Введшие в химический анализ воды

Приготовление совмещенного раствора. Рассчитанное количество хлористого палладия растворить при слабом нагревании в соляной кислоте, количество которой берется из соотношения 6 мл кислоты на 1 г хлористого палладия. Раствор охладить и долить дистиллированную или деионизированную воду из расчета 20 мл на каждый 1 г хлористого палладия. Двухлористое олово растворить в соляной кислоте, количество которой (в мл) берется вдвое меньше количества двухлористого олова. Растворение производить при температуре 315—325 К. Раствор двухлористого олова медленно влить в раствор хлористого палладия и выдержать при температуре 360— 370 К в течение 10—15 мин. В полученный раствор добавить раствор хлористого калия, остальную часть соляной кислоты и воду до заданного объема. Раствор корректировать по данным химического анализа на содержание хлористого палладия, двухлористого лова и соляной кислоты. При снижении концентрации хлористого палладия до 0,3 г/л в раствор ввести необходимое количество [c.205]

Если в правильно разомкнутой электрохимической цепи (см. рис. VI.2,а) на всех трех фазовых границах М1—Мг, Мг—раствор и раствор — М] имеет место электронное равновесие, определяемое равенством электрохимических потенциалов электрона в этих фазах, то на первый взгляд кажется непонятным, за счет чего возникает ЭДС цепи, равная разности в двух частях одного и того же металла Мь Анализ этой проблемы показывает, что электрохимические потенциалы электрона в двух областях одного и того же раствора вблизи металла М1 и вблизи металла М2 — не одинаковы. В самом деле, выше было показано, что равновесная концентрация электронов в абсолютно чистой воде у поверхности медного электрода равна 9,36моль/л. Аналогичный расчет показывает, что в абсолютно чистой воде у поверхности цинкового электрода [е ] =2,31 10 моль/л. Следовательно, в воде между двумя электродами имеет место градиент концентрации гидратированных электронов. Как следует из уравнения (IV.34), градиент концентрации сольватированных электронов возникает в любом растворе, если только не равны друг другу электродные потенциалы двух металлов. Поэтому, строго говоря, разомкнутая электрохимическая цепь, ЭДС которой не равна нулю, не является равновесной даже при наличии равновесия на всех ее фазовых границах. Чтобы строго определить равновесную электрохимическую цепь, кроме условия электрохимического равновесия на каждой фазовой границе дополнительно указывают, что ЭДС цепи скомпенсирована разностью потенциалов от внешнего источника тока (см. с. 116). При подключении этой внешней разности потенциалов происходит компенсация электрическим полем градиента химического потенциала электронов в электролите, так что и в растворе при этом Ар,1,=0. Отсюда следует, что ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность величин вблизи двух электродов и ввести определение отдельного электродного потенциала как реальной свободной энергии сольватации электрона (выраженной в эВ) при электронном равновесии электрода с раствором. [c.138]

Когда удельный вес электролита в процессе работы уменьшился до 1,160, он должен быть возобновлен. При определении удельного веса должны быть приняты некоторые меры предосторожности. Электролит нужно пополнить до надлежащего уровня и тщательно перемешать, доведя батарею до состояния полного заряда проба, взятая для измерения удельного веса, не должна иметь пузырьков газа. В случае, если измерения производятся при температуре, отличной от стандартной температуры 15° С, необходимо ввести соответствующие поправки. В нормальных условиях электролит требует замены 2 или 3 раза в течение полезного срока службы батареи. Необходимо время от времени производить химический анализ электролита и воды, применяемой для доливки элементов. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология