Энтропия—тепловая координата состояния

ЭНТРОПИЯ —ТЕПЛОВАЯ КООРДИНАТА СОСТОЯНИЯ [c.35]

Односторонний характер изменений, имеющих место при реальных неравновесных процессах, влечет за собой одностороннее изменение энтропии. Поскольку в неравновесном процессе хотя бы часть работы, обязательно превращается в теплоту, то энтропия (тепловая координата состояния) системы дополнительно увеличивается за счет этой теплоты, и поэтому при неравновесных процессах изменение энтропии системы всегда больше того изменения, которое было бы при равновесном процессе, когда потенциалы системы равны потенциалам окружающей среды (Г ) =, р( ) = [c.54]

Существование не измеряемой на опыте тепловой координаты состояния — энтропии — для обратимых процессов, определяемой уравнением [c.33]

Лишь тщательный анализ изменений в системах, сопровождающих обмен энергией в форме теплоты, позволил Р. Клаузиусу в 1856 г. указать способ вычисления величины, обладающей всеми свойствами тепловой координаты состояния. Эта величина была названа Р. Клаузиусом энтропией. Понимание физического смысла энтропии затруднено тем обстоятельством, что ее величина не может быть измерена никаким прибором (в термодинамике используется ряд величин, [c.16]

То обстоятельство, что энтропия является величиной, которая не может быть непосредственно замерена, создает в термодинамике некоторые осложнения. Во-первых, приходится отказаться от использования энтропии в качестве независимой переменной, несмотря на то, что она по своему физическому смыслу (тепловая координата состояния) является величиной, которая вместе с другими координатами состояния однозначно определяет состояние системы. Во-вторых, возникает необходимость в определении количества теплоты без использования энтропии. [c.36]

В главе II, 2, энтропия была введена, как тепловая координата состояния при рассмотрении особенностей функций состояния, проявляющихся в процессах взаимодействия системы с окружающей средой, с ссылкой на подтверждение существования ее экспериментами. [c.52]

Здесь 5 — тепловая координата состояния, называемая энтропией. Ее определением служит уравнение (1,21). Как и энергия и, энтропия 5 не относится к измеряемым на опыте величинам. Выполнимость для обратимых процессов уравнения (1,21) можно отнести к постулатам термодинамики, а утверждение о существовании новой функции состояния — энтропии — можно считать одной из формулировок второго начала. [c.20]

Энтропия 3 является экстенсивным свойством и представляет собой тепловую координату состояния, сопряженную с обобщённой силой, в роли которой выступает температура. Фундаментальным свойством обобщённых координат является их сохраняемость, означающая, что в изолированной системе обобщённые координаты остаются постоянными. Единственный путь их изменения — взаимодействие с окружающей средой. Это утверждение оказывается справедливым для всех обобщённых координат, кроме энтропии. Отличительной особенностью энтропии является то, что она возникает внутри системы в результате протекания любого неравновесного процесса. [c.26]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой отвечает своя координата состояния, называемая энтропией. Энтропия в тепловых явлениях играет такую же роль, какую электрический заряд играет в электрических явлениях (термический заряд). Если между системой и окружающей средой нет обмена энтропией, то нет и термического взаимодействия, если обмен энтропией существует, то имеется термическое взаимодействие. [c.227]

Наконец, можно сформулировать второй закон, постулируя существование некоторой функции состояния системы — тепловой координаты, называемой энтропией. [c.34]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой отвечает своя координата состояния, носящая название энтропии. Энтропия в тепловых явлениях играет такую же роль, какую электрический заряд играет в электрических явлениях. В связи с этим энтропию в известном смысле можно рассматривать как термический заряд. Таким образом, если между системой и окружающей средой нет обмена энтропией (термическим зарядом), следовательно, нет и термического взаимодействия если обмен энтропией существует, то имеет место термическое взаимодействие. [c.16]

Для тепловой энергии потенциалом является абсолютная температура Т, а координатой состояния величина, называемая энтропией. Для элементарного изменения количество тепла 1 кг вещества [c.23]

Принцип недостижимости абсолютного нуля, с одной стороны, исходит из теплового закона Нернста, так как для каждого простого вещества в конденсированном состоянии он требует существования нулевой энтропии, независимой от рабочих координат. С другой стороны, он не перекрывает область применимости теплового закона Нернста, так как последний можно вывести для фазовых переходов только при ограничивающих условиях. Следствие, вытекающее из теплового закона Нернста, что нулевая энтропия не зависит от кристаллической модификации, не может быть поэтому получено в общем виде из принципа недостижимости абсолютного нуля. Таким образом этот принцип нельзя отождествлять с тепловым законом Нернста, а нужно рассматривать как самостоятельный эмпирический закон. [c.192]

Различие температуры крупных и мелких кристаллов усиливается, если кристаллизант участвует в химических реакциях, протекающих в фазах системы или на ее стенках. Неоднородность распределения температур, напряжений и дефектов в объеме фаз приводит к неоднородности распределения энтропии, внутренней энергии и энергии Гиббса [1, с. 256 2], а следовательно, равновесного состава и скорости миграции примеси по объему твердой фазы [3, с. 20 4, с. 220]. Поэтому при анализе соосаждения необходимо учитывать неоднородность распределения любого экстенсивного свойства фаз системы и возможность появления источников этого свойства в объеме фаз, на поверхности кристаллов и на стенках системы. При таком анализе раствор (нар) следует рассматривать как дисперсионную среду, а кристаллы — как дисперсную фазу, частицы которой связаны непрерывной функцией распределения по состояниям. Состояние каждого кристалла полностью определяют его пространственные координаты и импульсы, а также внутренние обобщенные координаты (т. е. масса всех компонентов, содержание электрической, магнитной, радиационной, гравитационной, механической и тепловой энергий и параметры их распределения но объему кристалла). Внутренние обобщенные координаты каждого кристалла зависят от внешних обобщенных его координат, т. е. от концентрации компонентов и энергий среды в непосредственной близости от данного кристалла. Внутренние и внешние обобщенные координаты связаны с обобщенными силами (химическим потенциалом, напряженностью электрического и магнитного поля, мощностью радиационного поля, силой тяготения, механическим напряжением и температурой) уравнениями состояния дочерней и материнской фаз. Изменение внутренних обобщенных координат опреде.ляется законами переноса массы и энергии в объеме кристаллов и условиями массо- и энергообмена материнской и дочерней фаз. Изменение внешних координат определяется уравнением движения суспензии и законами массо-и энергопереноса в ее объеме, отражающими связь между потоками массы или энергии и градиентами обобщенных движущих сил [5]. [c.48]