Уравнение адсорбции

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

Связь между величиной адсорбции, концентрацией ПАВ и изменением поверхностного натяжения дает фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса. Для -компонентной системы оно имеет вид [c.14]

Уравнение (4.18а) имеет фундаментальное значение для всех адсорбционных процессов. Обычно его называют уравнением адсорбции Гиббса. [c.87]

Таким образом, уравнения Лэнгмюра и Фрейндлиха являются частными случаями общего уравнения адсорбции. [c.113]

В Простейшем случае он отвечает показателю степени в уравнении адсорбции Фрейндлиха [c.411]

Кобл и Корриган создали эмпирический метод определения постоянных и, К и п. Этот метод, разработанный для хемосорбции одного компонента, применялся к адсорбции метана, пропана, этилена и пропилена на активированном угле. Оказалось, что только адсорбция метана описывается уравнением Лэнгмюра. Для других газов было применено общее уравнение адсорбции. [c.113]

УПРОЩЕННЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ АДСОРБЦИИ [c.224]

Уравнение адсорбции Гиббса [c.287]

Адсорбция на поверхности влияет на поверхностное натяжение. Поэтому, зная зависимость поверхностного натяжения от концентрации, можно также судить о величине адсорбции. Эта связь устанавливается с помощью уравнения адсорбции Гиббса. Его можно получить с помощью аналога уравнения Гиббса—Дюгема в применении к поверхностным процессам. [c.287]

Напишите уравнение адсорбции Фрейндлиха. Определите его константы. [c.177]

Уравнение адсорбции для этого случая получено Ленгмюром, исходившим из следующих положений [c.45]

Приведенные выше кинетические зависимости были выведены при предположении, что сопротивление химической реакции лимитирует скорость поверхностной реакции. Однако можно допустить, что сопротивление одного из сорбционных процессов оказывает решающее влияние на эту скорость, например сопротивление адсорбции одного из исходных веществ. Тогда скорость поверхностной реакции можно представить с помощью кинетического уравнения адсорбции указанного реагента. Концентрация этого исходного вещества, используемая в уравнении, будет соответствовать концентрации, обусловленной состоянием равновесия химической реакции на поверхности, а концентрации других реагентов — состоянием равновесия сорбционных процессов. [c.280]

Для вывода общего уравнения адсорбции в качестве примера рассмотрим адсорбцию двухатомной молекулы с диссоциацией [c.112]

Может случиться, однако, что кроме газа А адсорбируется также газ В. При этом имеет место взаимодействие обоих газов предсказать величину адсорбции одного из газов на основании экспериментальных данных, относящихся к чистому газу, невозможно. Можно, однако, определить степень адсорбции любого из компонентов, если известны экспериментальные данные, относящиеся к каждому из них в чистом виде. Общее уравнение адсорбции газа А из многокомпонентной смеси имеет вид [c.113]

Некоторые другие теории адсорбции также применялись для изучения кинетики реакций. Брунауэр, Эмметт и Теллер расширили теорию Лэнгмюра, и их уравнение, часто обозначаемое как уравнение БЭТ, нашло широкое применение для измерения поверхности твердых частиц (см. пример УИ-1). Хорошо известное уравнение изотермы Фрейндлиха приводит к очень простым и часто используемым уравнениям скорости (см. стр. 224). Весьма полезное уравнение, описывающее кинетику синтеза аммиака, предложено Темкиным и Пыжовым . Эти исследователи применили уравнение адсорбции, отличающееся от уравнения Лэнгмюра тем, что при его выводе учтена неоднородность поверхности, а также принято, что теплота адсорбции линейно уменьшается с увеличением степени насыщения поверхности. Уравнение Темкина и Пыжова приведено в задаче УП-9 (стр. 237). [c.208]

На основании данных, полученных при изучении кинетики гидрогенолиза сланцевого бензина в условиях гидроочистки был сделан вывод что реакции гидрирования олефинов и гидрогенолиза сернистых соединений сланцевого бензина не влияют друг на друга и проходят на разных активных центрах Предложены уравнения скоростей этих реакций, выведенные на основе уравнения адсорбции Ленгмюра [c.288]

Г достигает предела. Уравнение адсорбции можно записать в общем виде для адсорбции из газовой фазы /(Г, Р, Т) = О и для адсорбции из растворов /(Г, с, Т) =0. Обычно уравнения адсорбции записываются при постоянстве одной из переменных. Так, при постоянной температуре уравнение адсорбции называется изотермой адсорбции f (Г, Р) = О или Г = [c.640]

Более строгим уравнением адсорбции служит уравнение [c.338]

Для примера рассмотрим систему двуокись серы — вода (рис. 13). Двуокись серы из газовой фазы адсорбируется поверхностью воды. Адсорбция здесь определяется уравнением адсорбции Генри. Адсорбируясь, двуокись серы реагирует с водой. [c.40]

Среди предложенных уравнений адсорбции наибольшее распространение получили уравнения Лэнгмюра [c.250]

Дубининым с сотрудниками [219, 220] было предложено различать два структурных типа адсорбентов микропористые — первого структурного типа с повышенным адсорбционным потенциалом и относительно крупнопористые — второго структурного типа, у которых эффект повышения адсорбционных потенциалов ослаблен. Теория привела к следующим уравнениям адсорбции. [c.291]

Приведенные выше уравнения адсорбции и десорбции справедливы как для газообразного, так и для жидкого исходного сырья. [c.266]

Для характеристики ПАВ весьма показательна концентрация, при которой ПАВ начинает стабилизировать эмульсии — [7]. Эта концентрация оказалась равной той, при которой достигается предельная адсорбция [1, 10]. Следовательно, можно с достаточным приближением рассчитать по уравнению адсорбции Лэнгмюра [c.421]

Позднее были получены уравнения адсорбции для различных поверхностей разделов исходя из определенных физических посылок. [c.45]

Уравнение адсорбции Ленгмюра легко следует из простых кинетических соображений. В равновесии число молекул, улетающих с поверхности в единицу времени, равно числу молекул, попадающих на поверхность за это же время. Число молекул, улетающих в [c.283]

Вышеприведенные уравнения представляют собой термические уравнения адсорбции. На практике часто пользуются линейными формами этих уравнений. Например, для адсорбентов первого структурного типа [c.292]

Уравнение (42) является наиболее принятым выражением уравнения адсорбции Лэнгмюра. Оно остается справедливым в пределах принятых выше допущений, т. е. является уравнением локализованной адсорбции на однородной поверхности при адсорбции в виде мономолекулярного слоя. [c.100]

Теория кииетики гетерогенных процессов основана на применении уравнения адсорбции Лэнгмюра, которое выведено в предположении, что поверх-ностз однородна и между адсорбированными молекулами нет взаимодействия. Первое из этих предположений равносильно тому, что на всех адсорбционных центрах поверхности теплота адсорбции Q имеет одно и то же постоянное значение. Для каталитически однородных поверхностей дополнительно должно соблюдаться постоянство энергии активации для всех активных центров катализатора. Если эти условия не соблюдаются и теплота адсорбции изменяется для различных центров в широких пределах от <3мия. до <)макс. (или энергия активации от мия. до Яманс.), поверхность называется неоднородной, и, очевидно, для описания протекающих на ней процессов необходимо ввести определенные поправки в выражения, выведенные для однородных поверхностей. [c.347]

Другое фундаментальное уравнение адсорбции вывел Ленгмюр, рассматривая адсорбцию с позиций молекулярнокинетических представлений [c.15]

Представленные данные, по-видимому, хорошо согласуются с об.ъясие-нпем на основе простейшей изотермы Ленгмюра. Однако это объяснение ни в коей мере не является обш им. Более часто в широком диапазоне давлений можно найти, что данные нельзя описать с помощью реакции простого порядка или простой изотермы Ленгмюра. В этнх случаях приходится но только учитывать неоднородность поверхности, но и использовать белое сложные уравнения адсорбции. Это обычно позволяет описать экспериментальные данные с помощью простого химического механизма. Однако сложность конечных выражений и большое число параметров сильно усложняют объяснение кинетики реакции. В связи с этим возникает необходимость раздельного получения данных по изотермам и кинетике реакций. Трудност1> этой задачи является одним из главных нренятствип на нути выяснения механизма каталитических реакций. [c.546]

УРАВНЕНИЯ АДСОРБЦИИ И ИХ ВЗАИМОСВЯЗЬ [c.14]

Таким образом, применимость кинетического уравнения адсорбции (56) и идентичного ему уравнения (62) ограничена условием идеальности адсорбционного слоя, что отвечает малым степеням его заполнения. [c.35]

В случае использования ТОЗМ, согласно уравнению адсорбции (П.1.13), определению численным способом подлежат три параметра а°, т, Е. Расчет дифференциальной мольной работы адсорбции А может быть легко проведен на основании уравнения (П. 1.15) с использованием значений давлений насыщенного пара ps и равновесного давления адсорбции р. При расчете на ЦВМ давления насыщенного пара при температурах до критического значения Ркр и условного давления насыщенного пара при температурах выше [c.225]

Математическое моделирование процесса бинарной соадсорбции на базе термического уравнения адсорбции для 1-го компонента а, = во1ехр[-В1 T ( gp,/p)i [c.8]

Вывод уравнений первой группы базируется на примененпн уравнения адсорбции Лэнгмюра при переходе от поверхностных концентраций сырья к его концентраций в газовой фазе [47] [c.106]

Для двухкомпонентной системы, состоящей из р .створенного вещества 1 и растворителя 2, уравнение адсорбции Гиббса можно представить следующим образом [c.187]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.269 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.353 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.197 ]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.16 ]

Химия технология и расчет процессов синтеза моторных топлив (1955) -- [ c.176 , c.470 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.431 , c.433 , c.440 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология