить как обобществление электронов, принадлежащих одному или двум атомам, в результате перекрывания атомных орбиталей которых понижается энергия системы. [c.17]

Ковалентная (атомная, или гомеополярная) связь. Характерная особенность связи этого вида заключается в том, что и атомные остовы и связующие их валентные электроны образуют единую молекулярную структуру. При этом, в зависимости от соотношения свойств соединяющихся атомов, возникающий электронный дублет может занимать в пределах данной молекулы неодинаковое положение относительно атомных остовов, входящих в состав данной молекулы. Это приводит к тому, что расположение электрических зарядов в молекуле может быть симметричным и несимметричным. По указанному признаку различают ковалентные связи полярные и неполярные. В данном параграфе рассмотрим неполярную связь. [c.72]

В ковалентной молекуле связь между двумя атомами осуш ест-вляется одной или несколькими парами электронов, составляющих электронное окружение этих двух атомов. Это справедливо и в случае семиполярной связи, которая является ковалентной связью ионного характера. При образовании такой связи пара электронов предоставляется в общее пользование лишь одним из связывающихся атомов. Рассмотрим, например, реакцию третичного амина, триметиламина (СНд)зК, с атомным кислородом. В результате этой реакции возникает новое соединение — окись триметиламина [c.60]

В ее структуре все атомы В и N попеременно связаны друг с другом за счет р -гибридизации орбиталей того или другого атома. Каждый из атомов образует по четыре атомных связи, три из которых ковалентные (за счет трех электронов атома В и трех одиночных эле ,тронов атома Н) и одна — донорно-акцепторная (за счет пары электронов атома Ы-акцептора и вакантной орбитали атома В-донора). [c.290]

По характеру связи вещества классифицируют по следующим типам атомные ковалентные, атомные металлические, ионные и молекулярные. Сразу отметим, что это деление очень условно. Подавляющее большинство веществ обладает смешанным типом связи. [c.143]

Ковалентная химическая связь возникает в направлении максимального перекрывания электронных орбиталей. Направленность химической связи зависит от формы перекрывающихся атомных орбиталей. [c.229]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

Если считать, что в растворах карбоновых кислот имеет место чисто электростатическое взаимодействие между ионами, то вычисленные радиусы анионов карбоновых кислот оказываются меньше радиусов анионов минеральных кислот, что не соответствует действительности. Поэтому Гурьянова и Плесков предположили, что междуионное взаимодействие в аммиачных растворах карбоновых кислот имеет не чисто электростатическую природу и что в нем участвуют химические силы. В растворителз с низкой диэлектрической постоянной связь между ионами в растворе уже не приходится считать чисто электростатической. Такое предположение согласуется с современной теорией химической связи, которая признает чисто электростатическую — ионную и чисто ковалентную — атомную связь предельными [c.277]

В твердых атомных соединениях все его структурные единицы связаны между собой межатомными связями. Они представляют собой прак-1Я 1ески макромолекулу, в которой каждый атом находится в квантово-механическом взаимодействии со всеми остальными. Вследствие этого внешнее воздействие всегда вызывает реакцию всей макромолекулы в целом. При формировании твердых атомных соединений в процессе затвердевания одни ковалентные химические связи разрываются, а другие возникают, и в результате перефуппировки атомов и целых атомных групп (фрагментов молекул) образуются макромолекулы данного твердого веше-ства. При тех достаточно высоких температурах, при которых обычно затвердевают атомные соединения, одновременно протекает термическая диссоциация отвердевающего вещества и продукты диссоциации соединяются часто в ином порядке, чем в исходных молекулах. В результате получаются сложные смеси изомерных молекул, смеси полимераналогов. [c.108]

Черточки в формуле метана пpeд тaвJ яют собой ковалентные химические связи. Для их образования необходимо пространственное перекрывание атомных орбиталей, на каждой из которых может находиться один неспаренный электрон. В результате при таком перекрывании образуется одна молекулярная орбиталь с двумя электронами с противоположными спинами. Значит, чтобы атом углерода мог вступить в реакцию, как говорят, он должен перейти в возбужденное состояние [c.26]

При отвердевании атомных соединений одни ковалентные межатомные связи разрываются, а другие возникают, и в результате перегруппировки атомов и целых атомных групп образуются макромолекулы данного твердого вещества. При этом может происходить агрегация макромолекул по мере их образования связями Ван-дер-Ваальса, а часто наряду с ними и водородными связями, т. е. идет собственно процесс отвердевания данного вещества. При тех достаточно высоких температурах, при которых обычно затвердевают атомные соединения, одновременно протекает термическая диссоциация отвердевающего вещества, далеко не всегда обратимая. Поскольку энергия межатомной связи велика, диссоциация отвердевающего вещества завершается соединением ее продуктов в ином порядке, чем в исходных молекулах или макромолекулах. В результате в условиях отвердевания получаются сложные смеси изомерных молекул, смеси полимерана-логов. [c.38]

К распространенной разновидности ковалентной связи относится донорно-ащепторная связь. Ковалентная химическая связь в молекуле может образоваться не только в результате перекрывания одноэлектронных атомных облаков, но и за счет имеющейся у одного атома или в атомно-молекулярной структуре (донор) неподе-ленной электронной пары и свободной орбитали у другой частицы [c.105]

Рассмотрим образование ковалентной химической связи между двумя атомами водорода (Н и Н ). При сближении атомов водорода между ними возникают разные виды взаимодействия отталкивание между ядрами, отталкивание между электронами, притяжение каждого из электрона к ядрам. Следо-вате. 1ьно, чтобы молекула реально существовала, необходимо, чтобы силы притяжения и отталкивания уравновешивали друг друга. При этом условии происходит взаимное перекрывание атомных орбиталей с антипараллельными спинами электронов. В области перекрывания, которое находится между ядрами, возникает повышенная электронная плотность. Она притягивает к себе оба ядра атомов водорода. При этом образуется достаточно прочная молекула, так как такое состояние отвечает минимуму энергии и определенной длине связи (рис. 8). [c.70]

Вопрос о полярности мо.пекул имеет большое значение, так как с нею связано взаимодействие между молекулами, а значит, их поведение в растворах, расплавах и кристаллах, поверхностные явления, адсорбция, сжижение газов и другие процессы. Наконец, весьма важно, что активность в спектрах поглощения и испускания молекул, интенсивность спектральных линий и полос во многом зависят от полярности химической связи. В использованном приближении МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием в коэффициентах при атомных волновых функциях в выражении для молекулярной орбитали [c.132]

Насыщаемость ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна атомная орблталь атома может принимать участие в образовании только одной ковалентной химической связи. Это свойство определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. Давно обнаруженное химиками, оно служило критерием правильности теории химической связи. Не случайно Дальтон, критикуя Авогадро, утверждал, если к атому водорода может присоединиться второй атом, то что мешает это сделать третьему, четвертому и т. д. В соответствии-с теорией валентных связей причина невозможности присоединения третьего атома водорода заключается в том, что исчерпаны возможности образования электронами с антипараллельными спинами прочных связей. [c.85]

Так, например, в решетке графита действуют два типа сил — ковалентные и ван-дер-ваальсовы. В плоских и параллельных слоях атомы расположены в виде гексагонального пакета, находятся на расстоянии 1,4 А и образуют сетку жестких атомных связей. В каждой из таких сеток насыщаются все четыре валентности углерода с образованием сопряженных двойных связей. Между слоями [c.48]

Если сталкиваются два одинаковых атома, равноценных в смысле их способности удерживать свои и принимать чужие электроны, например, Н + И, С1 + С1 и т. д., то перехода электронов не наблюдается происходит обобществление холостых электронов в общие пары. Такие молекулы называются неполярными, или гомеополярными, а в последнее время их стали называть атомными. Связь между атомами за счет общих пар элек-тронов назыв тся ковалентной. [c.107]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со< аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237]

В ионе [Р1С14] атом платины химически насыщен в результате установления двух ковалентных связей с двумя атомами хлора и за счет акцептирования от двух ионов хлора двух электронных пар. В результате атом платины образует с участием своих йзр -орбита-лей четыре атомные связи, из которых две возникли по донорно-ак-цепторному механизму [c.63]

Из этого следует, что каждая электронная пара соответствует одной единице валентности. Связь, осуществляемая об-р а зов аниём общих элект Онн ых п а р, н а з ьГв ается ковалентной (Гомеополярнои] илй атомной связью. Теории Косселя i Льюиса дали возможность связать максимальную валент-ность элётентгттго НоЛ0жёниём в та Менделеева. 0д- [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология