Теплота образования соединения стандартная

При расчете тепловых эффектов химических реакций, протекающих в водных растворах, следует учитывать диссоциацию химических соединений. Для тех химических соединений, которые диссоциирую в растворе, в расчетах нужно брать стандартные теплоты образования соответствующих ионов, а для тех, которые не диссоциируют, — стандартные теплоты образования соединений. Стандартная теплота образования иона вводном растворе — это тепловой эффект образования гидратированного иона из простых веществ. [c.33]

Теплотой образования соединения называют то количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля из простых веществ при постоянных V или Р. Простые вещества реагируют друг с другом в той модификации, которая устойчива при обычной температуре и давлении 1 атм (101,3 кПа). Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Стандартные значения теплот образования приводятся в таблицах. [c.69]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Стандартным состоянием жидкого или кристаллического вещества принято считать его наиболее распространенную форму при температуре 298 К и внещнем давлении 1 атм. Аналогичное определение применяется и в от-нощении газов, но для них стандартное состояние соответствует парциальному давлению в 1 атм. Стандартные теплоты образования соединений из образующих их элементов приведены в табличной форме в приложении 3 для большого числа веществ. [c.102]

Подставляя вместо формул соединений в термохимическое уравнение значения стандартных теплот образования соединении, получим алгебраическое уравнение, отражающее закон Гесса [c.49]

Пример 1. Пользуясь стандартными теплотами образования соединений, вычислить тепловой эффект реакции при 25°С [c.28]

Энтальпия (теплота) образования соединения — это изменение энтальпии (тепловой эффект) реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ. Энтальпии образования соединений относят к определенным условиям (р, Т) и выбирают определенные стандартные состояния для простых веществ. [c.93]

Стандартные теплоты образования соединения из простых веществ табулированы. Наиболее полную сводку значений стандартных теплот образования при 25° С ДЯ гда можно найти в фундаментальных справочниках [1—3, 5, 7—9, 15—26, 45—47, 59—63]. Значения АН°2 для некоторых простых веществ, неорганических [c.21]

Напомним, что табличные величины Д//.298 характеризуют теплоты образования соединений из элементов в стандартном состоянии, а не теплоты образования соединений из атомов. Так, например, теплота образования метана из элементов [c.24]

Значения интегральной теплоты растворения ряда веществ в воде приведены в табл. 14. Теплота растворения сильных электролитов в бесконечно большом количестве воды в соответствии с законом Гесса может быть найдена вычитанием теплоты образования соединения из суммы значений стандартной теплоты образования соответствующих ионов (Приложение 1). Из табл. 14 видно, что порядки теплот растворения многих веществ и теплот химических реакций (теплот образования) совпадают. [c.236]

Количество тепла, которое выделяется или поглощается при образовании одной грамм-молекулы химического соединения из простых веществ при стандартных условиях, называется теплотой образования соединения. [c.123]

Теплоты образования многих соединений известны с большой точностью. В табл. 4 приведены значения теплот образования при стандартных условиях для некоторых веществ. Пользуясь данными этой таблицы, на основании закона Гесса можно рассчитать тепловые эффекты для многих реакции. [c.125]

Стандартная энтальпия (теплота) образования соединения А Нт равна изменению энтальпии (тепловому эффекту) реакции образования 1 моль этого соединения при /9=101 кПа и данной температуре Т из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии. Эта величина выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль). [c.93]

Количество теплоты, выделяемой или поглощаемой при образовании 1 моль вещества из простых веществ при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования соединения Я"бр. Она также выражается в килоджоулях на 1 моль. Величины АЯ"бр табулированы в справочниках по химии. Например, [c.56]

Что представляют собой стандартные теплоты образования соединений из простых веществ, из свободных атомов [c.59]

Когда мы из стандартной теплоты образования соединения А—К рассчитываем [391] энергию связи ак, то это относится к процессу [c.213]

Полинг дает полную шкалу электроотрицательиостей, в которую включены значения для большего числа элементов, вычисленные хотя и из термохимических данных, но прибегая к дополнительным довольно нестрогим допущениям, на которых останавливаться не имеем возможности. К этим допущениям пришлось прибегнуть потому, что не были известны теплоты образования соединений многих элементов (нанример, металлов в виде газа) и не были известны энергии единичных связей соответствующих элементов в их стандартных состояниях. [c.256]

Совершенно очевидно, что определять теплоту той или иной реакции экспериментально пет необходимости. Если теплота образования каждого из участвующих в реакции соедииений известна, то можно рассчитать теплоту данной реакции. Значения теплот образования соединений из элементов в их стандартных состояниях приведены в химических и других справочниках. [c.514]

Как показывают расчеты, влияние давления на теплоты образования соединений незначительно это связано с тем, что в большинстве случаев величины ДЯсж и ДЯрасш противоположны ПО знаку и элиминируют друг друга. Лишь в редких случаях при давлениях до 100 МПа различия теплот образования при стандартном и повышенном давлениях превышают 15 кДж/моль, а в большинстве случаев они меньше 10 кДж/моль, т. е. 3% (отн.). Проиллюстрируем это дополнительно данными для диоксида углерода. При 100 °С и стандартном давлении его теплота образования составляет —394 кДж/моль. Теплоты расширения кислорода при этой температуре от 100 МПа до 0,1 МПа и сжатия СО2 от 0,1 до 100 МПа составляют соответственно 0,6 и —8,1 кДж/моль. При увеличении давления в 1000 раз теплота образования СО2 изменится на —7,5 кДж/моль, т. е. на 2%. [c.62]

Теплоты образования при стандартных условиях принято обозначать Ау Я°(298), где индекс f означает, что речь идет о теплоте образования (/ — начальная буква английского слова formation). Стандартные теплоты образования соединений сушественно зависят как от состояния вещества, так и его природы. Так, например, теплота образования серы ромбической А Н° 298) = О, серы моноклинной AfH° 29 ) =0,3, а серы газообразной Д Я°(298) = 129,1 кДж/моль. [c.211]

Теплоной эффект реакции в стандартных условиях может быть рассчитан, если известны стандартные теплоты образования соединений или сгандартные теплоты сгорания соединений [c.17]

ДЯ298 = —14 68 кДж (Т = 298 К р-0,1 МПа) Величины АЯ д, для всех этих реакций являются стандартными теплотами образования (или стандартными энтальпиями) соответствующих химических соединений из простых веществ. В соответствии с определением очевидно, что теплоты образования самих простых веществ равны нулю. Теплоты образования для огромного числа веществ измерены (или вычислены) и их значения собраны в таблицы. [c.77]

Закон Гесса позволяет косвенным путем определить тепловые эффекты реакций, которые трудно или вообще не поддаются прямому измерению, комбинированием термохимических уравнений, т. е. записи химических уравнений с указанием теплового эффекта реакции. В таком уравнении символы реагентов сопровождают указанием их агрегатного состояния. Например, термохимическое уравнение РЬ(т) 4-5(т) =РЬ5(т) —ДЯ = 96,5 кДж (23,1 ккал) означает, что при взаимодействии 1 г-атома РЬ с 1 г-атом 5 образуется 1 г-моль РЬ5 при 25° С и 760 мм рт. ст. и выделяется 96,5 кДж (23,1 ккал) теплоты. Таким образом АН — тепловой эффект образования химического соединения из простых веп1еств. Тепловые эффекты реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при давлении 760 мм рт. ст. и 25° С называются теплотами образования при стандартных условиях. Они приводятся в таблицах в виде АЯ°298. Верхний индекс указывает стандартное состояние, нижний— температуру по Кельвину. Теплоты образования простых веществ принимаются равными нулю. Тепловой эффект реакции, не доступный прямому измерению, можно вычислить по закону Гесса, подбирая реакции так, чтобы конечные и исходные вещества и их состояния были одинаковы и все тепловые эффекты были известны. Рассчитаем тепловой эффект реакции [c.34]

В термохимии для оценки запаса химической энергии соединений используют теплоту образования соединений — количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одног,о моля соединения из простых веществ. Учитывая, что теплота образования химических соединений зависит от температуры, ее принято измерять при стандартных условиях проведения реакции —температуре 298 К и давлении 101 кПа. Такие теплоты образования называют стандартными и обозначают АЯм . Ими пользуются при термохимических вычислениях. [c.46]

Стандартная теплота образования данного химического соединения из простых веществ — это теплота образования одного моля этого соединения при стандартных условиях (р=1 атм). Обозначаются стандартные теплоты образования при и= onst и р = onst соответственно Ai/ и ДЯг- Внизу справа указывается температура, при которой происходит процесс. В термодинамических таблицах обычно приводятся теплоты образования соединений при стандартных условиях и температуре 298 К (точнее 298,15К), т. е. Дб гэзиАЯгэв- Теплота образования простого вещества в стандартном состоянии при этой температуре по определению равна нулю.. [c.27]

Например, для определения теплоты образования циклогексана с помощью сжигания в калориметре необходимо определить разность между теплотой сгорания циклогексана и теплотой сгорания шести атомов углерода и шести молекул водорода. Это значит, что для определения теплоты образования (—123 кДж/моль) необходимо определить теплоту реакции (—3920 кДж/моль). Для того чтобы ошибка определения теплоты образования составила 1 кДж/моль или около 1%, теплота сгорания должна быть определена с точностью 1 кДж/моль или около 0,026%. Проблема становится все более острой по мере возрастания молекулярной массы углеводорода для определения АЯ с точностью 1% для алкана С20Н42 необходимо определить теплоту сгорания с точностью до 0,007%. Особую важность приобретают такие факторы, как чистота образца. Так, при сжигании алкана с примесью 0,01% воды точность определения теплоты сгорания составляет 1,5 кДж/моль. Для получения надежных результатов важно правильно установить тип реакции сгорания путем тщательного анализа исходных состояний и продуктов. Еще одна проблема возникает в связи с жидким или твердым состоянием углеводородов. Если соединение является жидким или твердым при 25 С, стандартная теплота образования АЯ° (которую относят к 298,15 К) включает энергию межмолекулярного взаимодействия конденсированного состояния (которая не имеет отношения к обсуждению энергии связи) или соотношения структура — энергия. Для такого обсуждения необходимо знать теплоту образования соединения в гипотетическом состоянии идеального газа. Эту величину можно получить из экспериментального значения АЯ , введя поправку на теплоту испарения (сублимации) до состояния идеального газа при 25 °С. Энергия межмолекулярного взаимодействия может значительно изменяться даже в ряду близко родственных соединений, что маскирует истинную величину термохимической устойчивости. [c.97]

ДСгэв можно рассчитать по термохимическим данным, а именно из стандартных теплот образования соединений AH°9s и абсолютных энтропий [c.181]

Здесь образование соединения АВ представлено двумя путями непосредственным синтезом из компонентов (АН) или через стадию образования промежуточного соединения АС АЩ), которое, реагируя с В (ДЯз), дает тот же конечный продукт. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект прямого синтеза АВ равен сумме тепловых эффектов реакций с участием промежуточного продукта АС, т.е. АН = АНг + ДЯг- Как следует из закона Гесса, тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ в стандартном состоянии при заданных Тир — теплота образования — не зависит от способа его получения. В термодинамике в качестве стандартных ус.10вий принимаются температура 25°С = 298 К и давление 1,013-10 Па. Теплоты образования соединений в этих условиях называются стандартными теплотами образования (АН° . ) и приводятся в таблицах термодинамических величин. В качестве примера рассмотрим гидриды sJ9-элeмeнтoв V группы. Энтальпия образования гидридов элементов УА группы [c.125]

В предшествующем разделе было дано определение теплоты реакции как количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при реакции, протекающей в условиях постоянства температуры и давления. В иастоящее время в учебниках н справочниках используют два взаимно противоречащих определения теплоты реакции. Более ста лет было принято определять теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту образования, теплоту растворения) как количество теплоты, выделяющейся в данном процессе, т. е. как —кН°. С другой стороны, теплоты плавления и парообразования определяли как количества теплоты, поглощаемые при плавлении или парообразовании. За последние годы многие химики приняли определение теплоты реакции как теплоты, поглощаемой в процессе ее. В таком смысле пользуются этим термином, например, в весьма ценном справочнике Избранные значения химических термодинамических свойств , выпущенном Бюро стандартов США в виде циркуляра N0. 500, где приведены значения теплот образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях, а также даны некоторые другие характеристики веществ. [c.161]

Из теплот образования соединений из атомов (или из элементов) в стандартном состоянии можно рассчитать для разных элементов теплоты образования простых, двойных и тройных связей, значения которых и приводятся в табл. 35. Расчет основан на предположении аддитивности теплоты образования соединения из теплот образования всех его связей. Отклонения от аддитивности встречаются, например, прц сопряжении связей и называются энергией резонанса или энергией сопряжедия . Это отклонение равно, например, для бутадиепа-1,3 величине в 3,5 ккал моль, а для бензола 39 ккал моль (т. е. величина, аддитивно найденная из теплот образования связей, больше на энергию резонанса , чем определенная экспериментально). [c.343]

Теплотой образования соединения называется количество теплоты, которое выделяется или тюглощается при образовании одного моля химического соединения из простых веществ при стандартных y лoвus x (р = 10 Па, Т = 298 К). Она измеряется в кДж/моль. О1гласно этому определению, теплота образования простого вещества при стандартных условиях равна 0. [c.85]

Теплото образования и энергии связей — очень важные молекулярные константы, имеющие большое значение в термохимии, химической термодинамике и кинетике химических реакций. Обычно используются стандартные теплоты образования органических соединений из простых веществ АЯо, т. е. веществ в том виде, в каком они существуют в природе (например, твердый углерод и молекулярный водород), и атомарные теплоты образования соединений из свободных атомов в основном состоянии Теплоты образования в большинстве случаев определяются, исходя из теплот сгорания органических соединений. Для определения теплот образования необходимы и другие величины. Изменение теплосодержания при основных процессах, ккал [c.3]

Равновесное распределение продуктов реакций алкилирования, полимеризации и олигомеризации олефинов, изомеризации и дисмутации, переалкилирования полиалкилированной ароматики, перемещения фенильных радикалов вдоль алкильной цепи рассчитывают с использованием экспериментальных значений термодинамических функций — теплот образования соединений из простых веществ, абсолютных величин энтропий и теплоемкостей соединений для стандартных условий. На основе этих функций рассчитывают изменение стандартной энергии Гиббса и величины констант равновесия реакций. С учетом конкретной схемы реакций составляют аналитические выражения закона действующих масс для реальных или идеализированных состояний и рассчитывают равновесное распределение продуктов в реакционной смеси (для газового, жидкофазного или жидкогазофазного агрегатного состояния системы). [c.9]

В Табл. 1 наряду со значениями теплот образования соединений из простых веществ приведены стандартные значения Sk, относящиеся к 1 трамм-молекуле вещества и определенному агрегатному состоянию. [c.26]