Гесса закон следствия

ГЕССА ЗАКОН — открыт Г. И. Гессом в 1840 г. Является основным законом термохимии, устанавливающим, что тепловой эффект реакции не зависит от числа и характера промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Из Г. з. вытекает важное следствие теплота разложения химического соединения равна по величине и противоположна по знаку теплоте его образования. Пользуясь Г. з., можно рассчитать теплоты химических реакций суммируя известные теплоты реакций, найти энергии образования химических связей. [c.70]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 18 6 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм теплот. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой всех термохимических расчетов с учетом того, что тепловые [c.25]

Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота (энтальпия) образования химических соединений. Закон Гесса и следствия из него. [c.501]

Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49]

ГЕССА ЗАКОН тепловой эффект р-ции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. Является выражением закона со-храпсния энергии для хим. систем и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для р-ций, протекающих при пост, объеме или при пост, давлении. Для вычисления тепловых эффектов р-ций, в т. ч. практически неосуществимых, составляют систему термо хим. ур-ний, представляющих собой ур-ния р-ций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами (напр., изменениями энтальпии АН°). Так, расчет стандартной теплоты образования СО при 298,15 К сводится к решению системы из двух ур-ний [c.129]

Формула (11.31) позволяет по величине рассчитывать (или наоборот). Для определения А число молей газообразных ве-шеств, находящихся в левой части химического уравнения, берут со знаком — , а в правой — со знаком + . В справочных таблицах тепловые эффекты приводятся обычно для стандартных условий. Однако таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций, поэтому часто тепловые эффекты приходится рассчитывать, используя закон Гесса и следствия, вытекающие из этого закона. Иногда тепловые эффекты вычисляют по теплотам диссоциации (энергия связей атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Согласно закону Гесса, тепловой эффект реакции (при постоянных объеме и давлении) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. [c.43]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом. Тепловой эффект химической реакции простых веществ зависит от исходного и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому протекает реакция. [c.623]

Закон Гесса, являющийся следствием первого начала термодинамики, формулируется следующим образом [2—4]. Тепловой эффект химической реакции зависит от исходного и конечного состоя- [c.586]

Закон Гесса и следствия, вытекающего из него, как было показано выше, позволяют легко рассчитать теплоту практически любой химической реакции при наличии данных по теплотам сгорания или образования из простых веществ участвующих в реакции соединений. В настоящее время экспериментально установлены теплоты сгорания и теплоты образования очень многих, но далеко не всех химических соединений. Число экспериментальных термохимических работ из года в год резко увеличивается, но в еще большей мере растет потребность в термохимических данных для новых производств и для решения других вопросов. Нереально поэтому ожидать, что в будущем развитие экспериментальных работ сумеет полностью удовлетворить потребность в термохимических данных, и большие надежды приходится возлагать на расчетные методы последние дадут возможность, основываясь на небольшом числе полученных опытным путем надежных данных, рассчитать эти данные для других соединений того же класса. В развитии таких методов в настоящее время достигнуты значительные успехи. Кратко ознакомимся с ними. [c.23]

При изложении закона Гесса и следствий из него необходимо особо подчеркнуть, что первое начало термодинамики дает возможность только установить баланс энергии в том или ином процессе и показывает, что энергия не уничтожается и не возникает из ничего. Однако первое начало не показывает, в каком направлении и до какого предела будет протекать тот или иной процесс, связанный с превращением энергии. [c.77]

Гесса закон (32) —закон о постоянстве сумм теплот для различных путей превращения исходных веществ в продукты реакции. При постоянстве давления или объема системы является следствием первого начала термодинамики (30, 31), но имеет отдельное название, так как был открыт раньше установления эквивалентности теплоты и работы. [c.309]

Как формулируются закон Гесса и следствия из него [c.59]

Из закона Гесса возникают следствия [c.33]

Сформулируйте закон Гесса и следствия из этого закона. Подтвердите закон и следствия конкретными примерами. [c.109]

Закон Гесса и следствия из него [c.159]

Следствия из закона Гесса. Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа, 1780—1784). Например, теплота образования оксида кальция из металлического кальция и газообразного кислорода равна [c.55]

С (графит)+0 (п законе Гесса и следствии из него. Закон [c.130]

Тепловые эффекты химических и физических процессов определяют опытным путем (калориметрией) или рассчитывают теоретически, используя закон Гесса и следствия из этого закона. [c.84]

Из закона Гесса вытекает следствие тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования конечных и начальных веществ, умноженных на соответствующие стехиометри ческие коэффициенты. Допустим, что между веществами В, О, О и К,протекает реакция [c.134]

Используя закон Гесса и следствия из него и производя различные алгебраические действия с термохимическими уравнениями реакций, для которых известны тепловые эффекты, можно рассчитывать тепловые эффекты таких реакций, для которых отсутствуют опытные данные. [c.87]

Открытие Первого начала дало новый импульс развитию термохимии. Стало ясным, что закон Гесса является следствием Первого начала, так как изменение энтальпии, которая является свойством системы, не должно зависеть от пути процесса, а только от ее начального и конечного состояний. Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме (например, в замкнутой калориметрической бомбе), равен изменению внутренней энергии системы, а реакции, протекающей при постоянном давлении (например, в открытом калориметре), — изменению энтальпии. [c.312]

Из первого начала термодинамики вытекает, как одно из его следствий, открытый еще в 1836 г. русским термохимиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм тепла. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой для всех термохимических расчетов. [c.30]

Таким образом, из закона Гесса вытекает следствие тепловой эффект реакции равен разности между теплотами образования всех получающихся веществ и теплотами образования исходных веществ. [c.28]

Следствия из закона Гесса. Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа, 1780— [c.71]

Из закона Гесса вытекают следствия, имеющие большое практическое значение. [c.42]

Одним из следствий первого начала термодинамики является открытый в 1836 г. русским химиком Г. И. Гессом закон, который называют законом постоянства состава сумм теплот. Согласно этому закону суммарный тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных состояний и пути перехода, а зависит только от начального и конечного состояний системы. [c.48]

Система при этом совершает круговой процесс, а суммарная энергия этого процесса равна нулю. Из закона Гесса вытекают следствия. [c.49]

На основании закона Гесса и следствий, вытекающих из него, рассчитывают тепловые эффекты тех реакций, для которых отсутствуют опытные данные. [c.50]

Тепловые эффекты некоторых реакций, для которых отсутствуют опытные данные, вычисляют, используя закон Гесса и следствия из этого закона. [c.71]

Что называется тепловым эффектом химических реакций Как формулируется закон Гесса Каковы следствия, вытекающие из закона Гесса [c.90]

Сформулируйте первый закон термодинамики и закон Гесса, как следствие из него. [c.303]

В 4-м разделе в тему Тепловые эффекты химических реакций включен закон Гесса и следствия из него. [c.5]

Первое следствие закона Гесса Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования . [c.49]

Тср.мохимия. Закон Гесса и следствия. Вычисление тепловых эффектов, [c.28]

Закон Гесса и следствия (1,2) позволяют вычислять тепловые эф-< )екты различных реакций на основе сравнительно небольшого количества табличных данных о теплотах образования неорганических веществ и теплотах сгорания органических соединений при стандартных условиях (р= 01 325 Па, 1 = 2о°С или 298 К). Поскольку расчеты в химии и химической технологии чаще всего приходится производить для изобарных процессов, то можно использовать табличные значения Аг гэа Согласно (11.30) [c.43]

Закон Гесса является следствием первого начала термодинамики, и справедлив при y= onst или /j= onst. Его называют также законом постоянства сумм теплот реакции. В химической литературе закон Гесса часто формулируют и так [c.40]

ГЕССА ЗАКОН тепловой эффект хим. р-ции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от ее промежут. состояний. Г. з. является выражением закона сохранения энергии для систем, в к-рых происходят хим. р-ции, и следствием первого начала термодинамики, однако был сформулирован ранее первого начала. Справедлив для р-ций, протекающих при постоянном объеме или при постоянном давлении для первых тепловой эффект равен изменению внутр. энергии системы вследствие хим. р-ции, для вторых-изменению энтальпии. Для вычисления тепловых эффектов р-ций, в т. ч. практически неосуществимых, составляют систему термохйм. ур-ний, к-рые представляют собой ур-ния р-ций, записанные совместно с соответствующими тепловыми эффектами при данной т-ре. При этом важно указывать агрегатное состояние реагирующих в-в, т.к. от этого зависит величина теплового эффекта р-ции. [c.535]

В основе Т. X. лежат общие положения и выводы термодинамики. Первый закон тер.иодинамики слу-ишт основой термохимии, и основной закон термохимии — Гесса закон — является важнейшим его следствием. Предметом термохимии служит изучение теплоемкостей различных веществ и тепловых эффектов химич. реакций и различных физико-химнч. процессов. Закон Гесса дает возможность определять тепловые эффекты расчетным путем, не прибегая к дорогостоящим и не всегда доступным экспериментальным опродолоииям. При таких расчетах большую роль играют теплоты образования рассматриваемых веществ, т. к., зная теплоту образования каждого из веществ, участвующих в данной реакции, легко рассчитать ее тепловой эффект. Для органич. реакции подобную же роль играют и теплоты сгорания. Современные справочные издаппя содерн ат данные [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология