Теплоты образования таблицы

Теплота образования Таблица 81 [c.425]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

До начала применения статистических методов точные термодинамические величины углеводородов были определены в основном при комнатной температуре. Теплота образования была получена использованием данных о теплоте сгорания и энтропиях, которые рассчитываются интегрированием экспериментальных теплоемкостей. Свободные энергии образования затем были рассчитаны по теплоте образования и изменению энтропии. Эти величины, отнесенные обычно к температуре 298° К, сведены в таблицы. [c.372]

Стандартные теплоты образования табулированы. При этом для удобства расчетов во многих случаях вычисляют и помещают в таблицы стандартные теплоты образования химических соединений в таких агрегатных состояниях, которые неустойчивы (и даже невозможны) при стандартных условиях. Так, например, в таблицы включают теплоту образования водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм, равную —57 798 кал. [c.64]

Пользуясь таблицами, можно вычислить теплоту любой химической реакции в стандартных условиях. Для этого нужно из суммы теплот образования продуктов реакции вычесть сумму теплот образования исходных веществ. Практически это удобно делать, записав интересующую реакцию и написав под формулой каждого химического соединения стандартную теплоту его образования. Например [c.64]

Значения энергий связей, которые могли бы быть положены н основу расчета теплот образования широкого круга соединений получают как средние величины, вычисленные из опытных термохимических данных для большого числа соединений данного ряда. Энергии некоторых важнейших связей, полученные путем усреднения, приведены в следующей таблице. [c.69]

Аналогичные таблицы, приводимые в различных справочниках и монографиях, содержат величины энергий связей, часто заметно различающиеся между собой. Причиной этому являются, во-первых, расхождение в величинах энергии возгонки углерода, положенных в основу расчета. Эти расхождения несущественны для практического использования таблиц, так как влияние этих величин элиминируется при обратном расчете теплот образования соединений из простых веществ с помощью той или иной таблицы. Второй, более существенной причиной расхождений (менее значительных), являются различные наборы исходных данных, положенные в основу отдельных таблиц. [c.69]

Так как таблицы содержат средние величины, то рассчитанные с их помощью теплоты образования органических соединений содержат ошибку до 1—2 ккал. [c.70]

Теплоты образования А//° большого числа соединений приводятся в специальных таблицах и справочниках. При этом теплоты [c.70]

Таблица стандартных теплот образования АН° соединений из чистых элементов приведена в приложении 3. В этой таблице нижний индекс 298 оз- [c.93]

В качестве другого примера укажем, что теплота, выделяемая при получении воды из водорода и кислорода, не зависит от того, взрывается ли смесь взятых при 298 К газов и Oj, а затем полученная вода снова охлаждается до 298 К, или та же самая смесь медленно реагирует в присутствии катализатора из сильно измельченной платины без повышения температуры. Поэтому, когда мы ссылаемся на теплоты реакции и утверждаем, что полученные значения относятся к процессу, проводимому при давлении 1 атм и 298 К , требуется только, чтобы реакция начиналась при этих условиях, а продукты были приведены к ним. Вот почему таблицы стандартных теплот образования (приложение 3) играют столь важную роль. [c.95]

Как следует понимать условие при постоянном давлении и 298 К при применении таблиц стандартных теплот образования, подобных помещенным в приложении 3 Почему эти таблицы допустимо использовать даже применительно к реакциям, нри протекании которых температура не постоянно равна 298 К [c.104]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

Таблицы энтальпий образования, или теплот образования, соединений можно упрощенно понимать в том смысле, что приведенные в них чис- [c.25]

Таблица VII-5. Сравнение теплот гидрокрекинга индивидуальных углеводородов, рассчитанных по теплотам образования и по уравнению (VII-29)

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

На основе стандартных термодинамических таблиц и зависимостей (Я —Я)/Гк=ф(т, п, 2к) можно рассчитать теплоты образования (или сгорания) веществ при повышенном давлении. [c.61]

Пусть, например, в стандартных термодинамических таблицах приведена теплота образования метана из графита и водорода при стандартном давлении и 400 К ДЯ°об=—77,95 кДж/моль, а нужно определить теплоту образования метана при той же температуре, но при 100 МПа — ДЯ ов. Для расчета используем следующий изотермический цикл [c.61]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

Итак, расчет теплоты коксования требует 1) выбора модельных групповых компонентов, характеризующих сырье и продукты 2) определения по таблицам или соотношениям для АЯ°об теплот образования групповых компонентов и кокса 3) расчета теплоты процесса по найденным теплотам образования. [c.158]

Теплоты образования углеводородов даны в термодинамических таблицах, их можно рассчитать по приводимым в этой книге соотношениям или методам (см.. гл. X). Для теплоты образования кокса состава СНа при 298 К справедливо (см. ниже) АЯ°об 298 = 10,86а кДж и при а ж 0,4 АЯ°об 298 = 4,5 кДж. Итак, теплота модельного процесса [c.158]

Поправки при указанных выше переходах определены путем усреднения изменений для 5—15 одинаковых переходов, осуществляемых для алкенов с разной молекулярной массой. Пользуясь этими поправками и термодинамическими параметрами бутена-1 можно определить теплоемкость, энтропию, теплоту образования и изменение изобарно-изотермического потенциала при образовании для алкена с заданным строением в широком интервале температур (300—1000 К). Подчеркнем, что характеристики бутена-1 и поправки, приводимые ниже в таблицах, даны для газообразного состояния при 0,098 МПа. [c.387]

Таблица 38. Теплоты образования простейших алкильных II оксиалкильных радикалов при 25 ° С

В табл. 2.1 приведены значения стандартных теплот образования. С помощью таких таблиц можно проводить разнообразные расчеты. Так, на табл. 2.1 находим разность теплот образования Н2О (r) и Н2О (ж) она отвечает теплоте парообразования воды АЯ 9, = 44,01 кДж/моль. [c.168]

Таблица 2.1. Стандартные теплоты образования некоторых веществ и ионов

Таблица 2.3. Стандартные теплоты образования некоторых ионов в водном растворе

Для многих веществ теплоты образования и теплоты сгорания известны и сведены в таблицы. Они получили название таблиц стандартных тепловых эффектов сы. стр. 15 и 16). Существование таких таблиц упрощает расчеты, так как путем комбинации нескольких сот известных величин можно получить значения АН для десятков тысяч реакций (при 25° С и 1 атм), не прибегая к эксперименту. При расчетах предполагается, что газообразные вещества обладают свойствами идеального газа. [c.13]

Наряду с ранее публиковавшимися сводными таблицами данных, по теплотам образования и теплотам сгорания различных соединений впервые появляются сводные таблицы со значениями энтропии различных веществ, энергии образования Гиббса, констант равновесия в реакциях образования и впервые получают широкое применение стандартные условия и стандартные состояния веществ. Вместе с тем совершенствуются методы расчета химических равновесий. [c.19]

Мора были рассчитаны значения величин /о, /1, /г и / 2 для разных температур и составлена таблица, аналогичная табл. И, 1. На основе этих величин и индивидуальных уравнений температурной зависимости теплоемкости разных веществ, Ср=[ Т), их теплот образования ода) и энтропии (5293) им были рассчитаны зиачеиия составляющего фактора равновесия Рт для этих веществ при разных температурах. Полученные значения дают возможность рассчитывать 1ст К большого числа реакций при разных температурах. [c.71]

Таблица 13. Теплоты образования (Д ок, г) некоторых силикатов

Теплоты образования органических фторидов и хлоридов по данным разных авторов значительно расходятся. Учитывая, что эти галогениды широко представлены в книгах , автор предпочел совсем не вводить их в таблицы (см. гл. II, лит. ). [c.315]

Теплотой образования соединения называют то количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля из простых веществ при постоянных V или Р. Простые вещества реагируют друг с другом в той модификации, которая устойчива при обычной температуре и давлении 1 атм (101,3 кПа). Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Стандартные значения теплот образования приводятся в таблицах. [c.69]

Для подсчетов теплового эффекта реакции значения теплот образования и сгорания всегда берут из таблиц, которые составлены для состояния системы при 20° С и 1 ата. Эти теплоты образования называкзтся стандартными [c.108]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

Таблица 3 Теплоты образования Д Я/ некоторых соединений из элементов при стандартных условиях, кал/молъ (Вагман с сотр. [8] Прозен и др. [9])

Для большого числа газообразных углеводородов и их производных, а также для многих неорганических газов стандартные свободные энергии и теплота образования при различных температурах найдены и сведены в таблицы. Метод, посредством которого были определены эти показатели, представляет интерес с различных точек зрения. Рассматриваемые закономерности носят характер фундаментального соотношения между термодинамическими характеристиками реакций и компонентов реакций. Следовательно, эти закономерности применимы к любым реакциям в той же мере, что и к реакциям образования. Добавим, что в ряде случаев можно будет получить достаточно полные термодинамические характеристики веш естБа, но надо будет привести их в удобный вид, испо.тьзуя те же закономерности. [c.362]

Особенно много эмпирических правил найдено для теплот образования (или тесно связанных с ними теплот сгг.риния органических соединений в газообразном состоянии. Правила эти основаны на эмпирическом подРоре величин, характерных для различных функпиональных групп и элементов структуры. Водном из методов эти величины, сведенные в таблицы, вводятся как поправки, (добавочные члены) к теплоте образования основного, простейшего представителя данного класса соединений, которую надо знать. [c.67]

Теплота сгорания газообразного диметилового эфира, СН —О—СН3, с образованием диоксида углерода и жидкой воды равна -1461 кДж на 1 моль эфира, а) Вычислите стандартную теплоту образования диметилового эфира и сравните полученный результат со значением, приведенным в приложении 3. б) При помощи таблицы энергий связей вьиислите стандартную теплоту образовании диметилового эфира. Проиллюстрируйте ващи вычисления при помощи энергетической диаграммы типа изображенной на рис. 15-7 укажите на ней все энергетические уровни и энергетические переходы. Согласуется ли ваш ответ с ответом на вопрос (а) [c.42]

Понятно, что при использовании метода поправок можно начинать расчеты, выбрав в качестве основного любое вещество (не обязательно указанное в табл. П.1). Например, можно найти теплоту образования бензальдегида по теплоте образования изопропилбензола и поправке на замещение двух групп СНз группой =0. Это значительно расширяет возможности метода, если имеются стандартные термодинамические таблицы. Так, первоначально универсальный метод поправок не позволяет определять термодинамические функции цис- или транс-олефинов. Если же сочетать его с методом поправок для олефинов, то окажется возможным определять термодинамические функции различных олефинов и их производных. Если, например, нужно определить термодинамические функции для непредельной кислоты СНзСН=СН—СН2СН2СООН (ч с-форма), то [c.363]

Для МНОГНХ веществ стандартные теплоты образования известны и свв дены в таблицы. Обычно в них приводят АН 2т [c.167]

С ПОМОЩЬЮ подобных таблиц можно осуществлять разнообразные расчеты. Так, из табл. 1 находим разность теплот образования Н2О (г) и Н2О (ж) она дает величину теплоты парообразования воды = 10,52 ктлЫоль. [c.16]

Решение. В расчетах АП использованы данные Хоугена, Ватсона и Рагаца о теплотах образования и теплоемкостях компонентов реакционной смеси. Они отнесены, в соответствии с приведенным выше стехиометрическим уравненпем, к 1 кмоль прореагировавшего водорода и представлены в следующей таблице [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология