Гиббса ионов

Таблица 6. Наиболее вероятные значения энтальпий, энтропий и энергий Гиббса гидратации ионов при 298,15 К

Рассчитайте энергию Гиббса образования зародыша критического размера в пересыш,енном растворе кремниевой кислоты, полученной из водного раствора силиката натрия с помощью ионного обмена. Поверхностное натяжение на границе кремнезема с водой примите равным 45 мДж/м . Коэффициент пересыщения раствора равен 3. Плогность частиц 1,8 г/см . [c.182]

Изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации аммиаката меди по первой ступени [Си(NHз)4] + 3= [Си(ЫНз)з] + + NHз равно 12,21 кДж. Определите первую константу нестойкости этого иона. [c.94]

Константа устойчивости р связана с изменением стандартной энергии Гиббса при образовании координационного соединения из центрального иона и лигандов уравнением [c.73]

Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]

Таблица 12.1. Теплоты, энтропии и энергии Гиббса сольватации некоторых ионов

Агрегативная устойчивость пен характеризуется скоростью укрупнения частиц дисперсной фазы за счет коалесценции и изотермической перегонки. Стабилизация пен достигается с помощью ПАВ. В зависимости от природы ПАВ и свойств образуемых ими адсорбционных слоев, устойчивость пен обусловливается действием общих для дисперсных систем факторов стабилизации (ионно-электростатический, структурно-механический барьер и др.) и специфическим для пен и эмульсий эффектом Гиббса — Марангони [c.175]

На растворимость влияют также размеры частиц, образующих осадок. Энергия Гиббса ионов внутри кристалла меньше, чем на поверхности. Чем меньше размеры частиц осадка, тем больше его поверхность и суммарная энергия Гиббса, а следовательно, растворимость. Система с большим числом мелких частиц метастабильна. В принципе идеально стабильной системой является монокристалл, поэтому чем крупнее частицы осадка, тем система стабильнее. Зависимость растворимости от радиуса частиц г приближенно описывается уравнением Оствальда—Фрейндлиха [c.203]

Под процессом сольватации будем понимать процесс перехода иона из вакуума в раствор. Этот процесс аналогичен процессу растворения газа в жидкости. Под энергией сольватации понимают изменение энергии Гиббса в процессе сольватации. Одно из наиболее простых, хотя и не очень точных выражений для энергии сольватации, дает формула Борна. Представим ион в виде сферической, равномерно заряженной оболочки радиуса г. Энергия образования этого иона в вакууме [c.227]

Стандартные энергии Гиббса ионов вычисляются по (XIV, 11) на основании значений стандартных электродных потенциалов. [c.473]

Поскольку оценка этих величин обычно сопряжена с большими трудностями, вопрос о проницаемости той или иной породы по данному механизму может быть решен либо в прямом эксперименте, либо на основе косвенных критериев. Так, если считать, что межзеренная энергия в ионно-ковалентных кристаллах в грубом приближении равна половине поверхностной, то комбинация соотношений Гиббса — Смита и Гриффитса приводит к выводу, что проникать в поликристаллы могут жидкости, снижающие их прочность не менее, чем вдвое. С учетом уравнения Юнга легко показать, что межзеренная пропитка наиболее вероятна в системах, в которых наблюдается полное растекание по свободной поверхности. Отсюда ясно, что при обычной температуре межзеренное проникновение воды и водных растворов должно быть свойственно породам типа калийных и натриевых солей. [c.99]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице для энергий Гиббса ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная энергия Гиббса иона I определяется уравнением АС — =—или, АС =—96493 Дж ( 1 — заряд иона). [c.235]

Наряду с этим представляет значительный интерес калориметрическое определение энтальпий ионного обмена, а также расчет энтропии этих процессов по энтропии реагентов, которая может быть вычислена по экспериментальным данным о температурной зависимости их теплоемкости. Этот трудоемкий путь может привести к энергии Гиббса ионного обмена и, следовательно, к истинным константам равновесия. [c.110]

Расчет для смешанных растворов с общим ионом. Для расчета осмотического коэффициента двух электролитов предлагается [18] использовать уравнение Гиббса — Дюгема, записанное для тройного раствора в форме [c.29]

Энергия Гиббса электростатического взаимодействия ионов рассчитывается по законам электростатики [c.439]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Изменения энергии Гиббса (А О ) при гидратации ионов вычисляют по уравнению [c.453]

Разность электрических потенциалов на границе раствор — стекло возникает как результат одновременного распределения между фазами обоих видов ионов Н и На+. Следовательно, электрическая работа будет равна изменению энергии Гиббса как в процессе перехода ионов Н+ из раствора в стекло, так и в процессе перехода ионов Ма+ в обратном направлении. Для расчета потенциала ф . на границе раствор — стекло удобно определить электрическую работу, соответствующую переходу Н+ из раствора в стекло. Эта работа соответствует убыли энергии Гиббса и равна разности химических потенциалов [c.485]

Наконец, для термодинамики электрохимических систем имеет значение факт, на который впервые указал Гиббс и в последнее время вновь отметил Гуггенгейм. Разность потенциалов электрических проводников измерима только между средами одинакового химического состава (например, между двумя частями медной проволоки). Напротив, разность потенциалов между двумя проводящими средами различного химического состава (например, между раствором электролита и погруженным в него электродом) не является измеримой величиной. С этим, как будет видно, непосредственно связан тот факт, что химический потенциал отдельных видов ионов нельзя измерить. Причины, которые, несмотря на это, оправдывают использование этой величины в рамках феноменологической теории, будут ясны из следующих параграфов. [c.242]

Если поверхностно-активное вещество не проявляет заметно ионогенных свойств, то оно будет лучше адсорбироваться на слабо заряженных поверхностях, т. е. вблизи точки нулевого заряда, где больше поверхностное натяжение. Это связано с тем, что именно при этих условиях в результате адсорбции произойдет наибольшее уменьшение энергии Гиббса поверхностного слоя. Экспериментальные данные полностью подтверждают этот вывод (рис. И. 11). Максимум электрокапиллярной кривой в присутствии ПАВ снижается, становится менее четким, но не сдвигается ио оси потенциала. Такая закономерность позволяет использовать метод, основанный на адсорбции неионогенных ПАВ, для нахождения точки нулевого заряда. Ионогенные вещества, ионы которых значительно отличаются по поверхностной активности, могут сдвигать точку нулевого заряда в ту или иную сторону по оси потенциала. Например, анионы 0Н , ЗО , СО3 , НРО не являются поверхностно-активными на границе вода — ртуть (они сильно гидратированы и к ртути не имеют специфического сродства) и поэтому [c.52]

Найдем теперь давление пара заряженной капли. При этом необходимо помнить, что в данном случае нас интересует давление пара капли, чей заряд д (соответствующий тому иону, на котором она образовалась) постоянен. Учитывая также, что состав объемных фаз сохраняется неизменным (так как электрический компонент остается на поверхности), для рассматриваемого случая можно повторить те же рассуждения, которые уже привели нас к уравнению Гиббса—Томсона. При этом получается тот же самый результат [c.100]

Положим, что ионная реакция протекает в полярном растворителе (е > 30) прн концентрациях, исключающих ассоциацию ионов. Энергию Гиббса образования активированного комплекса (не следует смешивать с энергией активации в уравнении Аррениуса) можно представить как сумму отдельных вкладов [c.261]

Чему равно изменение энергии Гиббса в стандартных условиях лри 25° С для реакции образования этого комплекса из иона Си + ц молекул НзЫ [c.116]

Разность этих работ равна изменению энергии Гиббса в процессе сольватации при переходе иона из газовой фазы в жидкую [c.227]

Работа, которую надо затратить для того, чтобы вывести центральный ион из его ионной атмосферы или, наоборот, поместить центральный ион внутрь такой оболочки (при постоянном давлении), равна dFe drii) = iig, т. е. равна изменению свободной энергии Гиббса, обусловленной электростатическим взаимодействием иона i с его оболочкой. Это взаимодействие равно произведению потенциала оболочки г )а. иона i на заряд иона ipa.Zie.-Суммирование по всем ионам г-го типа в растворе привело бы к тому, что взаимодействие каждого иона г-го типа было бы учтено дважды один раз, когда данный ион рассматривается как центральный ион, и другой раз, когда этот же ион расположен на оболочке, образованной вокруг другого центрального иона. [c.448]

Кроме того, энергию Гиббса этой же соли в растворе можно записать через химические потенциалы отдельных ионов в виде [c.239]

Используя справочные данные по энергиям Гиббса образования отдельных ионов, находим = -58,79 кДж/моль. Разность редокс-потенциалов в этой реакции составляет 0,618 В, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса в реакции [c.242]

Изменение стандартной энергии Гиббса А С° реакции восстановления ионов металла в растворе определяется выражением [c.261]

Теория ДЭС позволяет рассчитать напряженность электрического поля ( ) в любой точке ДЭС, избыточный заряд, сосредоточенный в наружной обкладке на единицу поверхности ( ), удельную адсорбцию ионов по Гиббсу (Г ), емкость диффузионной части ДЭС и др. [c.61]

Напишите уравнение общей константы нестойкости [Си (NHз)4I] . Определите константу образования этого иона в стандартных условиях из ионов Си + и молекул NHз. Чему равно изменение свободной энергии Гиббса для этого процесса Какие выводы можно сделать по полученным результатам [c.94]

Для расчета энтальпии и энергии Гиббса ионизации галогеноводородных кислот МОЖНО воспользоваться термохимическим циклом (рис. 145. табл. 33), который включает следующие процессы 1) дегидратация молекулы HHal, 2) распад молекул HHal на атомы, 3) превращение атомов Н и Hal соответственно в ионы Н" и НаГ, 4) гидратация ио-н<1В Н и НаГ. [c.302]

Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]

Таким же путем может быть рассчитана стандартная энергия Гиббса образования СаС1а (к), его энтропия и т. п. Широко используются термодинамические свойства ионов и при проведении других термодинамических расчетов (констант равновесия, тепловых эффектов реакций и т. п.). Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.447]

При этом изменение энергии Гиббса ДС , которое отвечает тер моДинамически обратимому восстановлению одного моля ионо меДи, равно [c.280]

В основе этой тенденции лежит общий закон, определяющий направление химической реакции. Ее движущей силой является изменение энергии Гиббса, которое должно удовлетворять условию ДС°<0. Чем меньше алгебраическая величина AG°, тем больше химическое сродство реагирующих веществ и тем больше сдвиг равновесия в направлении образования продуктов реакции. Так, сопоставляя реакции образования малорастворимых галогенидов серебра из состаЕ ляю щих их ионов в растворе, например Ag (р) + I (р) -fi- Ag l (T) [c.128]

Формулу (153.22) используют для расчетов термодинамических свойств растворов следующим образом. Парциальной стандартной энергии Гиббса 0° какого-либо иона, например М+, приписывают произвольное значение и по разности Смм определяют /Сд и, следовательно, 0°А- Затем по находят 0° для других ионов. Так же определяют и другие стандартные термодинамические свойства ионов. Обычно стандартные термодинамические свойства иона водорода принимают за нуль. [c.436]

Работа выхода катиона и энергия сольватации зависят от природы металла, иона и растворителя. Следовательно, соотношение между /м и для различных металлов и растворителей неодинаково (ср. диаграммы I и II яг. рж . 170). Процесс протекает самопроизвольно из состояния системы, характеризующегося большей энергией Гиббса, в состояние с меньшей энергией Гиббса (см. 70). Начальное направление электродного процесса при погружении металла в раствор определяется величинами и а следовательно, соотношением 1] А11) ои- При (дизграмма I) начальный процесс будет заключаться в переходе металла в раствор [c.471]

Полученное уравнение называется уравнением электродного потенциала Нернста. Приведенный вывод указывает на непосредственную связь между уравнениями Гиббса н Липпмана и показывает, что потенцналопределяющие ионы, адсорбируясь, изменяют поверхностное натяжение. Это эквивалентно увеличению потенциала на межфазной границе. [c.48]

Длина углеводородного радикала оказывает решающее влияние иа мицеллообразование в водных средах. В процессе мицеллообразования ионии<ение энергии Гиббса системы тем больше, чем длиннее углеводородная цепь. Исследования показывают, что образование предмицеллярных ассоциатов наблюдается в поверхностно-активных электролитах с длиной углеводородной цепи более четырех атомов углерода. Однако в таких соединениях недостаточно выражено различие между гидрофильной и гидрофобной частями (высокое значение ГЛБ). В связи с этим энергия агрегирования недостаточна, чтобы удержать молекулы от беспорядочного теплового движения. Как правило, способность к мицеллооб-разовапию свойственна молекулам ПАВ с длиной углеводородного радикала более 8—10 атомов углерода. [c.300]

Вычислите изменение чнсргии Гиббса ири взаимодействии ионов И + и ОН [c.132]

Рассчитанные значения энергии Гиббса (ДО) 1,3-диоксана 1, ок-сониевого 2 и карбениевого 3 ионов соответствуют ранее полученным [c.97]

Наиболее полное экспериментальное исследование структуры ДЭС основано на уравнениях Липпмана, которое можно получить из термодинамической теории Гиббса. Адсорбционное уравнение Гиббса для поверхностного слоя, содержащего ионы, получается введением в уравнение (1.9) дополнительного члена, учитывающего работу электрических сил. В этом случае оно имеет следующий внд1 [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология