Спектры поглощения растворов протактиния

Спектры поглощения растворов протактиния (V) [c.107]

Особенностью арсеназо III является то, что ряд высокозарядных ионов взаимодействуют с ним в сильнокислом растворе [36]. Так, ионы тория, циркония, гафния, протактиния и урана взаимодействуют с арсеназо III в солянокислой среде с концентрацией H 1 до 10 г-моль/л. Полученные комплексы не разрушаются многими комплексообразователями [37]. Спектры поглощения подобных реактивов состоят из одной или двух полос, комплексы с металлами имеют, как правило, две ясно выраженные полосы со значительным перекрыванием полосы реактива. Перекрывание обычно значительно меньще для второй (длинноволновой) полосы поглощения комплекса. [c.301]

Свободные места соответствуют валентным формам, которые в водных растворах не существуют. Окраска пятивалентного плутония непосредственно не наблюдается, так как его получить свободным от других валентных форм не удалось однако его окраска была установлена по спектрам поглощения водных растворов. Пятивалентный протактиний обычно существует в водных растворах в виде коллоидных частиц и маловероятно, чтобы РаО присутствовал в водных растворах в форме простого иона. В настоящее время не имеется окончательных данных о существовании трехвалентного протактиния как в водных растворах, так и в твердом состоянии. [c.124]

Предварительное исследование спектров поглощения ионов протактиния (V) в различных растворах было произведено и опубликовано Элсоном [2]. В нерхлоратных растворах при низкой кислотности имеется один максимум поглощения в области 208 ммк, который при увеличении кислотности сдвигается в сторону длинных волн. В сильнокислых растворах появляются максимумы при 255 и 260 ммк. В хлоридном растворе (от 0,5 до 2,0 М) наблюдаются максимумы при 213 и 258 ммк. При увеличении концентрации кислоты и концентрации ионов хлора появляются новые максимумы при 228, 247 и 269 ммк, молярные коэффициенты поглощения которых порядка 10 —10. [c.107]

Спектр поглощения Ра(IV) в солянокислой среде (1 М НС1) характеризуется полосами поглощения с длиной волны 224, 255 и 276 нм, которые в сернокислых растворах (3 М Н2804) смещаются до 235, 267. 289 нм [157]. Спектры использовались для контроля степени восстановления протактиния (по остаточному поглощению ниже 520 нм). [c.253]

Недавно Фрид и Хайндмен [42] приготовили растворы протактиния (IV), свободные 9т всех остальных металлов, растворением тетрахлорида протактиния в воде. Спектр поглощения протактиния (IV), показанный на рис. 4.9, имеет три максимума при 276,255 и 224 ммк и очень сходен со спектром церия (III). Сходство спектров отнюдь не является неожиданным, если предположить, а это весьма вероятно, что каждый из этих спектров обусловлен присутствием одного /-электрона. Степень окисления низшего валентного состояния протактиния была определена титро- [c.106]

В табл. 11.6 приведены формулы и указана окраска ионов, которые могут существовать в водном растворе, для каждого аз актинидных элементов. Пропуски в таблице означают, что данное валентное состояние в водном растворе не обнаружено. Окраска водного раствора Ри(У) визуально не наблюдалась в таблице показана окраска, определенная на основании спектра поглощения. Протактиний (V) в водном растворе обычно существует в виде высокополимеризованного коллоидального иона трехвалентное [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология