Теплота образования химических соединений

Расчет теплоты реакций по теплотам образования участвующих в них веществ. Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоту множества различных химических реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. Как было показано выше, в качестве таких теплот можно выбрать теплоты сгорания. Однако обычно при термохимических расчетах пользуются теплотами образования химических соединений из простых веществ. [c.20]

Теплоты образования химических соединений [c.62]

Стандартные теплоты образования табулированы. При этом для удобства расчетов во многих случаях вычисляют и помещают в таблицы стандартные теплоты образования химических соединений в таких агрегатных состояниях, которые неустойчивы (и даже невозможны) при стандартных условиях. Так, например, в таблицы включают теплоту образования водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм, равную —57 798 кал. [c.64]

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения и 3 соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [c.62]

В целях сопоставления и использования для расчетов по закону Гесса, теплоты образования химических соединений вычисляются для стандартной температуры (25 °С, т. е. 298,15 °К) и давления 1 атм. Они часто называются стандартными теплотами образования и обозначаются [c.64]

В целях сопоставления и использования для расчетов по закону Гесса теплоты образования химических соединений вычисляют для стандартных условий. Стандартной теплотой образования называют теплоту реакции образования одного моля данного соединения из простых веществ в стандартных условиях при данной температуре Т [c.21]

Мольной теплотой образования химического соединения ДЯ/, кал1моль, называется теплота реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ при стандартных условиях. Агрегатное состояние исходных веществ реакции должно быть постоянным. [c.28]

В ряде случаев представляет интерес определение теплоты образования химических соединений не из простых веществ, а из атомов, т. е. из гипотетических одноатомных газов (атомная теплота образования). Выделившееся при этом (мысленном) процессе теплота является мерой энергии всех связей и взаимодействия между атомами в молекуле и имеет большое значение для установления энергии каждой химической связи. Теплоту образования соединений из простых веществ следует отличать от атомной теплоты образования. Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теп- лоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.22]

Другие рассмотренные ниже виды адсорбции относят к физической адсорбции, которая протекает под действием сил Ван-дер-Ваальса адгезионного характера. Физическая адсорбция является обратимым экзотермическим процессом при повышении температуры адсорбция уменьшается, а десорбция усиливается. Теплоты физической адсорбции невелики и обычно составляют 8— 20 кДж/моль. Физическая адсорбция не носит специфического избирательного характера. Хемосорбция, напротив, специфична. Она зависит как от природы адсорбента, так и от природы адсорбата. Энергия связи адсорбент — адсорбат достаточно велика и примерно равна теплоте образования химических соединений (80—800 кДж/моль). С повышением температуры хемосорбция возрастает, подчиняясь законам химической кинетики и равновесия гетерогенных реакций. Хемосорбция часто необратима и приводит к образованию прочных поверхностных соединений между адсорбентом и адсорбатом. [c.328]

Теплотой образования химического соединения называется теплота образования одного моля данного химического соединения из простых веществ. Следовательно, приведенные выше в уравнениях реакций теплоты есть соответственно теплоты образования СОг, СЗг, N0. [c.12]

Интересно, что теплота поверхностных реакций обычно значительно больше, чем теплота образования химического соединения. Так, теплота адсорбции кислорода на угле примерно в два раза больше теплоты сгорания твердого углерода. [c.105]

При адсорбции свободная поверхностная энергия уменьшается и АР отрицательна. Так как до адсорбции молекулы газа могут двигаться в трех направлениях, а после адсорбции либо прочно удерживаться на твердой поверхности, либо двигаться только в двух направлениях, процесс адсорбции сопровождается понижением энтропии и А5 имеет отрицательное значение. Тогда из уравнения (а) следует, что АН также отрицательно. Это означает, что процессы адсорбции являются экзотермичными. Выделяющаяся при адсорбции теплота носит название теплоты адсорбции. При физической адсорбции теплоты адсорбции имеют значения такого же порядка, как и теплоты конденсации газов (2—3 ккал/моль), при хемосорбции теплоты адсорбции гораздо больше и имеют порядок теплот образования химических соединений (десятки ккал/моль). В соответствии с правилом Ле-Шателье ( 53), с повышением температуры количест- [c.284]

Теплотой образования химического соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ. Например, теплота образования бензола представляет собой тепловой эффект реакции [c.70]

По данным о теплотах образования химических соединений и данным об энергии кристаллических решеток можно оценить очень важные для химии величины энергии образования ионов в вакууме и величины протонного сродства, которые трудно непосредственно определить экспериментально. [c.160]

Энтальпия образования химических соединений. Энтальпией (теплотой) образования химического соединения АЯг называется изменение энтальпии в процессе получения этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной те.мпературе. [c.100]

Теплота образования химических соединений из простых веществ дана для стандартных условий (/ = 25° и р = 760 мм рт. ст.). Состояние вещества отмечено буквами при химической формуле г — газообразное (или парообразное), ж — жидкое и т — твердое (кристаллическое). [c.13]

Теплота образования химического соединения — это тепловой эффект его получения из простых веществ. Она зависит от химической природы, аллотропной формы и агрегатного состояния реагирующих веществ, а также от того, в какой среде (безводной или в растворе) ведется реакция. [c.22]

Теплота образования химического соединения всегда приво дится в,расчете на моль вещества, поэтому в термохимических урав нениях допустимы дробные коэффициенты. Термохимические урав нения, подобно алгебраическим, можно складывать и отнимать [c.47]

Что называется теплотой образования химического соединения [c.63]

Вычислить тепловые эффекты химических реакций в растворах при 25°С по стандартным теплотам образования химических соединений и ионов. [c.30]

Теплоты образования химических соединений и тепловые эффекты химических реакций относят в системе СИ к киломольным массам. Например, теплота образования СО составляет 94 ккал/моль, а в системе СИ — 94.4,19.10 = = 394-10 кДж/кмоль = 394 МДж/кмоль. МДж (мегаджоуль) = 10 Дж. [c.273]

С т а и д а р т н о й э и т а л ь п и е й (теплотой) образования химического соединения АЯг.обр называют изменение энтальпии в процессе образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях (табл. IV. ). [c.93]

Используя закон Гесса, можно производить расчеты по определению теплоты образования химических соединений. Теплотой образования называется тепловой эффект, получающийся при образовании соединения из его элементов. Непосредственное измерение теплоты образования представляет значительные трудности, часто реакции образования соединения совершенно невозможно провести калориметрически. [c.24]

Теплота образования химических соединений зависит от температуры, поэтому для стандартизации принята теплота образования, измеренная или вычисленная для температуры 25° С (289 К), которая называется стандартной и обозначается АЯ.-ад. [c.41]

Отсюда следует, что теплота образования химического соединения равна теплоте его разложения, взятой с обратным знаком. [c.75]

Теплоту образования 1 моля сложного вещества из простых называют молярнор теплотой образования химического соединения. [c.11]

Здесь АЯо, АЯ] —теплоты образования химических соединений. [c.134]

В термохимии для оценки запаса химической энергии соединений используют теплоту образования соединений — количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одног,о моля соединения из простых веществ. Учитывая, что теплота образования химических соединений зависит от температуры, ее принято измерять при стандартных условиях проведения реакции —температуре 298 К и давлении 101 кПа. Такие теплоты образования называют стандартными и обозначают АЯм . Ими пользуются при термохимических вычислениях. [c.46]

Химическое уравнение, в котором определен тепловой эффект реакции, называется термохимическим. Поскольку в термохимичь-ских уравнениях символы и формулы показывают количество грамм-атомов и грамм-молекул реагирующих веществ, то коэффициенты при них могут быть и дробными числами. Это делают для того, чтобы тепловой эффект был связан с образованием или разложением 1 г-моль вещества. Если при образовании химического соединения из простых веществ выделяется (поглощается) определенное количество теплоты, то при разложении этого соединения будет поглощаться (выделяться) такое же количество теплоты, т. е. теплота образования химического соединения численно равна теплоте разлоо/сения этого вещества, но имеет противоположный знак. [c.41]

Рис. 21. Определение теплот образования химических соединений по методу Лотье — Карапетьянца

Такая теплота образования химического соединения по абсолютному значению совпадает с энтальпией образсГвания АЯхим.соед или внутренней энергией образования А(Ухим.соед. При этом в соответствии с соотношениями (2.8) и (2.9), вели- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология