Приложение уравнения адсорбции Гиббса к ионным ПАВ

ПРИЛОЖЕНИЕ УРАВНЕНИЯ АДСОРБЦИИ ГИББСА К ИОННЫМ ПАВ [c.32]

Ввиду широкого применения ионных ПАВ (часто в смесях с другими электролитами) необходимо обсудить приложение уравнения (5.1) к электролитам. Здесь возникают практические трудности, связанные с тем, что электрохимические потенциалы отдельных ионов не могут меняться независимо друг от друга, как это подразумевается в записи (5.1), и, кроме того, мы не умеем определять надежно коэффициенты активности отдельных ионов из опыта (хотя в ряде случаев умеем их рассчитывать, как это делается, например, в теории Дебая — Хюккеля). На практике пользуются средними коэффициентами активности электролита, а потому и уравнение адсорбции Гиббса желательно привести к соответствующей форме. [c.32]

Вернемся теперь к уравнению адсорбции Гиббса (5.1) и обсудим его приложение к слабым электролитам. До сих пор мы. предполагали, что реакция (6.2) идет до конца и все электролиты как в растворе, так и в поверхностном слое полностью диссоциированы. На практике часто приходится иметь дело с противоположной ситуацией, и не только при использовании слабых электролитов, каковым является и вода. Дело в то.м,. что многие сильные (в водной среде) электролиты на поверхности ведут себя как слабые. Примером может служить хлоро-водород на границе вода — газ в газе имеются практически только молекулы НС1, в жидкости — ионы Н+ и С1 , а в межфазной области происходит плавный переход от молекулярной к ионной фор.ме. Не случайно, будучи простым сильным электролитом (а сильные электролиты, как правило, поверхностно-инактивны), хлороводород оказывается поверхностно-активным. Это связано с его адсорбцией в молекулярной форме и ориентацией адсорбированных диполей НС1. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология