Температура стандартная

Рис. IV- 1. Диаграмма Портера. Сравнение значений динамического коэффициента вязкости двух веществ при разных температурах (стандартное вещество — этанол, сравниваемая жидкость — хлорбензол).

Как связана стандартная свободная энергия испарения при данной температуре с равновесным давлением пара При какой температуре стандартная свободная энергия испарения становится равной нулю [c.150]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

Температурный режим пожара удобно оценить коэффициентом ф = t t (где I — температура фактического пожара, (с — температура стандартного пожара). Значения зависят от величины [c.118]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

Из рис. 57а и б видно, что в стандартном состоянии свойства идеального и реального газа совпадают (сравни точки а и 0). Стандартное состояние не имеет физического смысла и не отражает реальные свойства газа. Однако в первом приближении можно считать, что свойства реального газа при Р=1 атм (101,3 кПа) практически не отличаются от идеальных. Для газа в идеальном состоянии при всех температурах / = Р и при всех температурах стандартное состояние будет характеризоваться равенством [о=1. С учетом стандартного состояния газа изменение энергии Гиббса определится по формуле [c.236]

Энтальпии образования зависят от температуры. Стандартные значения энтальпий образования, обычно приводимые в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа (1 атм). [c.80]

Найдя константу К, получаем по формуле Дюринга интересующую нас температуру отгона 40% при давлении 25 мм рт. ст. (предварительно отметив, что температура стандартной жидкости при 25 мм рт. ст. равна 278°) [c.203]

При температуре стандартным будет состояние, обозначенное на рис. 6.2 цифрой I, а при температуре Т оно обозначено цифрой 2. Переход от стандартного состояния (точка 2) в реальное (точка 5) осуществляется описанным выше способом сначала газ расширяют по изотерме идеального газа до давления Р (путь 2 -> 6), а затем сжимают по изотерме реального газа до давления Р (путь 6 5). Итак, энергия Гиббса состояния реального газа при температуре 7 и давлении Я отличается от энергии Гиббса в стандартном состоянии на величину ДС7 процесса [c.95]

Решение, а) В упражнении 18.5 было показано, что изменение А 5° для интересующего нас равновесия отрицательно. Это означает, что член - ТД 5° положителен и возрастает при повышении температуры. Стандартное изменение свободной энергии ДО представляет собой в данном случае сумму отрицательной величины ДЯ° и положительной величины - ТД5°. [c.187]

Легко решить и обратную задачу. Для этого определяют с помощью адсорбции при низких температурах стандартного пара поверхность Зуд данного адсорбента, после чего, найдя экспериментально изотерму адсорбции пара исследуемого адсорбтива и значение емкости монослоя Амакс, вычисляют значение о. [c.99]

Если (как и раньше) выбирать в качестве исходной температуры стандартное значение 298 К, то, как было показано, задача полностью разрешима при помощи таблиц. Действительно, расчет стандартной энтальпии реакции АЯгоз при помощи таблиц проводится по формуле (П.3.1), расчет стандартной энергии Гиббса — по формуле (III.3.5). Значения всех коэффициентов с обычно также приведены в этих таблицах. А [c.100]

Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы СГ перманганат-ионами MnO в кислой среде при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар MnO ,H" I Мп"" и lj I СГ равны соответственно b.il н 1,36 В. [c.174]

Се " =8п " +2Се " протекающей в водном растворе при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се " Се " и при комнатной температуре соответственно равны 1, 7 и 0,15 В. [c.175]

Если все конечные продукты реакции и исходные вещества находятся в стандартных состояниях ( 7= 101,3 кПа и Т=298 К), то АН называют стандартной энтальпией процесса и обозначают где верхний индекс означает стандартную величину теплового эффекта реакции, а нижний — стандартную температуру. Стандартные энтальпии процесса находят с помощью термохимических расчетов (см. далее). [c.127]

Если используют специальный потенциометр, имеющий компенсационную цепь, температуру стандартного спая можно свободно изменять. [c.36]

Перед исследованием коксы были подвергнуты термообра- ботке в печи Таммана игольчатые и рядовые при температурах стандартной прокалки 1275—1300°С, сернистые при температурах термообессеривания 1450—1500° С в течение 2 ч. [c.90]

Температура фотометрируемых растворов несколько влияет на оптическую плотность [555, 1074, 1258] чем выше температура, тем больше оптическая плотность. Поэтому температуру растворов необходимо по возможности поддерживать постоянной. Температура стандартного раствора при составлении калибровочного графика и температура исследуемого раствора могут отличаться не более, чем на 5° С [555]. [c.94]

Изменение энтальпии АН или внутренней энергии AU в химической реакции зависит от того, в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции. Так, например, теплота сгорания графита не равна теплоте сгорания алмаза, и теплота растворения газообразного НС1 различается для случаев образования 1 М и 0,1 М растворов. Чтобы облегчить табулирование термодинамических данных, приняты определенные стандартные состояния, для которых и приводятся значения термодинамических свойств. Стандартное состояние газа — это идеальный газ при 1 атм и данной температуре для твердого вещества — это характерное кристаллическое состояние при 1 атм и данной температуре, например графит для углерода и ромбическая сера для серы. Стандартное состояние растворенного вещества — это концентрация, при которой активность равна единице (разд. 4.10). Температуру стандартного состояния необходимо указывать особо. Термодинамические функции часто табулируются при 25° С, но следует помнить, что стандартное состояние не обязательно подразумевает эту температуру. [c.30]

Соотношение (9.8) позволило разработать метод относительного расчета десорбционных кривых нормальных углеводородов парафинового ряда по сетке десорбционных кривых стандартного вещества [21]. Расчет заключается в том, что по заданной температуре десорбции искомого углеводорода Г,-, используя соотношение (9.8) и известные значения теилот адсорбции (при одинаковых степенях заполнения), находят температуру стандартного углеводорода при которой десорбционные кривые этих углеводородов накладываются друг на друга. После этого определяют по сетке степень десорбции искомого углеводорода при заданном времени экспозиции в вакууме. [c.195]

Если требуется получить значение pH с точностью более 0,1 единицы, температура стандартных растворов, стеклянного и каломельного электродов и испытуемых растворов может разниться не более чем на 2° С, а электроды, стандартные растворы, испытуемые растворы и промывная вода должны храниться при температуре измерения не менее 2 ч до проведения измерения, чтобы свести влияние термического или электрического гистерезиса электродов до величины, которой можно пренебречь. [c.114]

ОН О—Н невелико и определяется скоростями обмена протонов (х > 10 с), то в результате такого взаимодействия образуется жидкое, а не твердое состояние, если температура стандартная. В Н2О сетка Н-связей частично разрушается и в Н-связь со спиртовыми группами вступают молекулы Н2О, поэтому глицерин смешивается с водой во всех соотношениях. [c.437]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

Интегрируя это выражение от температуры стандартных условий (25° С) до заданной температуры Т и заменяя истинную молекулярную теплоемкость средней (в пределах 298° К—7"° К), из уравнения (108а) получаем [c.194]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

На эмульсии, отобранной непосредственно на месторождении, определялись время расслоения и динамика отстоя. Замеры динамики отстоя выполнялись по методу bottle-test при температуре стандартной для данного месторождения. [c.28]

В применении к веществам в газообразном состоянии при стандартных условиях, в особенности к простейшим газам, таким, как водород, кислород, азот и т. д., при достаточно высокой температуре стандартное состояние близко по свойствам к реально наблюдаемому. Однако в случае веществ, состоящих из более сложных молекул, стандартное состояние может значительно отличаться от наблюдаемого, а существование пара при 1 атм и 298,15° К часто оказывается даже невозможным. Так, если еще можно согласиться, что парьг изобутана (/кип =—11,72° С при 1 атм) в стандартном состоянии подчиняются закону идеального газа и действительно могут существовать при 25° С и 1 атм в виде газа, то пары бензола, давление насыщенного пара которого при 25° С равно 42 мм рт. ст., нельзя сжать до 1 атм при этой температуре, так как неминуемо начнется конденсация (при 25° С и 42 мм рт. ст.). Тем не менее в расчетах часто приходится иметь дело с подобного рода гипотетическими процессами, например, сжатие насыщенного пара выше давления насыщения. [c.115]

Так как при данной температуре стандартный химический потенциал вещества = onst, а Ц, = ", то [c.120]

В качестве стандартного состояния вещества выбирают, как правило, наиболее устойчивое его состояние при стандартном давлении (1 атм = 101325 Па) и данной температуре. Так, при комнатной температуре стандартным состоянием кислорода будет его газообразное состояние с парциальным давлением 1 атм стандартное состояние углерода —твердое, кристаллическое, причем графит, а не алмаз, так как графит стабильнее термодинамически (см. ниже) при температуре ниже 0° С стандартным состоянием воды будет твердое, в интервале О—100° С — жидкое и при более высоких температурах — газообразноеОбычно табличные значения стандартных энтальпий образования приводятся для так называемой стандартной температуры 25° С = 298,15 К. Обычная форма записи (значок ° обозначает стандартную величину) [c.166]

МпО + 5Вг + 8Н- = Мп + 2,5Вг2 + 4Н jO протекающей при комнатной температуре. Стандартные 01) потенциалы редокс-пар MnO ,H" Mn " и Вг I Вг — равны соответственно 1,51 и 1,087 В при комнатной температуре. Ответ 710 . [c.178]

Термопара состоит из двух различных проводников, два конца которых спаяны или сварены вместе. Этот спай помещают в систему, температуру которой измеряют. Два других конца термопары ( холодные спаи ) посредством проводников связаны с измерительным прибором. Если спаи термопары имеют разную температуру, в цепи возникает электрический ток, возбуждаемый термоэлектродвижущей силой, при чем величина этой силы увеличивается с возрастанием разности температур. Для измерения возникшей термоэлектродвижущей силы применяют потенциометр или чувствительный милливольтметр, сопротивление которого должцо не менее чем в 1000 раз превышать сопротивление термопары. Так как измерение температуры термопарой сводится к измерению разности температур между ее спаями, один из спаев должен иметь постоянную температуру как во время калибрования, так и при пользовании термопарой. В качестве постоянной температуры стандартного спая наиболее часто выбирают 0°С при измерениях этот спай погружают в смесь льда и воды. Обычно термопару градуируют в единицах температуры (°С) на 1 мв. [c.36]

Рнс. 7.15. Радиальные профили электронной и ионноп температуры (стандартные условия, г= = 60 см) [c.291]

Химия (2001) -- [ c.132 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.374 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.192 , c.278 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.22 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.22 , c.25 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.262 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология