Поверхностно-инактивные веществ

Поверхностно-инактивные вещества [7]. Электролиты повышают поверхностное натяжение воды. Следовательно, в растворах электролитов наблюдается отрицательная адсорбция, а сами электролиты являются поверхностно-инактивными веществами. [c.31]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Поверхностно-инактивные вещества стремятся уйти с поверхности жидкости в объем, в результате чего происходит отрицательная адсорбция, т. е. Г<0. Поверхностно-инактивные вещества обладают поверхностным натяжением, большим поверхностного натяжения растворителя (иначе они самопроизвольно накапливались бы в поверхностном слое), и обычно высокой растворимостью, что способствует их стремлению уйти с поверхности в объем. Другими словами, взаимодействие между молекулами по-верхностно-инактивных веществ и растворителя всегда больше, чем взаимодействие между самими молекулами растворителя, поэтому поверхностно-инактивные вещества стремятся перейти в объем раствора. [c.118]

Классические термодинамические соотношения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества [c.346]

Уравнение (VII.9.8) показывает, что если при адсорбции поверхностное натяжение а уменьшается с ростом концентрации с, т. е. о/йс < О, то адсорбция Г положительна. Это соответствует поверхностно-активным веществам. Наоборот, если а растет с ростом с, то da d > О и Г отрицательно. Это соответствует поверхностно-инактивным веществам. Кроме того, если известна зависимость а от с (т. е. изотерма поверхностного натяжения < = ф (с)), то можно для каждого значения концентрации найти — и по уравнению Гиббса вычислить значе- [c.209]

К числу поверхностно-инактивных веществ относится большинство неорганических солей. Что же касается органических соединений, то лишь немногие из них поверхностно-инактивны, например глицерин. Соли органических кислот с ростом углеводородной цепи быстро теряют это свойство. [c.32]

Все растворимые вещества по их способности адсорбироваться на границе жидкость — воздух можно разделить на две группы поверхностно-активные вещества и поверхностно-инактивные вещества. [c.117]

Вещества, повышающие поверхностное натяжение, адсорбируются отрицательно. Такие вещества называются поверхностно-инактив-ными. Для поверхностно-инактивных веществ [c.349]

Уравнение (VI,5) называется уравнением Гиббса. Аналогично можно было бы обосновать это уравнение для случая адсорбции вещества из воды на границе раздела с газом. Определяя о при разных с, можно построить изотерму поверхностного натяжения, по ней найти До/дс и вычислять по (VI,5) величину Г. Из уравнения Гиббса следует, что если введенное в раствор вещество понижает поверхностное натяжение (До/Дс<0), то Г >0. Это случай прибавления поверхностноактивных веществ, например спиртов или органических кислот, к воде. ПриДа/Дс>0 Г С О — адсорбция отрицательная, т. е. в поверхностном слое концентрация поверхностно-инактивных веществ меньше, чем в объеме (например, NaOH или Na l в воде). [c.173]

Рассмотрим взаимосвязь поверхностного натяясения растворов с адсорбцией на границе раздела жидкость-газ. Поверхностное натяжение растворов зависит от природы растворителя и растворенного вещества, от концентрации последнего и от температуры. Зависимость поверхностного натяжения растворов при постоянной температуре от концентрации растворенного вещества называют изотермой поверхностного натяжения. Растворенные вещества или понижают поверхностное натяжение растворителя, и в таком случае их называют поверхностно-активными веществами (ПАВ), или повышают поверхностное натяжение (поверхностно-инактивные вещества), или не влияют на величину поверхностного натяжения растворителя (рис. 10,9), В водных растворах поверхностно-активны полярные органические соединения (спирты, кислоты, амины, фенолы). Поверхностно-инактивно большинство сильных электролитов. [c.300]

Объемные свойства растворов таких неполноценных ПАВ ничем не отличаются от свойств поверхностно-инактивных веществ (неэлектролитов и электролитов). Связь между поверхностными и объемными свойствами выражается лишь в том, что растворимость в воде очень приближенно обратно пропорциональна поверхностной активности, например в гомологических рядах, в некотором соответствии с правилом Дюкло — Траубе. Наиболее ярко такое соответствие проявляется в ряду бариевых солей предельных жирных кислот (средних членов ряда). [c.77]

Поверхностно-инактивные вещества повышают поверхностное натяжение значительно слабее, чем поверхностно-активные вещества его понижают..Эффект понижения вполне ощутим уже при весьма малых концентрациях ПАВ. Это свойство — прямое следствие термодинамического уравнения Гиббса, пользуясь которым можно вычислить верхний предел повышения поверхностного натяжения растворами поверхностно-инактивных. веществ. [c.32]

Неполноценные, истинно растворимые в воде ПАВ. Полярные группы молекул этих ПАВ недостаточно гидрофильны, а углеводородные радикалы невелики. Они обладают высокой поверхностной активностью, т. е. адсорбируются на границе раздела фаз, снижая поверхностное натяжение. Объемные свойства их растворов ничем не отличаются от свойств растворов поверхностно-инактивных веществ. Их практическое применение как поверхностно-активных неществ весьма ограничено. [c.118]

Сущность работы. В отличие от многих органических веществ, молекулы которых имеют дифильное строение и являются поэтому поверхностно-активными, электролиты в растворах повышают поверхностное натяжение, вызывают отрицательную адсорбцию и являются поэтому поверхностно-инактивными веществами. Относительное изменение поверхностного натяжения в растворах поверхностно-инактивных веществ значительно меньше, чем в растворах ПАВ. Поэтому измерять приходится более тщательно, а для изучения брать достаточно концентрированные растворы. Предлагается взять раствор хлорида кальция. [c.44]

Поверхностно-инактивными веществами в отношении воды являются все неорганические электролиты — кислоты, щелочи, соли. Молекулы этих веществ не имеют гидрофобной части и распадаются в воде на хорошо гидратирующиеся ионы. Одновалентные ионы вызывают сравнительно небольшое повышение поверхностного натяжения. [c.118]

Вещества, растворение которых вызывает повышение поверхностного натяжения-жидкостей, называют поверхностно-инактивными веществами. [c.308]

Разность концентраций растворенного вещества в поверхностном слое и в таком же слое внутри объема раствора называют поверхностным избытком этого вещества и обозначают греческой буквой Г ( гамма ), ПАВ положительно адсорбируются в поверхностном слое и, следовательно., для них Г > О, поскольку это приводит к уменьшению поверхностного натяжения. Напротив, поверхностно-инактивные вещества адсорбируются отрицательно, т, е, их концентрация в поверхностном слое меньше, чем в объеме раствора (Г < 0), При этом поверхностное натяжение несколько возрастает в результате того, что в растворах сильных электролитов поверхностные молекулы воды втягиваются внутрь раствора с большей силой, чем в чистой воде. [c.300]

Для водных растворов неорганических веществ в качестве стандартной жидкости применяют воду, так как в растворах поверхностно-инактивных веществ а изменяется приблизительно пропорционально концентрации и плотности, а следовательно, условие приближенного равенства объемов может быть выполнено. [c.93]

Эффективную вязкость адсорбционного слоя впервые наблюдал Плато, закручивая подвешенную на упругой крутильной нити стальную стрелку, лежащую на поверхности жидкости. Плато обнаружил, что скорость раскручивания стрелки в водных растворах поверхностноактивных веществ значительно меньше, чем в чистой воде и в растворах поверхностно-инактивных веществ. Эффект замедления движения стрелки вызван тем, что стрелки при раскручивании действуют как барьер, сжимая перед собой адсорбционный слой и разрежая (растягивая) его за собой, и вызывают, таким образом, появление местной разности двухмерных давлений (рис. 31). Разность, постепенно уменьшаясь до нуля за счет процессов трехмерной и двухмерной диффузии, действует в направлении, противоположном движению стрелки. [c.84]

Из исходных растворов поверхностно-активного и поверхностно-инактивного веществ приготавливают в мерных колбах по четыре раствора таких концентраций, чтобы каждый последующий раствор был вдвое разбавленнее предыдущего. [c.71]

По данным опыта строят изотермы поверхностного натяжения и делают вывод об особенностях растворов поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ. [c.72]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

Следовательно, к поверхностно-активным принадлежат вещества дифильной структуры, имеющие меньшее, чем растворитель, поверхностное натяжение, и растворение которых приводит к положительной адсорбции, вызывая понижение поверхностного натяжения. Поверхностно-инактивные вещества обладают противоположными свойствами. [c.156]

В разбавленных растворах поверхностно-инактивных веществ из каких величин складывается общая толщина двойного электрического слоя [c.229]

При повышении концентрации поверхностно-инактивного вещества в растворе (кривая 2) изотерма полого поднимается. Это объясняется тем, что поверхиостно-инактивные вещества благодаря большому поверхностному натяжению и хорошей растворимости уходят в объем, а на границе раздела жидкость — воздух имеется лишь сравнительно небольшая часть этого вещества, попадающая туда в результате диффузии из объема раствора. [c.119]

Нарисуйте график изменения вида электрокапиллярной кривой при увеличении концентрации раствора электролита в случае поверхностно-инактивных веществ. [c.239]

Таким образом, из уравнения Гиббса следует, что ПАВ накапливаются в поверхностном слое, а поверхностно-инактивные вещества удаляются из него. [c.83]

Наоборот, для растворов поверхностно-инактивных веществ концентрация в поверхностном слое должна быть еще меньше тон малой концентрации, которая была бы в отсутствие адсорбции (при малых Сг), т. е. практически близка к чистому растворителю. Поэтому ст близко к Сто во всей начальной области кривой а — Сг. Вот почему такие вещества называются инактивными, (а не отрицательно поверхностно-активными, как их предполагали назвать). [c.83]

К поверхностно-инактивным веществам относятся неорганические электролиты — кислоты, щелочи и соли. Поверхностно-активные вещества представлены некоторыми органическими соединениями, содержащими полярные группы, — спиртами, жирными кислотами, аминами, мылами, детергентами. [c.289]

Следует подчеркнуть, что в случае поверхностно-инактивных веществ концентрация растворителя в поверхностном слое изменяется слабо и величина отрицательной адсорбции, следовательно, незначительна. На рис. 72 схематически предстяв-лена концентрационная зависимость поверхностного натяжения и рассчитанные на ее основе при помощи уравнения (ХП1.124) кривые адсорбции соответственно для по-(кривая 1) и поверхностно-инактивных [c.350]

Для поверхностно-инактивных веществ (ПИАВ) характерна кривая типа 2 (рис. 43). Поверхностно-инактивные вещества обладают высокой поверхностной энергией, энергия взаимодействия их молекул с молекулами растворителя выше, чем энергия взаимодействия молекул растворителя между собой. Поэтому они хорошо растворимы и втягиваются в глубь раствора. Их концентрация в поверхностном слое невелика (меньше, чем их концентрация в растворе), но поверхностное натяжение раствора больше, чем чистого растворителя. [c.206]

Поверхностно-инактивными веществами по отношению к воде являются неорганические электролиты — кислоты, основания, соли. Повышение а, как правило, невелико и становится заметным при сравнительно высоких концентрациях. Поливалентные ионы сильнее повышают поверхностное натяясение. В неводных растворителях неорганические электролиты также повышают поверхностное натяжение. Величина этого эффекта зависит от природы растворителя и чаще всего снижается с уменьшением его полярности. [c.206]

Из растворов электролитов происходит адсорбция ионов, вызываемая не только неспецифическими (адсорбционными) взаимодействиями, но и электростатическими (кулоновскими) силами. Электролиты адсорбируются только на таких поверхностях, которые содерлсат или ионы (гетерополярные поверхности), или функциональные группы, способные к ионизации. Примером такого типа адсорбентов служит окисленный активный уголь, на поверхности которого имеются карбоксильные группы. Восстановленный уголь не адсорбирует электролиты, которые ведут себя в этом случае как поверхностно-инактивные вещества. [c.228]

При растворении в воде поверхностно-активные вещества (ПАВ) накапливаются в поверхностном слое поверхностно-инактивные вещества (ПИВ), наоборот, концентрируются в объеме раствора. И в том, и в другом случае распределение вещества между поверхностным слоем и внутренним объемом подчиняется принципу минимума энергии Гиббса на поверхности оказывается то вещество, которое обеспечивает наименьщее поверхностное натяжение, возможное при данных условиях. В первом случае это молекулы ПАВ, во втором — молекулы растворителя (воды). Происходит адсорбция. [c.329]

НОСТЬЮ двухмерных давлений, за истинную поверхностную вязкость, т. е. действительную повышенную вязкость поверхностного адсорбционного слоя. А. А. Трапезников измерил истинную вязкость адсорбционных слоев закручиванием лежащего на поверхности жидкости кварцевого диска. Он показал, что адсорбционные слои молекулярно растворимых в данной жидкой фазе новерхностно-активных веществ, не образующие коллоидных структур и далекие от насыщения, не имеют истинной поверхностной вязкости в противоположность структурированным адсорбционным слоям. Кинетическим стабилизирующим действием обладают все адсорбционные слои, независимо от их природы, даже адсорбционные слои самого растворителя в растворах поверхностно-инактивных веществ, повышающих своим присутствием поверхностное натяжение. Однако в этом случае, ввиду малой абсолютной величины двухмерного давления и возникающей местной разности двухмерных давлений, эффект кинетического действия значительно меньше, чем для воверх-ностно-активных веществ (поэтому его и не обнаружил Плато). Время существования таких пленок, образованных в присутствии поверх- [c.85]

На рис. 111 схематически показано соотношение концентраций растворов в объеме и на поверхности поверхностно-активных (а) и поверхностно-инактивных веществ (б) для одного и того же раст-В. 1рителя. Связь между адсорбцией вещества в поверхностном слое [c.212]

Как подчеркивал Ребиндер в своей работе Вода как поверхностно-активное вещество обеднение поверхностного слоя раствора молекулами растворенного вещества сопровождается обогащением его молекулами растворителя, т. е. отрицательная адсорбция растворенного вещества эквивалентна положительной адсорбции растворителяпри этом растворитель может рассматриваться как поверхностно-активное вещество. Ребиндеру удалось измерить поверхностное натяжение во всем интервале концентраций от чистой воды до чистой расплавленной соли. На рис. II—4 приведены результаты экспериментов, проведенных на системах AgTl(NOз)2—НгО пр,и 90°С (кривая /) и AgNH4(NOз)2—НгО при 100°С (кривая 2) для сравнения приведена также изотерма поверхио-40 80 %Н20 стного натяжения водного раствора масляной кислоты при 90°С (кривая 3). Линейный рост поверхностного натяжения происходит в области концентраций лишь примерно до 30% соли (соль действует как поверхностно-инактивное вещество). В левой части изотерм, при малых концентрациях воды в жидкой соли, зависимость поверхностного натяжения от концентрации оказывается иной вода подобно обычному поверхностно-активному веществу резко снижает поверхностное натяжение соли уже при введении в малых количествах. [c.50]

Более правильно говорить о двухмерном давлении как аналоге осмотического давления. Б случае ПАВ, когда Г>0 и осмотическое давление в поверхностном слое выще, чем в объеме. В результате оно как бы способствует всасыванию воды в поверхностный слой и тем самым облегчает образование новой поверхности, что эквивалентно снижению поверхностного натяжения. Обратная ситуация характерна для поверхностно-инактивных веществ, когда Г<0 и <с. В этом случае можно сказать, что затрата энергии на 0бра130вание новой поверхности (т. е. а) увеличивается из-за необходимости совершать дополнительную работу для оттеснения электролита из поверхностного слоя в объем раствора против сил осмотического давления. [c.67]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.289 , c.290 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.51 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.112 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.68 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.321 , c.322 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.443 , c.446 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.443 , c.446 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология