Стандартные тепловые эффекты

Пример 2. Определить стандартный тепловой эффект реакции, протекающей по уравнению СН4 + СОа = 2С0 + Д .Я°(298), если стандартные теплоты образования метана, диоксида углерода и оксида углерода при 298 К соответственно равны —74,85 —393,51 и —110,5 кДж/моль. [c.212]

Для многих веществ теплоты образования и теплоты сгорания известны и сведены в таблицы. Они получили название таблиц стандартных тепловых эффектов сы. стр. 15 и 16). Существование таких таблиц упрощает расчеты, так как путем комбинации нескольких сот известных величин можно получить значения АН для десятков тысяч реакций (при 25° С и 1 атм), не прибегая к эксперименту. При расчетах предполагается, что газообразные вещества обладают свойствами идеального газа. [c.13]

Решение. По второму следствию из закона Гесса вычисляем стандартный тепловой эффект синтеза аммиака при О К на основании табличных данных для Д (0) [c.269]

Стандартный тепловой эффект реакции, кДж/моль [c.53]

Стандартный тепловой эффект реакции (а) вычисляют по первому или второму следствиям закона Гесса. Второе слагаемое в уравнении [c.217]

Пример 2. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции [c.30]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Величина AGf может быть рассчитана из значений стандартного теплового эффекта реакции АН и стандартного изменения энтропии реакции ASJ- по уравнению [c.22]

Решение. Температура процесса (86°С) в данном случае достаточно близка к стандартной (25°С), поэтому тепловой эффект рассматриваемой реакции можно принять равным стандартному тепловому эффекту и рассчитывать по стандартным теплотам образования реагирующих веществ [c.56]

По стандартным тепловым эффектам реакций восстановления металлов из оксидов более активными металлами определите возможность получения металлов по следующим уравнениям [c.156]

Легко обобщить это представление на двухатомные молекулы, состоящие из разнородных атомов, например НС1. В этом случае стандартный тепловой эффект распада такой молекулы на атомы есть стандартная энергия связи разнородных атомов, например связи Н—С1. Несколько сложнее обстоит дело с многоатомными молекулами, например, метана СН4. Пусть известны стандартные тепловые эффекты, т. е. энтальпии трех реакций [c.81]

Стандартные тепловые эффекты. Значения ДЯ зависят и от природы веществ, и от условий их существования, и [c.13]

Для расчета А О°(Т) по уравнению (82.3) и lg ° по уравнению (82.4) необходимо знать Ф° для каждого реагента при данной температуре и величину АгИ°(0). Стандартный тепловой эффект при О К[ДгЯ°(0)] может быть определен несколькими способами. В частности, Д Я°(0) можно рассчитать по второму следствию из закона Гесса [c.269]

Здесь АНр,т — тепловой эффект реакции при температуре Г ДЯр — стандартный тепловой эффект рассматриваемой реакции [определяется по стандартным теплотам образования или стандартным теплотам сгорания реагирующих веществ, см. формулы (27) и (28)] ДСр — изменение теплоемкости системы, происходящее в результате рассматриваемой реакции. [c.54]

Термодинамические характеристики некоторых веществ стандартные тепловые эффекты, энтропии и изобарные потенциалы реакций образования из простых веществ [c.121]

За стандартное состояние принято состояние I моль чистого вещества при давлении 1,01325-10 Па и температуре 298,15 К (25 °С). Стандартным тепловым эффектом реакции называется тепловой эффект реакции при стандартных условиях. [c.38]

Стандартный тепловой эффект реакции определяем по стандартным теплотам образования компонентов [см. выражение (27)]. Из [2, табл. 44] находим [c.57]

Зная стандартные теплоты образования, на основании закона Гесса легко рассчитать стандартные тепловые эффекты для любого процесса. Однако следует иметь в виду, что погрешность при вычислении колеблется в очень широких пределах. Так, если для [c.84]

Вычислите стандартный тепловой эффект реакции [c.61]

Стандартные тепловые эффекты приводятся в специальных справочниках в форме теплот образования, теплот сгорания, теплот растворения и т. п. Ниже рассмотрены некоторые из перечисленных теплот и показано их практическое применение. [c.69]

Решение. Вначале определяем стандартный тепловой эффект реакции. Воспользуемся теплотами образования, приведенными в [2, табл. 44], и рассчитаем [c.80]

Для того чтобы можно было сравнивать тепловые эффекты различных процессов, термохимические расчеты обычно относят к одному молю соединения и условиям, принятым за стандартные. За стандартные принимают давление 1 атм и температуру чаще всего 2о С (298,15 К). Стандартные тепловые эффекты принято обозначать АП. я- [c.196]

Определенные этим путем тепловые эффекты обозначают индексом нуль (АЯ° —дельта аш стандартное, но не нулевое, так как АЯо имеет иной смысл). Стандартное состояние и, следовательно, стандартный тепловой эффект, вообще говоря, могут относиться к любой температуре, в том числе и к абсолютному нулю. Однако большинство современных данных термохимических таблиц отнесено к 25°С или к 298,1 К (обозначается, например, так АН°298) сотые доли градуса в индексе ради сокращения опускают). [c.56]

Представление об идеальном состоянии газов, отвечающем стандартному тепловому эффекту, иллюстрируется рис. 18. Если [c.56]

Условия, отвечающие температуре 298 К и давлению 0,1013 МПа (1 атм), называются сгандартными, а тепловой эффект химической реакции, определешхый в, этих л ия) называется стандартным тепловым эффектом (ДН д ). [c.16]

Константу равновесия реакции можно рассчитать по уравнению (7.25), если известно А6 ° = = АЯ° — TAS°. Нахождение стандартного теплового эффекта АЯ° см. в гл. 3. Вычисление абсолютных энтропий чистых веществ см. в гл. 4. Зная их, можно подсчитать А6 °. [c.133]

В 5 гл. И было введено представление о стандартных состояниях веществ и стандартных тепловых эффектах реакции — в первую очередь о стандартных энтальпиях реакции АНт- Представим теперь, что все участники реакции (У.41) находятся в стандартных состояниях, т. е. газообразные вещества — в отдельных сосудах при давлении 1 атм [c.117]

Значения стандартных тепловых эффектов приведены в табл. 1, 2, 3, 4, а также их можно найти в различных справочниках, где они объединены по вид веществ и характеристикам процессов. Такие таблицы улрощают расчеты, так как путем комбинирования нескол1>ких сотен известных величин можно получить значения АН° для десятков тысяч реакций. К сожалению, эти данные скудны, а их достоверность подчас сомнительна. Так, если для единичных веществ (к их числу относятся, например, Н2О и СО2) точность значений ДЯ в отвечает погрешности порядка 0,1 и меньше, то для большинства изуч( нных объектов она составляет 1, достигая для многих =з10 ккал/моль и даже более значительных величин. Еще более скудны и менее достоверны данные по высокотемпературным стандартным системам. [c.14]

Находят стандартные изобарные потенциалы реакций обычно с помощью уравнения Гиббса — Гельмгольца в форме (V.48), используя стандартные тепловые эффекты и стандартные энтропии веществ — участников реакции. Для температуры 25° С уравнение (V.48) примет вид [c.118]

При строгом анализе необходимо принять во внимание теплоту смешения аммиака с неконвертированным синтез-газом. На рис. 35— 38 теплоемкости Н2, N2, МНд и СН4 представлены как функции температуры и давления. Нильсоном [69] была сделана сводка значений теплового эффекта реакции при 500° С, полученных различными авторами. Значения зависят от поправки на теплоту смешения. На практике более удобно применять стандартный тепловой эффект реакции АЯ45о с (450 °С — оптимальная температура промышленного синтеза) и среднюю теплоемкость газовой смеси Ср- АЯ45о с принимается равной 12,95 ккал1моль ЫНд, а Ср вычисляется по формуле [c.155]

Затем рассчитаем стандартный тепловой эффект ДЯр реакции и изменения коэффициентов уравнения (22) (Да, АЬ, Ас и Дс ) за 1 пробег реакции (занесе> ны в последнюю строку таблицы). Подставив результаты вычислений в выражение (29а), получаем [c.59]

Рассмотрим сначала двухатомные молекулы, состоящие из одинаковых атомов, например Н.,, Ог, N2, I2 и т. д. Стандартный тепловой эффект реакции распада таких молекул на два атома, равный взятому с обратным знаком стандартному тепловому эффекту образовання таких молекул из атомов, эквивалентен энергии, затрачиваемой на разрыв связей Н — Н, [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология