Окислы и гидроокиси урана

Уран образует с кислородом несколько окислов высший окисел иОз имеет амфотерный характер. При кипячении с водой трехокись урана иОз переходит в гидроокись у ранила иОа(ОН)2, проявляющую амфотерные свойства. При растворении гидроокиси уранила и02(0Н)2 в кислотах получаются соли, называемые ура-ниловыми, например [c.243]

МегВзЗб—бледно-желтые (где Ме-Ка, К). Сернистый уранил (иОгЗ) выпадает в виде бурого осадка при действии сульфида аммония на соли уранила. Сульфид уранила почти нерастворим в воде, о легко растворяется в разбавленных кислотах. Во влажном состоянии на воздухе сульфид быстро переходит в гидроокись уранила иОг(ОН)2, произведение растворимости которой равно 2-10 22 Нормальный сульфид урана и32 серо-черного цвета получается действием НгЗ на изОз при температуре 1300 °С. Водой иЗг медленно разлагается. При накаливании на воздухе легко переходит в окисел урана. [c.18]

Максимально достигаемое актинидами шестивалентное состояние является наиболее устойчивым для урана. Его оранжевый высший окисел (иОз) при кипячении с водой переходит в практически нерастворимую желтую гидроокись [U02(0H)2, или HzUOJ. Последняя имеет амфотерный Характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей она в раствор не переходит, так как соли урановой кислоты (уранаты) почти нерастворимы. Напротив, кислоты легко растворяют и02 0Н)г с образованием зеленовато-желтых солей иона UOi (ура ни л а). Большинство этих солей хорошо кристаллизуется и легко растворяется в воде. Из них азотнокислый уранил [U02(N03)2] является обычным препаратом урана, поступающим в продажу. Окислительные свойства для производных шестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология