Энтропия, энтальпия и свободная энергия

Энтропия, энтальпия и удельная теплоемкость для метилового-и этилового спиртов, ацетилена, этилена, пропилена, воды, аммиака, сероводорода и цианистого водорода приводятся по данным Рибо [212] энтропия, энтальпия и свободная энергия для пропилового и бутилового спиртов, этиленгликоля, пропилена и воды — по данным Дяткиной [70]. Сведения относительно энергии образования непредельных углеводородов можно получить в работах Текера, Фолькинса и Миллера [257] и Фрэнсиса и Клейншмидта [85]. [c.191]

Е. ЭНТРОПИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ [c.246]

За несколько лет, прошедших с момента- установления указанных фактов, была накоплена обширная информация о свойствах и константах скоростей реакций гидратированного электрона. Некоторые из его характерных свойств приведены в табл. 2.8. Индекс / относится к образованию из гипотетического стандартного состояния для электронов, имеющих нулевые энтропию, энтальпию и свободную энергию и находящихся в вакууме при объемном электростатическом потенциале, соответствующем потенциалу внутри воды. Индекс гидр относится к гидратации из газовой фазы при нормальном состоянии с летучестью, равной 1 атм. Небольшая энтропия гидратации [c.97]

В разделе Термохимические свойства взятые в скобках числа в выражениях для теплоемкоски, энтропии, энтальпии и свободной энергии означают температуру по шкале Кельвина. [c.56]

Иортнером и Нойесом [55] осуществлен подробный термодинамический анализ некоторых процессов с участием гидратированного электрона в воде. Ими предложен следующий гипотетический процесс гидратации электрона [е ] ад = где [е ] обозначает электрон в гипотетическом состоянии, обладающем нулевой энтропией, энтальпией и свободной энергией. Для этого процесса АНТ = —38,1 и АСГ —37.5 ккал моль, а А6Т = —1,9 э. е. Все эти величины рассчитаны из энергетических параметров реакции с участием протона Нг ,, — 2Н+ - 2ей,. [c.74]

Кроуфорд и Эдсалл [20] рассчитали энтропию, энтальпию и свободную энергию из спектроскопических данных, а сведения по давлению паров использовали для получения термодинамических величин для жидкости. Эти же величины были использованы для составления уравнения теплоемкости газообразного боразина. Теплота сгорания боразина была рассчитана при сжигании жидкого боразина в кислороде в калориметрической бомбе. [c.139]

Энергетические параметры реакции Мы изучили температурую зависимость скорости описанной выше реакции отщепления и рассчитали эне )гию,энтропию, энтальпию и свободную энергию активации для различшх смесей с водой. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология