Иониты тория

Как видно из приведенных данных, величина электрокинетического потенциала более резко изменяется при увеличении концентрации раствора. Многовалентный ион тория вызывает перемену знака на положительный. Если оставаться на положениях теории Гуи, тО такие результаты объяснить трудно. Фрейндлихом было указано, что полученные данные могут быть объяснены, если принять, что граница скольжения между фазами находится за пределами первого слоя противоионов, а эффективная часть заряда и падения потенциала, играющие роль в электрокинетических явлениях, связаны с наружной частью диффузного слоя ионов. Для более отчетливого представления о характере распределения зарядов на фазовой границе твердое тело—жидкость, согласно интерпретации Фрейндлиха и Смолуховского, рассмотрим схему на рис. 17, следуя А. Н. Фрумкину. [c.36]

Ионы тория с арсеназо III образуют окрашенное и прочное соединение. Это позволяет определять торий в сильнокислых растворах без отделения сульфатов, фосфатов, фторидов, оксалатов и других нонов. [c.373]

Этот индикатор применяют для нахождения скачка при титровании висмута (III) и тория (IV). Титрование осуществляют в сильнокислой среде при pH 2—3 изменение цвета в случае ионов висмута с синего на желтый, в случае ионов тория с красно-фиолетового на желтый. [c.224]

Ион тория, обладая высоким зарядом ( + 4) и сравнительно [c.18]

Константы реакций комплексообразования иона тория с различными анионами приведены в табл. 7. [c.19]

Константы реакций комплексообразования иона тория с различными [c.19]

Об аквакомплексах н гидратации ионов тория см. [468. 469]. [c.21]

Известен ряд качественных цветных реакций на ион тория (см. табл. 9). Однако эти реакции не всегда специфичны, так как р. 3. э. и цирконий реагируют аналогично. [c.25]

Изучение поведения иона тория на ртутном капельном электроде показало, что его восстановление происходит лишь п(ри значениях pH около 3,6, когда начинается гидролиз тория. Вследствие того, что значение потенциала восстановления ионов тория ( — 1,8 в) находится за потенциалом восстановления ионов водорода ( — 1,6 в), полярографические методы для определения тория почти не применяют [112, 595, 1019, 1033, 1239, 1240]. [c.85]

Коричная кислота осаждает торий из кислых растворов в виде хлопьевидного осадка [1232, 1267, 2009, 2011], в котором три молекулы кислоты связаны с одним ионом тория и четырьмя молекулами воды [2011]. [c.104]

Катионный обмен. Простые катионы небольших размеров обладают относительно высокой плотностью заряда, поэтому их гидратация довольно сильно влияет на селективность поглощения. В связи с этим величина заряда катионов не всегда бывает определяющей, хотя можно считать, что более высоко заряженные катионы металлов поглощаются сульфокатионитами сильнее, чем менее заряженные. Так, на многих неорганических и органических ионообменниках получен ряд селективности Th + > Fe + г=г Сг + > Сц2+ > Li+ и т. п. Этот и подобные ему ряды селективности простых катионов с уменьшающейся величиной заряда совпадают с направлением изменения способности к гидратации с учетом влияния гидратации иона на структуру воды. Действительно, небольшой по размерам ион лития г = 0,68 А) легко подвергается гидратации и мало нарушает структуру воды, вследствие чего предпочтительно остается во внешнем растворе, т. е. имеет небольшую селективность поглрщения. Гидратированные крупные ионы тория (г = 0,95 А) сильнее нарушают упорядоченность структуры воды во внешнем растворе и вытесняются [c.185]

Взаимодействие солей тория с фталевой и тетрахлорфталевой кислотами при 75—80° приводит к образованию плотного кристаллического осадка, в котором в случае тетрахлорфталевой кислоты каждый ион тория связан с двумя ионами реагента и тремя молекулами воды. Соединение, по всей вероятности, являющееся основной солью [888], прокаливается до окиси. [c.109]

Недостаток метода — в присутствии сульфат- и фосфат-ионов торий не вымывается эфиром с целлюлозного сорбента. [c.118]

Методы ионообменной. хро.матографии рассматриваются как эффективные для отделения тория от р. з. э.. образующихся в результате деления ядер [5, 2141], однако конкретное описание их в литературе почти не приводится [617, 1649. Возможность отделения тория от р. з. э. и других элементов путем сорбции на ионообменных смолах обусловлена малым радиусом и большим зарядом ионов тория. Этим объясняется сильная сорбция его катионитами из кислых растворов и трудность десорбции при действии концентрированных соляной или азотной кислот. Так как для вымывания р.з.э. с таких колонок расходуются довольно значительные объемы указанных кислот, сорбцию чаще всего осуществляют из разбавленных растворов, пользуясь для селективного вымывания тория растворами комплексообразующих агентов с определенным значением pH, например лимонной или молочной кислот [5. 93. 208]. [c.120]

Качественные реакции иона тория........... [c.295]

Реакцию можно считать законченной, если одна капля реакционной смеси, разбавленная 50—100 мл дистиллированной воды, образует с ионами тория или циркония ярко-малиновое окрашивание, а изобутиловые экстракты этих комплексов не окрашиваются в желтый цвет. Последнее свидетельствует об отсутствии исходного бромфенолового красного в реакционной смеси. [c.104]

Реакцию считают законченной, если капля реакционной смеси, растворенная в 50—100 мл дистиллированной воды,, дает ярко-малиновое окрашивание с избытком ионов тория или циркония, а изобутиловые экстракты не окрашиваются в желтый, цвет. Последнее свидетельствует об отсутствии в реакционной смеси исходного крезоло.вого красного. [c.108]

Для ионов тория (IV) характерно одно- или двухэлектронное необратимое катодное восстановление [681, 684, 1180, 1039, 990, 878]. Согласно полярографическим данным восстановление тория (IV), подобно цирконию и гафнию, часто сопровождается выделением водорода. Исследованы перхлоратные, нитратные и хлорид-ные растворы тория. На полярограммах наблюдается от одной до трех волн, природа которых в большинстве случаев не установлена. Кинетика катодного процесса рассчитана исходя из четырехэлектронного катодного процесса. При таком предположении результаты исследований указывают на квазиобратимый электродный процесс. Значения коэффициентов диффузии диффундирующих ионов тория, рассчитанные из полярографических и потенциометрических данных в ДМСО, разнятся на два порядка. Катодное восстановление тория из водных растворов сводится практически к выделению водорода. [c.91]

Ион тория гидролизуется значительно меньше, чем ионы титана и циркония [474, 1037] первая константа кислотной диссоциации его соответствует порядку 10 - [1179]. [c.19]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Ионы торий (IV), нептуний (IV) и уран (IV) образуют с высокодентатными лигандами аминокарбонового ряда высокопрочные соединения, характеризующиеся примерно равными для всех этих элементов значениями / ml — порядка 10 —10 [182]. [c.376]

Если молярное отношение ионов фтора к ионам тория не превышав двух, фторид тория не осаждается вследствие образования растворимы ( фторидных кo шлeк oв [ТЬР] -ь, [ТЬр2] + и [ТЬРз]- - [679, 680]. [c.34]

Поэтому количественное определение тория в рассматриваемом случае может осуществляться как прямым титрованием иона тория двузамещенным этилендиаминтетраацетатом натрня, так и обратным титрованием непрореагировавшего избытка реагента стандартным раствором нитрата тория, либо алкалиметрическим титрованием выделенных при комплексо-образовании ионов водорода, эквивалентных количеству то- [c.66]

Количественное содержание в препаратах арсеназо И примеси арсеназо I определяют по цветной реакции с ионами тория в кислой среде, где арсеназо I не образует комплекса с торием. Соответствующие спектры поглощения резко различаются, и, построив калибровочный график при 1макс комплекса Th-арсеназо П1, находят содержание каждого из компонентов в смеси. Для этого в выбранных условиях при избытке соли тория при Ямакс комплекса измеряют оптическую плотность раствора. Для построения калибровочного графика готовят серию растворов с переменной известной концентрацией двух реагентов. [c.59]

Реакцию считают законченной, если капля смеси, разбавленная 50—100 мл дистиллированной воды, образует с ионами тория или циркония ярко-малиновое окрашивание, а изобутиловые экстракты не окрашиваются в желтый цвет, что показывает от-сутст,вие исходного фенолового красного. [c.102]

Реагент дает с ионами тория комплексы, окрашенные в красный цвет, тогда как двухзамещевный продукт — я-ксиленолфта-лексон 8 дает с ионами тория комплексы ярко-синего цвета. [c.105]

Окислительное действие галогенов. Молекулы галогенов в водном растворе являются окислителями, отрывая электроны от партнеров по реакции, они превращаются в галогенид-ионы. Если рассмотреть стандартные электродные потенциалы (табл. 3.4, реакции 1—4), то становится очевидным, что в реакциях, в которых непосредственно образуются галогенид-ионы, ( )тор обладает наибольшей окисляющей способностью, далее следуют остальные галогены в порядке убывания атомных номеров. В условиях эксперимента в зависимости от pH среды реакция протекает с участием нонов гипогалогенных кислот типа Х0 (реакции 5—7). При проведении реакции в хлорной или бромной воде всегда присутствуют соответствующие количества ионов С10 и ВгО , которые, как явствует [c.96]

В водном растворе иону тория присуща лишь одна степень валентности ( + 4) поэтому ему не свойственны реакции, связанные с ее изменением. В связи с тем, что ион тория бесцветен, известно относительнв небольшое число характерных цветных реакций на него. [c.24]

Поэтому количественное определение тория в рассматри ваемом случае может осуществляться как прямым титрова нием иона тория двузамещенным этилендиаминтетраацетатод натрия, так и обратным титрованием непрореагировавшеп избытка реагента стандартным раствором нитрата тория, либ< алкалиметрическим титрованием выделенных при комплексе образовании ионов водорода, эквивалентных количеству тс [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология