Координаты состояния системы

В простейшем (или идеализированном случае) воздействие определенного рода вызывает в системе процесс, характеризуемый изменением некоторой сопряженной с ним координаты состояния системы [c.15]

Координата состояния системы [c.376]

Координатами состояния системы называются параметры состояния, изменение которых служит признаком наличия определенного взаимодействия. Так, химическое взаимодействие всегда сопровождается изменением массы отдельных веществ, которые составляют систему, электрическое взаимодействие всегда сопровождается изменением электрического заряда. [c.227]

Координатами состояния системы называются параметры состояния, изменение которых служит признаком наличия определенного взаимодействия. [c.15]

Физические величины, изменяющие свое значение при наличии обмена энергией в определенной форме и сохраняющие свое значение при отсутствии этой формы обмена энергией (хотя бы обмен энергией в иных формах и происходил), называются координатами состояния системы. Изменение соответствующей координаты состояния является признаком наличия взаимодействия данного рода. [c.15]

Таким образом, для равновесных (обратимых) процессов характерны следующие особенности 1) потенциалы термодинамической системы всегда можно считать равными потенциалами окружающей среды 2) система в любой момент процесса может считаться находящейся в равновесном состоянии 3) количество энергии, отданное окружающей средой системе в определенной форме, всегда равно количеству энергии, воспринятому системой в той же форме, и поэтому изменения координат состояния системы всегда равны (с противоположным знаком) изменениям соответствующих координат окружающей среды. [c.32]

Односторонний характер изменений, имеющих место при реальных неравновесных процессах, влечет за собой одностороннее изменение энтропии. Поскольку в неравновесном процессе хотя бы часть работы, обязательно превращается в теплоту, то энтропия (тепловая координата состояния) системы дополнительно увеличивается за счет этой теплоты, и поэтому при неравновесных процессах изменение энтропии системы всегда больше того изменения, которое было бы при равновесном процессе, когда потенциалы системы равны потенциалам окружающей среды (Г ) =, р( ) = [c.54]

Это значит, что в сложной системе число фаз, находящихся в равновесии, не может превышать числа компонентов плюс два. от результат был получен для термомеханической системы с двумя внешними термодинамическими степенями свободы. Для сложной системы с п внешними термодинамическими степенями свободы соответствующее выражение будет иметь число п вместо двух. Не следует смешивать число степеней свободы N сложной системы, находящейся в фазовом равновесии, представляющее собой число независимых переменных, которое можно изменять без нарушения фазового равновесия, с числом термодинамических степеней свободы, представляющим собой число форм передачи энергии между системой и окружающей ее средой, которое равно количеству потенциалов или, координат состояния системы. [c.107]

Условимся называть эти физические величины координатами состояния системы и обозначать символом Хд. [c.17]

Итак, координатами состояния системы называются физические величины, которые изменяются при наличии данного взаимодействия и остаются постоянными при [c.17]

В предыдущем параграфе мы установили, что по поведению координат состояния системы можно судить о наличии или отсутствии данного воздействия. [c.21]

Постановка этого вопроса вновь возвращает нас к исходному пункту построения — к равновесному состоянию системы. В условиях изоляции — отсутствии воздействий любого рода—система может длительно находиться в состоянии равновесия. Нами было показано, что в этом случае координаты состояния системы могут длительно сохранять неизменными свои значения [c.21]

Подчеркнем, что при неравновесном процессе невозможно выразить количество боты и теплоты через параметры состояния системы не только потому, что параметры состояния чстановятся неопределенными при нарушении равновесного состояния в системе, но и потому, тго часть энергии, переданной окружающей средой термодинамической системе в одном виде, воспринимается системой в ином виде. Это приводит к тому, при неравновесном процессе изменение координат состояния системы уже не связано однозначно с родом взаимодействия. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология