Производные шестивалентной серы

Производные шестивалентной серы [c.444]

Окислы шестивалентной серы и ее аналогов. Их получение. Получение серной кислоты. Принцип гомогенного и гетерогенного катализа на примере получения серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, их растворимость и термическая устойчивость. Классификация кислот, производных шестивалентной серы, их структурные формулы и названия солей. Сравнение их окислительных свойств. Соединения серы с галогенами. [c.110]

Строение серной кислоты и сульфатов. Поскольку серная кислота и ее ангидрид трехокись серы не имеют характера производных перекиси водорода и в их молекулах, очевидно, нет перекисной связи, то серу в этих соединениях надо считать шестивалентной, а именно, если эти соединения можно было бы считать гетерополярными (что, впрочем, допустимо лишь с известными ограничениями), положительно шестивалентной. То, что ера может быть шестивалентной, вне всякого сомнения подтверждается существованием гексафторида серы, для которого в силу одновалентности фтора отпадает любая другая формула, кроме формулы с шестивалентной серой. Исходя из этих положений для серной кислоты, если ее рассматривать как гидроксильное соединение, получается структурная формула I. Если же, напротив, принять, что атомы водорода связаны не с отдельными атомами кислорода, а с радикалом SO4 как целым, то получим формулу II. Такое строение имеют прежде всего типичные соли серной кислоты (формула III). Рентгенометрические определения показали, что в солях серной кислоты радикал SO4 отчетливо проявляется как структурная группа (ср. рис. 51, стр. 220). С точки зрения координационного учения сере в сульфатах следует приписать координационное число четыре. [c.685]

Главная группа. Для кислорода известны соединения, где он отрицательно двухвалентен. Сера, селен и теллур, как правило, бывают отрицательно двухвалентны и положительно четырех- и шестивалентны. Производные Э (II) обладают донорными свойствами и координируются многими металлами. При этом их координационное число равно 3. [c.207]

Для шестивалентного урана характерна координация кислорода. Отчасти вследствие этой причины многие комплексные соединения и (VI) оказываются производными уранила иОг , Ура-нил-ион координирует галогены, анионы кислородных кислот (ацетат, нитрат, оксалат и т. п.). Устойчивость комплексных галогенидов падает при переходе от Р к С1, Вг и I. Описан, кроме того, ряд производных и (IV). Тенденция к координации серы и азотсодержащих аддендов в подгруппе падает сверху вниз. Наиболее нестойкими в этом отношении оказываются производные урана. [c.209]

При энергичном окислении меркаптанов двухвалентная сера сульфгидрильной группы переходит в шестивалентную — образуются производные серной кислоты — сульфокислоты (стр. 53) [c.133]

Хром находится в VI группе периодической системы. В отличие от элементов подгруппы кислорода, он является металлом, что обусловлено строением его атома. Последний во внешнем слое содержит один электрон и поэтому не присоединяет электронов, отдавать же он может их максимально шесть (один внешний и пять с соседнего недостроенного слоя с 13 электронами). Таким образом, в своих соединениях хром проявляет только положительную валентность, изменяющуюся от 2 до 6. Наибольшее значение имеют производные трехвалентного и шестивалентного хрома, последние во многом похожи на соответствующее соединение серы. [c.269]

В одной из пих сера структурно четырех-, в другой — структурно шестивалентна. Органические производные, в которых атомы водорода замещены алкилами R, известны для обеих форм. Одни называются эфирами сернистой кислоты, другие — эфирами алкил-серной кислоты (раньше эфиры алкилсульфокислот ). [c.688]

В то время как для соединений четырехвалентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для производных и Те имеет место обратное они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Те. Напротив, перевод четырехвалентных селена и теллура в шестивалентное состояние может быть осуществлен лишь действием наиболее сильных окислителей, [c.351]

В отличие от простых эфиров, которые устойчивы к действию окислителей, тиоэфиры (а), содержащие двувалентную серу, окисляются с образованием вначале производных четырехвалентной серы — так называемых сульфоксидов (б), а в конечном итоге — производных шестивалентной серы — сульфонов (в) [c.180]

Меркаптогруппа в триазине подвергается окислению, которое протекает различно в зависимости от условий реакции. При осторожном окислении две молекулы меркаптотриазина соединяются атомами серы с образованием дисульфида, при энергичном окислении двухвалентная сера меркаптогруппы переходит в шестивалентную с образованием производных серной кислоты. Таким образом при окислении меркаптотриазина элементарным иодом был получен дисульфид (35), который может быть восстановлен до исходного 6-меркапто-4-фенил-1,2,4-триазина. При действии перекиси водорода в щелочной среде была получена 4-фенил-1,2,4-триазин-6-сульфокислота (36). [c.20]

Валентное состояние серы в сульфнновых кислотах занимает промежуточное положенне между шестивалентным (сульфонильная сера) и двухвалентным (сульфидная сера). В соответствии с этим сульфиновые кислоты, как в принципе, так и на практике, можно получать либо восстановлением сульфонильных производных, либо окислением сульфидов. Эти методы наряду с образованием связи углерод—сера при использовании диоксида серы, а также с расщеплением такой связи в сульфонах представляют собой четыре основных метода синтеза сульфиновых кислот [1—3, 5, 6]. [c.492]

При энергичном окислении тиолов двухвалентная сера меркаптогрупцы переходит в шестивалентную — образуются производные серной кислоты — Сульфокислоты (см.) [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология