Электропроводность абсолютно чистой воды

Удельная электропроводность у, абсолютно чистой воды при [c.70]

Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25°С. Ионное произведение воды при 25°С равно 1.00 10 [c.118]

Диэлектрическая проницаемость при 0° = 87,8, при 18° 80,1, при 25° 78,3 Удельная электропроводность х абсолютно чистой воды при [c.65]

Известно, что чем чище вода, тем хуже она проводит ток. Но будь вода даже абсолютно чистой, все-таки она не полностью утратила бы способность проводить ток, поскольку всегда слабо диссоциирована на ионы. При комнатной температуре концентрация Н+ и ОН- равна 10- г-ион л. Расчетная электропроводность самой чистой воды близка к 3-Ю ож (обратных ом). Контакт с СО2 воздуха повышает ее электропроводность еще на Ы0 ол - . [c.80]

Для измерения электропроводности обычно используют тщательно очищенную воду, называемую водой для измерения электропроводности. О качестве такой воды можно судить по ее удельному сопротивлению. При 7=298 К удельная электропроводность абсолютно чистой воды, рассчитанная теоретически, составляет 5,5-10 Ом -см (5,5-10 См/м). Она обусловлена присутствием ионов Н3О+ и ОН в результате диссоциации молекул воды. [c.182]

Дистиллированная вода является сравнительно чистым веществом с постоянными физическими и химическими свойствами. Она применяется для проведения химических опытов в лабораториях, в промышленности. Ее используют для приготовления лекарств. Однако и она не абсолютно чистая. Ее электропроводность [c.134]

Впервые ионстанта диссоциации абсолютно чистой воды была определена Кольраушем и Гейдвейлеро1м (1894 г.) методам электропроводности. Для этой цели они впервые же приготовили абсолютно чистую воду путем (многоразовой повторной перегонки с соблюдением вышеуказанных правил и исключительных мер предосторож ности. Электропроводность [янилась одновременно и показателем степени очистки воды. В самом деле, в абсолютно чистой воде электропроводность обусловливается только присутствием Н- и ОН -ионов, образованных в результате диссоциации самой воды. [c.158]

Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электропроводность раствора тем выше, чем больше концентрация ионов и чем больше их абсолютные скорости. Чистая вода, вследствие ничтожно малой диссоциации, почти не обладает проводимостью. Последняя возникает, однако, при введении в нее первых же порций электролита и увеличивается по мере добавления новых порций его параллельно с возрастанием концентрации ионов. Однако когда концентрация раствора становится достаточно большой (в случае хорошо растворимых электролитов), то с увеличением ее степень диссоциации сильно уменьшается или в растворах сильных электролитов возрастает влияние взаимного притяжения ионов. Влияние это может стать более сильным, чем влияние увеличения общей концентрации электролита в растворе. В таком случае с увеличением концентрации электролита удельная электропроводность раствора будет уменьшаться. [c.400]

Чистый фтористый водород представляет собой прозрачную, бесцветную, как вода, жидкость, которая кипит при 19,5° и затвердевает при —83°. Наименьшая из полученных для него величин электропроводности [15] равна 1 10 . Жидкий фтористый водород сильно дымит на воздухе, очень гигроскопичен, жадно реагирует как с водой, так и со льдом. Известен ряд гидратов. Вследствие исключительной склонности фтористого водорода поглощать воду рекомендуется непосредственно перегонять его в реакционный сосуд, а не вливать туда в жидком состоянии в тех случаях, когда реакцию следует проводить с абсолютно сухими веществами. [c.35]

В работе с полупроводниками и в технологии изготовления полупроводниковых приборов необходимо пользоваться обессоленной водой. До 1937 г. единственным методом получения чистой воды в больших масштабах была дистилляция. Впервые путем многократной перегонки в особых лабораторных условиях наиболее чистую воду получил Кольрауш с удельной проводимостью 4,3-10 oлl иi при 18° С. Вычисленная им электропроводность абсолютно чистой воды 4,0-10" [Хвольсон. Курс физики, т. IV, стр. 542, Госиздат, 1923]. Для полупроводниковых целей иногда применяют дважды и трижды перегнанную воду. Сейчас обессоленную воду стали получать более экономичным и более эффективным ионообменным методом с помощью ионитов. Электропроводность такой воды достигает 10 [c.267]

Был использован промышленный карбид титана и карбид, очищенный соляной кислотой и отмытый до постоянной электропроводности промывных вод. -потенциал измеряли методом электроосмоса в модернизированном приборе Гортикова [6] и рассчитывали по уравнению Смо-луховского [7]. Поправку на поверхностную электропроводность во внешней обкладке двойного электрического слоя не вводили, поскольку уже в 10 -н. растворах она очень мала [8]. Диафрагмы из Т1С получали при центрифугировании предварительные опыты показали, что рассчитываемые величины -по-тенциала не зависят от длины диафрагмы и ее уплотнения. Отношение длины капилляров к их сечению, по-видимому, превышало некоторое минимальное значение, необходимое для установления стационарного электроосмотического переноса при заданном градиенте потенциала [8]. Устойчивость суспензий оценивали по скорости просветления жидкости в цилиндре, а также по оптической плотности центрифугированной суспензии. Рабочая концентрация суспензий составляла 10 вес.%. Суспензии карбида титана в чистой воде характеризуются небольшими отрицательными значениями -потенциала (рис. 1 и 2). Е-потенциал очищенного Т1С по абсолютному значению выше технического. Это связано, по всей вероятности, с наличием в промышленном продукте примесей железа [9]. Окислы железа в воде имеют положительный заряд на поверхности карбида титана. Добавление щелочи приводит к повышению отрицательного -потенциала, который достигает своего максимального значения при pH 11,5 для технического и pH 12,4 для очищенного образца. Дальнейшее повышение концентрации щелочи в системе резко снижает -потенциал Т1С. [c.44]

Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду, можно было бы ожидать, что он будет защищать сталь в местах несплошностей более эффективно и на более обширной площади, чем цинк. Однако алюминий с окисной пленкой более электроположителен, чем цинк, и, таким образом, хотя напыленный алюминий и будет защищать сталь за счет собственного растворения, его действие в этом отношении не будет столь эффективным, как защитное действие цинка. Таким образом, электролит, прошедший через напыленное алюминиевое покрытие в первые часы после его нанесения, вызовет коррозию с образованием нерастворимых продуктов, которые полностью закупоривают поры в алюминии, и поэтому после небольшого отрезка времени алюминиевое покрытие становится абсолютно непроницаемым для влаги. В случае механического нарушения покрытия этот механизм самозалечивания дополняется защитным действием алюминия за счет его анодного растворения. В результате образуются нерастворимые продукты коррозии, и место нарушения в покрытии тотчас же залечивается. Алюминий не дает больших по объему продуктов коррозии и поэтому слой краски, покрывающий напыленное покрытие, не вспучивается. Алюминиевые покрытия на стали, полученные методом распыления, экспонировали более 20 лет в очень суровых атмосферных условиях (Конгелла) и показали прекрасные защитные свойства. Единственным результатом такой длительной выдержки было появление небольшого числа маленьких бугорков окисла алюминия, которые, по-видимому, не могут явиться центрами коррозии в будущем. Алюминиевые покрытия чрезвычайно привлекательны тем, что обеспечивают защиту как в условиях погружения, так и в атмосферных условиях, но наиболее ценной является их стойкость в коррозионно активных электролитах, обладающих и высокой электропроводностью. Алюминиевые напыленные покрытия дают хорошие результаты в морской воде и обладают прекрасной стойкостью в сернистых атмосферах, однако в средах, содержащих серу и хлор, растворимость продуктов коррозии алюминия, повидимому, повышается, и поэтому для защиты от коррозии в таких комбинированных средах предпочтение отдают цинковому покрытию. Если свеженапыленное на сталь алюминиевое покрытие экспонируется в течение нескольких часов в чистой воде, то оно иногда покрывается бурыми пятнами, что обусловлено катодным действием алюминия на сталь в эти первые несколько часов, По-видимому, такое действие связано с наличием в покрытии окисных слоев. Очень небольшое количество железа корродирует (растворяется) в течение начального периода выдержки, но затем алюминий начинает действовать как обычно, т. е. как анод. Образующиеся нерастворимые окислы [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология