Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него

Второе следствие из закона Гесса позволяет рассчитать тепловой эффект реакции по теплоте образования исходных веществ и продуктов взаимодействия. Оно формулируется стандартный тепловой эффект реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции за вылетом суммы стандартных теплот образования исходных веществ [c.207]

Вопросы для самопроверки 1. Что такое тепловой эффект реакции В каких единицах его измеряют 2. Какие реакции называются экзотермическими, а 1 акие — эндотермическими Какое значение имеет АН для этих процессов 3. Как формулируется закон Гесса и какие два следствия из него вытекают 4. Что такое стандартная теплота образования химического соединения 5. Что называется стандартной теплотой сгорания вещества 6. Что называется внутренней энергией системы 7. Что такое энтропия Как она зависит от агрегатного состояния вещества и температуры [c.21]

Изменение энтальпии как функции состояния при химических реакциях не зависит от пути реакции, т. е. от того, через какие стадии она совершается и какие при этом возникают промежуточные вещества. Величина ДЯ определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции. Это следствие из первого закона термодинамики было открыто опытным путем и носит название закона Гесса тепловой эффект химической реакции не зависит от характера промежуточных продуктов и равен сумме тепловых [c.14]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]

Смотреть главы в:

Химия Пособие-репетитор для поступающих в вузы Изд2 -> Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него

Химия пособие-репетитор для поступающих в ВУЗы -> Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гесса закон

Гесса закон следствия

Геы ри следствия

Теплово эффект

Тепловые эффекты реакций и закон Гесса

© 2024 chem21.info Реклама на сайте