Водород с хлором

Аварии, связанные с образованием взрывоопасной газовой смеси. При конденсации (сжижении) хлора вследствие образования взрывоопасной концентрации водорода в хлоргазе происходили взрывы в отделителях, буферах и трубопроводах абгазов. Так, при неисправности гидрозатвора образовавшаяся взрывоопасная смесь водорода с хлором из системы попала в сборник жидкого хлора, произошел взрыв газовой смеси, осложнившийся токсическим действием вылившегося из емкости жидкого хлора. Аварии, связанные [c.52]

Большинство цепных реакций подвержено химическому ингибированию, причем заметное ингибирование следами примесей является прекрасным доказательством цепного характера реакции. Так, 0,01 мол.% кислорода может уменьшить квантовый выход реакции водорода с хлором в 1000 раз [8(4, 85]. Так как свободные радикалы легко гибнут на стенках сосуда, то их участие в реакции можно обнаружить, изучая влияние на скорость реакции изменения отношения поверхности реактора к его объему (например, при набивке стеклом) или добавок инертных газов (таких, как гелий). Изменение материала стенок реактора (вместо стеклянных—металлические) или покрытие их различными вещ ествами также может заметно менять скорость реакции [86]. Хотя эти эффекты и не всегда являются доказательством цепного механизма реакции (так как они свидетельствуют лишь о наличии гетерогенной реакции на стенках сосуда), но все же они указывают на большую вероятность цепной реакции. [c.103]

В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

Рассмотрим, например, реакцию взаимодействия водорода с хлором, идущую с образованием хлороводорода [c.93]

Так, было показано, что фотохимически индуцированная реакция водорода с хлором, приводящая к НС1, имеет квантовый выход, доходящий до [c.101]

Смесь водорода с кислородом (гремучий газ) реагирует при нагрева НИИ. Смесь водорода с хлором (хлорный гремучий газ) взрывается уже при освещении солнечным светом. Восстанавливает многие вещества. [c.143]

Ввиду того что диссоциация молекул брома происходит значительно легче, чем молекул водорода, первым звеном является именно диссоциация молекул брома. Последующие реакции (б), (в), (г) и (д) благодаря общей экзотермичности всего процесса в целом обеспечивают дальнейшее течение реакции. Отсюда видно, что достаточно единичного акта возбуждения реакции, чтобы дальнейшее течение могло продолжаться без поддержки извне, пока не произойдет обрыв цепи в результате рекомбинации атомов брома в молекулу Вга или другим путем. Подобным же механизмом могут обладать реакции взаимодействия водорода с хлором, окисления углеводородов и многие другие реакции. [c.484]

Реакции, при протекании которых возникают промежуточные вещества с высокой энергией (радикалы), часто имеют механизм цепных реакций. Обычно в момент элементарного акта взаимодействия между активными молекулами появляются реакционноспособные промежуточные вещества — активные центры,—которые в свою очередь реагируют с компонентами реакционной системы, воспроизводят подобные себе частицы, в результате чего происходит циклическое повторение стадий реакции, Таким образом, возникает цепь реакций, так как после первичного акта цепной реакции появляется активная частица с высокой энергией (например, при воздействии излучения), которая продолжает последовательность стадий реакции. Такого рода процессы характерны прежде всего для реакций в газовой фазе (взрыв гремучего газа, реакция водорода с хлором), а также для некоторых реакций в растворах (фотохимические реакции, реакции полимеризации и т. д.). Возникновение реакционноспособной частицы часто называют реакцией зарождения цепи, например реакция (За) при образовании НВг (гл. 7). Под развитием цепи понимают последовательное продолжение элементарных стадий с постоянным образованием активных центров, продолжающих цепь радикалов. К реакциям обрыва цепи относится рекомбинация, т. е. реакция, обратная (За). Еще раз обратимся к уже описанному выше процессу образования бромоводорода (гл. 7). Для него найдена следую- [c.180]

Смесь водорода с хлором, взятых в объемном отношении 3 2, поместили в закрытый стеклянный сосуд над водой и рядом сожгли ленту магния. Как изменится давление в сосуде, если известно, что при этом прореагировало хлора а) 50% б) 75% Упругостью водяных паров и растворенного вещества можно пренебречь. [c.14]

В 1855 г. Р. Бунзен и Г. Роско отметили, что количество продуктов при взаимодействии водорода с хлором на свету пропорционально яркости света и времени облучения. [c.287]

По особенностям стадии развития цепи цепные реакции делятся на две группы неразветвленные цепные реакции, когда в процессе развития цепи число свободных валентностей в звене цепи остается постоянным, и разветвленные цепные реакции, когда развитие цепи идет с увеличением свободных валентностей в звене цепи. В качестве примера неразветвленной цепной реакции рассмотрим реакцию взаимодействия водорода с хлором. В темноте водород и хлор практически не взаимодействуют. Но при освещении системы солнечным светом реакция протекает со взрывом. Зарождение цепи происходит при поглощении молекулой С кванта энергии h [c.605]

До появления процессов оксихлорирования этилена ВХ получали гидрохлорированием ацетилена или прямым хлорированием этилена с последующим крекингом ДХЭ. Ацетилен, получаемый карбидным методом, соединяли с хлоридом водорода — продуктом взаимодействия водорода с хлором [1]. Катализатором парофазной реакции [c.254]

В настоящее время принят следующий механизм для реакции водорода с хлором [c.68]

Во многих случаях газовую смесь после хлорирования разбавляют воздухом или инертным газом, чтобы избежать образования взрывоопасной смеси водорода с хлором или кислородом устанавливают постоянный контроль состава газов после хлорирования аппаратуру для хлорировдния перед началом процесса продувают азотом хлораторы оснащаются эффективными средствами охлаждения реакционной массы, автоматическими регуляторами ведения процесса и средствами противоаварийной защиты. Хлор-производные, образующие с воздухом взрывоопасные смеси, хранят под азотом. [c.115]

Произведем в качестве примера вычисление скорости и энергии активации неразветвленной цепной реакции взаимодействия водорода с хлором. По ходу вычисления придется воспользоваться очень важным для цепной теории методом квазистационарных состояний. [c.68]

В большинстве случаев камеры сгорания имеют своеобразную конструкцию и изготавливаются из кварца или другого огнеупорного материала, который выдерживает температуру до 1000° С (температура реакции). В настояш ее время вместо кварца начинают использовать более дешевые и стойкие материалы (например, горение водорода с хлором производят в трубах, облицованных огнеупорным кирпичом). [c.98]

Следует отметить, что, пользуясь этим же методом раздельного калориметрирования, А. М. Маркевич [18] в 1948 г. открыл, что при темновой реакции взаимодействия водорода с хлором, для которой всегда предполагалось зарождение ценей в объеме, оно на самом деле происходит на стенках реакционного сосуда. В 1950 г. гетерогенное образование активных гомогенных частиц показали с помощью этого же метода С. Ю. Ело-вич и П. Ю. Бутягин [19] нри окислении углеводородов при низких давлениях. [c.64]

Таким образом, по смыслу метода квазистационарных состояний выведенные выше выражения для изменения во времени концентрации активных центров реакции взаимодействия водорода с хлором могут быть приравнены нулю [c.69]

К настоящему времени экспериментально осуществлено радиационное инициирование многих цепных реакций в газовой (а также жидкой и твердой) фазе. Еще Линд и Ливингстон 1384] наблюдали радиационно-химическое инициирование реакции водорода с хлором с О 3-10 . Иссекс [262] из факта торможения скорости реакции электрическим полем заключил, что большая часть атомов водорода и хлора, ведущих затем обычную атомную цепь Н-ЬС , =- НС1+С1, С - - = НС1+Н, рождается в актах диссоциативной рекомбинации ионов. [c.225]

Для взаимодействия водорода с хлором на начальной стадии взаимодействия 1/2 l2= l требуется 117 кдж, а для следующей стадии С1+Н2=НС1+С1 всего 25 кдж. Таким образом, энергия активации реакции, идущей по цепному механизму, 142 кдж, что заметно меньше энергии активации, необходимой для молекулярного механизма (209 кдж). [c.219]

На рис. 15.1 воспроизведена этикетка с бутыли химически чистой концентрированной соляной кислоты. Хотя эта этикетка на первый взгляд может показаться не заслуживающей внимания, на самом деле она содержит интересные и даже удивительные сведения. Но прежде всего рассмотрим некоторые свойства НС1. Это газообразное вещество получают в промышленности в результате контролируемой реакции водорода с хлором [c.69]

Таким способом определены энтальпии образования большого числа веществ, которые можно получить непосредственно из элементов. Так сжиганием навески графита в атмосфере О2 определяется энтальпия образования СО2 или сжиганием смеси Hg + О2 — энтальпия образования воды. Так определяется энтальпия образования НС1 проведением в калориметре уже неоднократно упоминавшейся реакции водорода с хлором. Однако чаще всего не удается прямым образом определить энтальпии образования сложных соединений, в частности большинства органических соединений. В ряде случаев сложности возникают и с довольно простыми соединениями. Так, трудно осуществить в калориметре реакцию образования СО, поскольку она будет сопровождаться окислением СО до СО 2- В подобных случаях подбирают подходящую вспомогательную реакцию, которую можно осуществить без осложнений в калориметре и в которой в качестве продукта или исходного вещества принимает участие исследуемое соединение. Реакция подбирается так, чтобы энтальпии образования остальных ее компонентов были известны. В этом случае измеряется стоящая слева в (14.4) величина АН и с помощью ее и известных величин А//д. AH j находится единственная неизвестная величина теплоты образования. [c.214]

Однако возможны другие случаи, когда известны количества обоих реагентов и заранее не очевидно, какой из них прореагирует полностью. Рассмотрим, например, описанную выше в примере 14 реакцию водорода с хлором [c.257]

Вторичные процессы, развивающиеся после первичного акта, приводят к участию в процессе иногда очень большое количество молекул. Так бывает, если в результате поглощения кванта начинается цепная реакция (например, водорода с хлором), когда на каждый поглощенный квант приходится много превращенных молекул. [c.288]

М. Боденштейн показал, что в реакции водорода с хлором квантовый выход на несколько порядков больше 1, и выдвинул идею цепных реакций, [c.344]

В отличие от реакции водорода с хлором реакция водорода с кислородом следует механизму разветвленных цепей. По этой причине основные элементарные процессы, осуществляющиеся в детонациошЮ11 волне, [c.244]

Элементарные химические реакции складываются из огромного числа элементарных актов химического превращения, каждый из которых можно рассматривать независимо от остальных элементарных актов, совершающихся в системе. Основными участниками элементарного акта являются частицы, претерпевающие химическое превращение. Рассмотрим реакцию водорода с хлором. Каждую встречу атома [c.265]

Тепловое воспламенение возможно, однако, и в системах, которые реагируют по цепному механизму. Так только тепловой взрыв может произойти в реакциях с неразветвленн1.ши цепями, например при реакции водорода с хлором или бромом. Как было указано выше (см. стр. 55), тепловой взрыв возможен и в цепных разветвленных реакциях на третьем пределе (например, окисление водорода). [c.60]

Вопрос этот разрешался на основании опытов Гей-Люссака. При реакции, например, водорода с хлором из одного объема водорода и одного объема хлора образуются два объема хлористого водорода. В зависимости от атомности молекул водорода и хлора реакция между ними должна изображаться одним из следующих уравнений [c.22]

Значительный интерес с точки зрения механизма реакции представляет взаимодействие водорода с хлором. В темноте водород и хлор при комнатной температуре не взаимодействуют, при слабом освещении скорость реакции незначительна. При сильном освещении реакция протекает мгновенно со взрывом. Изучение механизма данного процесса показало, что он состоит из последовательных элементарных реакций замещения. Под влиянием света молекула хлора расщепляется на два атома [c.160]

Хлороводород НС1 получают непосредственным взаимодействием водорода с хлором [c.171]

Так, если смесь водорода с хлором хранится в темноте, то реакция Н2 + С12 = 2НС1 при невысокой температуре не протекает. Но достаточно ввести в эту смесь ничтожные количества паров металлического натрия, чтобы вызвать бурное течение указанной реакции вследствие того, что в результате реакции иатрия с хлором по уравнению Ыа-ЬС12 = МаС1 + С1 появляются в системе свободные атомы хлора, дающие начало реакциям, аналогичным реакциям (б), (в) и (г). [c.485]

Иа примере двух реакций — реакции водорода с хлором и водорода с кислородом — Зельдович [451 показывает, как механизм реакции отражается на скорости детонации данной смеси. Первая из этих реакций идет по механизму простых цепей, в котором основную роль играют чередующиеся процессы цепи Нерпста [c.244]

Вторым характерным свойством цепных реакций является очень сильное тормозящее или ускоряющее действие крайне малых добавок, иногда ничтожных следов, некоторых химически активных веществ. Эффект торможения вызывается тем, что свободные радикалы, ведущие основную цепь, способны легко вступать в реакцию с молекулами добавки — легче, чем с молекулами исходного вещества, давая при этом малоактивные и неспособные к продолжению цепи радикалы. Действие добавки сводится, таким образом, к обрыву цепи. Примером может служить полное подавление реакции водорода с хлором следами N I3 вследствие взаимодействия [c.62]

Таким образом, суммарная энергия активации реакции водорода с хлором (нри принятии обрыва по реакции С1 С1-(-М lj [c.70]

Садовникова такой ускоряющий эффект поверхности превосходил угнетающее действие. В связи с этим следует отметить, что в настоящее время имеется уже много данных, свидетельствующих об инициирующей роли поверхности в ряде цепных процессов (реакция соединения водорода с хлором [37], хлорирование этилена [38], распад ряда хлорпроизводных углеводородов [39] и др.). [c.73]

Высокая токсичность хлора и возможность образования взрывоопасных смесей с водородом обусловливают особые требования техники безопасности при эксплуатации хлорных цехоз. Наиболее важными из них являются полная герметизация электролизеров и трубопроводов и обеспечение помещений хорошей вентиляцией. Для предупреждения образования смеси водорода с хлором в катодном пространстве должен поддерживаться более глубокий вакуум, чем в анодном. Уровень рассола в анодном пространстве должен быть не ниже верхнего края диафрагмы. [c.174]

Иногда реакция при -добавлении небольших количеств постороннего вещества сильно замедляется. Такое веществ носит яазваине ингибитора (т. е. замедлителя) данной реакции. Сами подобные явления иногда объединяют под названием отрицательного катализа , частным случаем которого является уже затронутый выше антиокислительный катализ ( 1 доп. 72). Другим примером может служить сильно замедляющее влияние следов кислорода на реакцию соединения водорода с хлором под действием света. [c.348]

Реакция хлора с водородом в темноте (в отличие от фтора) и при невысокой температуре протекает крайне медленно. Кнант света, попадающий в смесь водорода с хлором, вызывает диссоциацию молекулы хлора как наименее прочной частицы [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология