Железо молекулярные формы

Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (П1) в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли. [c.80]

Пример 1. Окисле ни е сульфата железа (И) перманганатом калия, в кислой среде. Написать исходные вещества и продукты реакции в молекулярной форме, соединив их стрелкой отметить степень окисления тех атомов, которые изменили ее [c.125]

Поскольку в молекуле сульфата железа (П1) содержится два атома железа, то в молекулярной форме уравнения коэффициенты всех участников реакции удвоены по сравнению с коэффициентами ионно-молекулярного уравнения. [c.45]

В отсутствие комплексонной обработки оксиды железа находятся в кипящей воде в основном в молекулярной форме, что облегчает их вынос с насыщенным паром. Это видно из данных рис. 7-7 — для магнетита коэффициент распределения значителен и составляет [c.78]

В природных водах атомы тяжелых металлов присутствуют в различных ионных и молекулярных формах. Такие элементы как железо, хром и марганец могут быть представлены также разными валентными состояниями. Выделяют три формы, в которых атомы тяжелых металлов мигрируют в водных средах истинно растворенная, взвешенная и коллоидная. Валентное состояние атомов этих элементов и формы их соединений в природных водах определяются совокупностью различных факторов и процессов (химических и биотических, гидрологических и гидродинамических). [c.249]

Цель работы состояла в идентификации молекулярной формы углерода (фуллеренов) в структуре углеродистых сплавов на основе железа и в изучении закономерностей ее образования на стадиях получения, термического воздействия и эксплуатации изделий. [c.4]

В сталях и чугунах, выплавленных методами классической металлургии, идентифицирована молекулярная форма углерода - фуллерены Сео- Установлено, что изменение содержания углерода в сплаве сопровождается изменением в нем количества фуллеренов, что указывает на существование нескольких форм взаимодействия железа с углеродом при формировании кристаллической структуры углеродистых сплавов. [c.5]

Теоретически обосновано и экспериментально идентифицировано образование молекулярной формы углерода - фуллеренов в углеродистых сплавах на основе железа. Для ряда распространенных в нефтегазовой отрасли материалов (углеродистых качественных и инструментальных сталей серых и высокопрочных чугунов) проведена количественная оценка содержания фуллеренов в структуре. Так, после первичной кристаллизации в доэвтектоидных сталях количество фуллеренов в зависимости от содержания углерода уменьшается от 39,9-10 " шт./(г образца) (для Армко-железа) до 27,6-10 " шт./(г образца), а в заэвтектоидных -достигает 56,4-10 " шт./(г образца). В структуре чугунов содержание фуллеренов значительно ниже [9,8-16,9-10 " шт./(г образца)] вследствие преимущественного образования графитной фазы. [c.41]

Окись железа известна в различных молекулярных формах (а, р, V и 6), а также в виде гидратов. [c.219]

Водород в виде "твердого раствора" протонов в кристаллической решетке покрытия - одна из трех возможных форм существования его в электролитических осад гах группы железа, две другие - водород в молекулярной форме и водород в составе посторонних веществ, включившихся в покрытия при электроосаждении. [c.85]

Исследования взаимодействия оксидов цинка, железа, никеля с водой позволили установить, что ее молекулярная форма ответственна в основном за формирование коагуляционных структур определенной прочности, что хорошо подтверждается кривыми течения и вязкости в широком диапазоне градиентов скоростей. Исходя из этого были разработаны физико-химические принципы получения оксидных систем с максимальной массоемкостью при их текучем состоянии. [c.232]

Полученные результаты не позволяют утверждать, что молекула водорода при адсорбции не распадается на атомы. Диссоциация молекул водорода на атомы может происходить и при адсорбции на одном атоме железа [7]. Тем не менее, исследование хемосорбции водорода методом вторичной ионно-ионной эмиссии показывает, что адсорбированный на железе водород находится в молекулярной форме Нг+ [8]. [c.133]

Комплекс цитохромов переносит электроны на молекулу кислорода. Кислород, поступающий в митохондрии из крови, связывается с ионом железа в геме цитохрома а- в молекулярной форме О2 (подобно тому, как он связывается с гемоглобином в процессе своего транспорта). Затем каждый из атомов молекулы О2 последовательно присоединяет по два электрона и два протона, восстанавливаясь при этом до молекулы воды [c.324]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

Углерод известен как единственный элемент периодической системы, способный образовывать объемные полиэдрические структуры не только в результате химического синтеза - кубан, призмейн и Пентагон, но и в ходе самоорганизации -фуллерены. Фуллерены являются молекулярной формой углерода и представляют собой замкнутые сферические или сфероидальные молекулы, состояш,ие из пяти- и шестиугольников. До настояш,его времени фуллерены не идентифицированы в структуре углеродистых сплавов на основе железа, хотя суш,ествует достаточное [c.3]

Существование на оксидах металлов (например, оксиды молибдена, никеля, железа, циркония, стронция, бария, церия) пар М —О с равной степенью координационной ненасыщенности металла и кислорода (поверхностные дефекты) обуславливает наличие несколько типов активных центров, отличающихся прочностью связи хемисорбированного водорода. Например, на положительно заряженном ионе железа в решетке Ре Оз образзгется только положительно заряженная молекулярная форма водорода, а на грани (001) NiO связывание водорода с ионами NP протекает очень слабо. [c.697]

Возникает вопрос насколько универсальна данная окислительная система в связи с большим количеством катализируемых ею реакций Было доказано существование набора изоэнзимов цитохрома Р-450, причем каждый из них имеет свои собственные типы субстратов, по отношению к которым он имеет повышенную специфичность. Молекулярные формы цитохрома Р-450 являются истинными изоэнзимами, т. е. они кодируются различными генами или различными аллелями одного гена, отличаются некоторыми физико-химическими свойствами, но имеют одну и ту же геминную группировку. Установлено, что все исследованные организмы от бактерий до человека имеют набор изоэнзимов цитохрома Р-450. Субстраты могут связываться с цитохромом Р-450 по крайней мере двумя различными способами. Одна группа субстратов связывается с белковой частью цитохрома Р-450, в то время как другая группа субстратов взаимодействует с железом геминной группировки энзима. [c.512]

Содержание сероводорода во многих газовых месторождениях составляет 5- 10% (масс.), а его концентрация в водном конденсате достигает 250—500 мг/л. Если учесть, что кроме сероводорода в природном газе часто содержится и двуокись углерода, которая также подкисляет электролит, то можно уверенно утверждать основная часть сероводорода, абсорбирующегося водным или углеводородным конденсатом, находится не в ионной, а в молекулярной форме. На основании этих фактов многие выдвинутые до сих пор теории, связывающие механизм усиления сероводородной коррозии с каталитическим действием гидросульфидных и сульфидных ионов, оспариваются, поскольку объяснить происхождение этих ионов в электролите невозможно. Между тем конечными продуктами коррозии стали являются сульфиды железа, которые не могут в принципе возникнуть за счет неионного взаимодействия. Что же касается реакции Ре+НаЗ—> РеЗ+2Н+, к которой часто прибегают для описания механизма сероводородной коррозии и водородного охрупчивания, то она не отражает истинный механизм процесса и сильно упрощает картину. В связи с этим Гоник [191, с. 52] и другие исследователи высказывают мнение, что механизм [c.294]

В заключение полезно привести значения некоторых окислительно-восстановительных потенциалов. Хотя аксиальный лиганд в пероксидазах имеет ту же природу, что и в миоглобине и гемоглобине (гистидин или вода), пероксидазы восстанавливаются гораздо труднее. Причина этого различия становится понятна при рассмотрении функции пероксидаз. Миоглобин и гемоглобин действуют как переносчики кислорода благодаря своей способности связывать молекулярный кислород с железом в форме е , причем другие окислительные состояния железа не нужны. В противоположность этому каталитическая активность каталаз и пероксидаз основана на образовании комплексов Ре , Ре и Ре . Образование Ре в этих условиях было бы равносильно отравлению катализатора. Некоторые пероксидазы могут катализировать и авто- [c.205]

По данным работы [176], оксихинолинат железа (III) экстрагируется хлороформом только в виде незаряженного хелата РеКд, а реагент — только в молекулярной форме НК. [c.351]

В этой реакции Fe la—восстановитель, отдает электроны, а С1а—окислитель,, принимает электроны. В соединении Fe lg фактическим восстановителем является двухзарядный ион железа, но следует учесть, что уравнение реакции составлено в молекулярной форме. Обозначив электровалентность железа, а также хлора соответствующими цифрами над символами этих элементов, получим [c.178]

Зследствио палон ения линпй железа 4607,66 и 4077,7 Л на линии стронция можно производить определения только при содержании келеза не свыше 4%. Молекулярная форма соединений стронция и состав основной породы не сказывались на указанных оценках концентраций. [c.196]

Особенно интересной иллюстрацией эффектов, обусловленных ассоциацией глобулярных белков, является строение ферритина, использующегося в высших организмах для накопления железа. Молекулярный вес этого вещества составляет 750 ООО, однако более 20% этого веса приходится на окись железа и фосфат, которые, по-видимому, довольно непрочно ассоциированы с белком. Железо может быть удалено без нарушения структуры белка, и этот оставшийся аппоферритин диссоциирует в растворах детергентов до субъединиц с молекулярным весом около 20 ООО. Данные кристаллографического анализа свидетельствуют о том, что эти субъединицы укладываются друг с другом в форму пустотелой сферы, которая действует в качестве приемника для неорганических веществ [982]. [c.337]

В природных водах встречаются в большей мере следующие ионы хлорида С1 , сульфата 80 , гидрокарбоната НСОз, карбоната С0 , натрия, калия, кальция и магния. Главными компонентами (хотя и редко упоминаемыми) являются и газы, находящиеся в растворе в молекулярной форме азот, кислород, углекислый газ и сероводород. Кроме того, в определенных количествах присутствуют ионы всех галоидов, железа, марганца, кремниевой кислоты и др. Концентрация растворенных веществ существенно возрастает в процессах измельчения и классификации. [c.15]

Ферредоксин. Белок, содержащий негеминовое железо. Молекулярный вес ферредоксина 12 000. Окисленная форма ферредоксина имеет максимум поглощения при 464 нм, л = —0,42—0,49 В. У бактерий обнаружены другие негеминовые железопротеиды с Ен, равным +0,3— [c.72]

Когда говорят о типах катализаторов, используемых для данной реакции гидрирования, обычно указывают только, что катализатор никелевый или из благородного металла можно сказать, что катализатор принадлежит к группе железа. Однако все эти термины дают весьма неоднозначное описание, в котором соседствуют дезинформация и правда. Например, катализатором группы железа может быть никель, железо или кобальт, причем в одной или нескольких различных формах. Как правило, это нанесенные катализаторы, т. е. полученные осаждением металла на носитель или пропиткой его раствором соли металла. В качестве носителей чаще используют инфузорную землю (кизельгур), порошкообразные оксид кремния и активированный уголь, оксиды магния и редкоземельных элементов, оксид алюминия или молекулярные сита. (Существует много типов окспда алюминия, и каждый из них оказывает свое положительное или отрицательное влияние на получающийся катализатор.) В задачу данной главы не входит описание приготовления катализаторов, которое слишком сложно. Отметим только, что, называя катализатор никелевым, мы не даем ему адекватной характеристики. Даже если назван носитель, то еще нельзя определить, как будет работать катализатор. Свойства катализатора сильно зависят от способа его приготовления, типа носителя, наличия промоторов, введенных сознательно или случайно попавших при осаждении. Способы восстановления и стабилизации катализатора также могут оказать решающее воздействие на его эксплуатационные характеристики, в том числе на активность и селективность. [c.108]

ТСГ также выступает в качестве объекта регуляции, и это важное обстоятельство надо учитывать при диагностическом тестировании функции щитовидной железы, поскольку большинство методов определения Т4 или Т, позволяет измерять общее количество гормонов в плазме, а не их свободную фракцию. ТСГ образуется в печени, и его синтез повышается эстрогенами (беременность и противозачаточные пилюли). Снижение продукции ТСГ имеет место при терапевтическом введении андрогенов или глюкокортикоидов и при некоторых болезнях печени. Известны также примеры наследственного увеличения или уменьшения уровня ТСГ. Во всех этих случаях регистрируются сдвиги общего содержания Т4 и Тз, тогда как величина их свободной фракции не меняется. Фенит оин и салицилаты конкурируют с Т, и Т4 за связывание с ТСГ, что приводит к снижению общего уровня гормонов без изменения количества их свободных форм, и это обстоятельство должно учитываться при интерпретации результатов диагностических тестов. Внетиреоидное деиодирование приводит к превращению Т4 в Т3. Преобладающей метаболически активной молекулярной формой гормона является, по-видимому, Т поскольку он [c.190]

Значительно более сложной является трактовка реакции дефс[сфора-цин железа, которая в молекулярной форме может быть представлена уравнением 1 [c.185]

Теория молекулярного давления - самый старый из принятых сегодня механизмов вредного влияния водорода на механические свойства металлов. Суть его заключается в том, что избыточный водород, обладая ничтожно малой равновесной растворимостью в железе при нормальной температуре, стремится покинуть сплав путем перехода в молекулярное состояние на его поверхности. На достаточной глубине от наружной поверхности может идти выделение избыточного водорода на внутренних поверхностях полостей, таких как поверхность раздела между включением и матрицей сплава. Диффузия водорода и его выделение в молекулярной форме в различного рода пустотах, имеющихся в металле, приводит к снижению его концентрации в объемах, примыкающих к поверхности раздела, что вызывает возобновление диффузии водорода к этим полостям из объема матрицы. Скопление же газообразного водорода во внутренних полостях приводит к росту его давления и увеличению размеров последних. При разработке этой теории впервые отмечена важная роль трехосного растяжения, возникающего вокруг газонаполненных полостей, и приводящего к резкому стеснению пластической деформацйи в этих зонах, облегчая тем самым процесс хрупкого разрушения. [c.35]

Последовательность выполнения работы. 1, Спять спектр комбинационного рассеяния. Возбуждающая е-линия ртути. Входная щель прибора 0,1 мм. Экспозиция 60 —120 мин (чем больше молекулярный вес вещества, тем больше должна быть экспозиция). 2. Снять спектр железа. Щель 0,01 мм. Экспозиция 2 мин. 3. Определить волновые числа всех наблюдаемых линий комбииациоиного рассеяния. 4, Определить частоты колебаний атомов в молекуле. 5. Отнести каждую линию комбинационного рассеяния к определенному колебанию (зарисовать форму колебания и указать частоту). 6. Установить степень вырождения каждого колебания. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология