Энергия, Энтальпия

При переходе вещества (пары этого вещеста подчиняются законам идеального газа) из жидкого состояния в газообразное при температуре Т и давлении 1,01-10 Па расходуется теплота парообразования. Принять, что теплота испарения не зависит от температуры. Вычислите изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца, внутренней энергии, энтальпии и работу расширения 1 моль вещества в этом процессе. Определите изменение перечисленных функций, если пары [c.97]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Теплота реакции. Закон сохранения энергии. Эквивалентность теплоты, работы и энергии. Энтальпия. Экзотермические и эндотермические реакции. Закон Гесса. Теплоты сгорания и образования. [c.62]

Упражнение II 1.8. Определите стандартное изменение свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакцип 2NO2 N2O4, если дано [c.51]

В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные (спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. Эти функции используются для расчета максимальной и максимально полезной работы химического процесса, которые характеризуют химическое сродство вещества друг к другу (мера химического сродства). [c.6]

Использование квантовомеханической модели расширило детализированную теорию [см. ур. (XI.8.3) и (XI.8.За)] так,что оказалось возможным рассматривать влияние структурных изменений на внутренние частоты. В уравнении (XI.8.3) V представляет собой средневзвешенную величину внутрен них частот частицы, которая имеет конфигурацию переходного комплекса, а представляет собой константу равновесия между этим переходным состоянием и нормальными молекулами. Величины/ , и 8 являются соответственно стандартным изменением свободной энергии, энтальпии и энтропии при образовании переходного комплекса. В уравнении (XI.8.За) выражение для скорости имеет форму, удобную для статистического расчета. [c.225]

Изобарный потенциал раствора является однородной функцией масс первого измерения. Такими же функциями масс при постоянных р к Т являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, объем раствора и др. [c.174]

К правой части стехиометрического уравнения химической реакции прибавляют член, показывающий разность между внутренними энергиями (или энтальпиями) исходных веществ и продуктов реакции, т. е. убыль внутренней энергии (энтальпии) системы. Если эта убыль положительна, то при реакции теплота выдел яется, если убыль отрицательна, то теплота поглощается извне. Уравнения, записанные таким образом, называются термохимическими. [c.58]

Энергия, энтальпия и теплоемкость. Экзотермические и эндотермические реакции. Энтальпия Н. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении. [c.5]

Наряду со стехиометрическим уравнением реакции записывается величина разности между внутренними энергиями (энтальпиями) продуктов реакции и исходных веществ, т. е. величина Q =A J(Qp=AH)—прирост внутренней энергии (энтальпии). Если эт от прирост положителен, то теплота прн реакции поглощается, если он отрицателен, то теплота—в ы д е-ляется. [c.59]

Чему равны стандартные изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакции [c.73]

I 15-3 ЭНЕРГИЯ. ЭНТАЛЬПИЯ И ТЕПЛОЕМКОСТЬ [c.19]

Вернемся теперь к приведенным выше химическим примерам и дадим им объяснение, пользуясь данными о свободной энергии. Протекающая со взрывом реакция между Hj и lj характеризуется следующими молярными свободной энергией, энтальпией и энтропией реагентов и продуктов [c.72]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

При превращении одной фазы в другую удельные (интенсивные) свойства вещества (удельный или мольный объем, внутренняя энергия и энтропия одного грамма или одного моля) изменяются скачкообразно. Однако отсюда не следует, что внутренняя энергия всей двухфазной системы не является в этом случае непрерывной функцией ее состояния. В самом деле, система, состоявшая в начале процесса, например, из некоторого количества льда при О °С и 1 атм, при поотоянном давлении и подведении теплоты превращается в двухфазную систему лед—жидкая вода, в которой по мере поглощения теплоты масса льда постепенно и непрерывно убывает, а масса воды растет. Поэтому также постепенно и непрерывно изменяются экстенсивные свойства системы в целом (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и др.). [c.139]

Вычислите изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для процесса испарения жидкой воды. Проверьте при помощи полученных вами результатов уравнение (16-9). Какая часть свободной энергии, энтальпийная или энтропийная, ответственна за протекание процесса испарения [c.73]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Изменение взаимного расположения частиц в пространстве под влиянием температуры называется фазовым переходом. Такая перестройка структуры полимера обусловливает скачкообразное изменение термодинамических параметров объема, внутренней энергии, энтальпии - и сопровождается поглощением или вьщелением тепла ( фазовые переходы первого рода ). [c.125]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

При заданной температуре стандартная свободная энергия, энтальпия [c.109]

Экстенсивные параметры системы — свойства системы, которые при соприкосновении разных частей системы суммируются. Например объем, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия. [c.320]

Как изменяются внутренняя энергия, энтальпия и энтропия системы [c.42]

В случае системы из п компонентов и двух фаз (1 и 2) только энтропия среди перечисленных параметров является характеристической функцией состояния, но этого достаточно для определения остальных характеристических функций — энергии, энтальпии, [c.79]

Энтальпию иначе называют теплосодержанием, однако этот термин может создать впечатление, что она характеризует количество теплоты в теле . Определение (VI, 1) ясно показывает, что это не так. Как и внутренняя энергия, энтальпия является функцией состояния. [c.181]

При растворении кристаллических тел в жидкостях тепловая составляющая внутренней энергии (энтальпии) убывает, расходуясь на работу разрушения кристаллической решетки, и одновременно увеличивается за счет освобождения химической составляющей, происходящего в результате сольватации (см. разд. IV.8). Объясните на основании сказанного а) экзотермическое растворение б) эндотермическое растворение в) отсутствие теплового эффекта при растворении. [c.81]

Таким образом, нулевая энергия имеет двоякое истолкование с одной стороны, она является энергией систем при наименьших значениях квантовых чисел, с другой стороны, она является энергией системы при Г = 0. К этому состоянию с нулевой энергией Ед и следует относить значения внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса данного индивидуального вещества, указывая вместе с тем и способ отсчета энергии Ео. [c.301]

Термодинамические функции — переменные величины, характеризующие систему и определяемые расчетным путем. Например внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и т.п. [c.319]

Абсолютные значения многих термбдинамических - функций (внутренней энергии, энтальпии и др.) для какого-нибудь данного вещества в настоящее время неизвестны, но изменения этих функций при переходе вещества из одного состояния в другое часто могут быть определены. Это дает возможность характеризовать значение рассматриваемой функции в интересующем состоянии по сравнению до значением ее в другом состоянии. Сопоставляя значения функции для различных состояний данного вещества, рассматривают отличие их от значения, относящегося к одному определенному состоянию (стандартное состояние). Так, свойства компонентов в растворах различной концентрации сравнивают со свойствами тех же компонентов в чистом состоянии при той же температуре, свойства неидеальных газов часто сопоставляют со свойствами их в состоянии идеального газа при той же температуре и при том же давлении (или при давлении р=1 атм). [c.183]

Второе правило накладывает определенные ограничения на возможные изменения внутренней энергии (энтальпии) системы, что можно иллюстрировать следующим гипотетическим примером. [c.69]

Для сопоставления характеристик различных явлений или объектов необходимо ввести некоторую общую точку отсчета . Подобным образом, например, поступают, характеризуя высоту местности относительно уровня моря, принятому за начальную точку отсчета высоты географическую долготу местности характеризуют относительно положения гринвичского меридиана, принятого за нулевой и т. п. В аналогичном подходе нуждается и измерение внутренней энергии (энтальпии), так как до сих пор нет и не предвидится в будущем возможности определения ее абсолютного значения. [c.72]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств жидких сглесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, йнутренней энергии, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в. теории возмущений. [c.183]

Вычислите изменения свободной энергии, энтальпии и энтропии для реакции NH4 1 (тв.) -> N114 (водн.) + С1 (водн.) [c.74]

Очевидно, что для расчета этих величин необходимо знание коэффициента активности, который, как было показано выше (урав-шение 165), рассчитывается из величины удерживания. Для полу- чения данных об избыточной энтальпии растворения необходимо лровести серию экспериментов при разных температурах и получить линейную зависимость логарифма коэффициента активности ют обратной температуры опыта. Вычитая полученные значения ДА м Д из термодинамических функций ДР, АН° и Д5°, можно определить свободную энергию, энтальпию и энтропию испарения, как это следует из (166). [c.165]

Объем (давление) системы должен сохраниться на всем пути от начала процесса до его завершения постоянным, только при этих условиях будут справедливы уравнения (62.2) и (62.3). Для идеальных газовых смесей внутренняя энергия не зависит ни от объема, ни от давления (AUv = AUp), а для реальных газовых систем при невысоких давлениях можно принять AUv. Учитывая последнее, в выражениях (62.2) и (62.3) индексы V и Р у АС/уЦ l Vp можно не писать. Обозначим через и изменение внутренней энергии, энтальпии и объема системы соответственно при протекании в ней химической реакции (индекс г от англ. rea tion —реакция). [c.206]

Зависимость химического потенциала, а следоватеяьи , коэффициента активности, от температуры определяется температурной зависимостью функций А и О, т. е. такими термодинамическими сЕОйствами, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и теплоемкость. Таким образом, знание термодинамических свойств является необходимым для количественной характеристики неидеальных жидких смесей при различных температурах. [c.29]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.0 , c.6 , c.11 , c.14 , c.35 , c.41 , c.66 , c.90 , c.93 , c.95 , c.96 , c.100 , c.105 , c.109 , c.111 , c.115 , c.144 , c.152 , c.153 , c.161 , c.165 , c.166 , c.182 , c.183 , c.200 , c.226 , c.253 , c.260 , c.274 , c.277 , c.281 , c.282 , c.293 , c.294 , c.295 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология