Трехокись азота с водой

Для достижения возможно больших выходов окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок в заводской практике используют различные методы улавливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те вещества, которые способны поглощать менее окисленный газ (например, трехокись азота, для образования которой требуется значительно меньше времени, чем для образования четырехокиси азота) и могут абсорбировать окислы азота с большей скоростью, чем водные растворы азотной кислоты. Такими поглотителями оказались растворы щелочей и растворы серной кислоты. Особое значение имеют растворы щелочей, которые при поглощении окислов азота образует необходимые для промышленности и сельского хозяйства азотистокислые и азотнокислые соли. Поэтому почти на всех мощных азотнокислотных установках, работающих по башенному [c.175]

С водой двуокись азота образует азотную кислоту и трехокись азота, которая затем уже реагирует по уравнению (4), так что реакцию в целом можно представить следующим образом [c.641]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Окись и закись азота практически не растворимы в воде. [c.349]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Оксиды азота N0 и N62 практически не растворимы в воде. Абсорбция двуокиси азота является хемосорбционным процессом массопередачи в системе газ —жидкость, к которому применимы все способы интенсификации подобных процессов, рассмотренных в ч. I, главах II и V. В зависимости от условий общую скорость процесса могут определять реакции или диффузия двуокиси азота из газовой фазы. Диффузионный этап обычно лимитирует в конце процесса абсорбции при малых концентрациях N02 в газовой фазе. По мере протекания процесса абсорбции N02 концентрация получаемой азотной кислоты возрастает при этом увеличивается упругость окислов азота над раствором азотной кислоты, т. е. снижается движущая сила процесса [см. ч. I, уравнение (II. 68)]. При достижении равновесия процесс прекращается. Положительное влияние на абсорбцию двуокиси [c.58]

Окислы Двуокись углерода Окись углерода. 01 ись этилена. . Окись пропилена. Закись азота. . . Окись азота. . . Двуокись азота. Двуокись серы. . Трехокись серы. Вода........ [c.626]

Неполное использование окислов азота приводит к увеличению расхода аммиака. Уменьшение его расхода на 1% снижает себестоимость продукции на 0,7—0,85%. Для достижения возможно большего выхода окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок в заводской практике используют различные методы улавливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те вещества, которые с большей скоростью, чем водные растворы азотной кислоты, способны поглощать менее окисленный газ, а именно трехокись азота, для образования которой требуется гораздо меньше времени, чем для образования четырехокиси азота. Особое значение среди таких поглотителей имеют растворы щелочей, которые в результате абсорбции окислов азота образуют нитриты и нитраты. [c.87]

Азотистая кислота, образовавшаяся при поглощении окислов азота, как малоустойчивая, распадается. При этом она распадается не на воду и трехокись азота, как следовало ожидать, а на окись азота и азотную кислоту по уравнению [c.100]

В заводской практике для достижения возможно больших выходов окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок прибегают к различным методам ула-вливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те поглотители, которые обладают способностью поглощать менее окисленный таз (а именно трехокись азота, для образования которой требуется значительно меньше времени, чем для образования четырехокиси азота) и способностью поглощать окислы азота с большей скоростью, чем их поглощают водные растворы азотной кислоты. Такими поглотителями оказались растворы щелочей и частично растворы серной кислоты. Особое значение приобретают растворы щелочей, которые в результате поглощения окислов азота дают необходимые для промышленности и сельского хозяйства азотистокислые и азотнокислые соли. Другие многочисленные предложения в этом направлении оказались неосуществимыми вследствие того, что их применение не оправдывает затраченных расходов. Поэтому почти на всех мощных установках производства азотной кислоты по башенному способу, работающих под атмосферным давлением, остаточные окислы азота, содержащиеся в нитрозных газах после поглощения на 90—92% азотной кислотой, улавливаются щелочами. Практически щелочами дополнительно улавливается 5—7% окислов азота. Применение щелочного поглощения окислов азота повышает степень общего использования окислов азота до 98—99% и улучшает санитарно-гигиенические условия труда на азотнокислотных заводах. В последнее время улавливание остаточных окислов азота щелочами применяется и в системах, работающих под давлением. [c.135]

Трехокись азота дает с водой азотную кислоту, распадающуюся по уравнению (3). В результате получается [c.358]

Состояние равновесия зависит от концентрации водного раствора серной кислоты, применяемого для поглощения окислов азота . Вода является одним из продуктов реакции, поэтому с повышением ее содержания в исходном водном растворе серной кислоты равновесие смещается в левую сторону. Концентрированные растворы серной кислоты лучше поглощают трехокись азота. [c.409]

Двуокись азота является сильным окислителем. В ней сгорают калий, фосфор, уголь и сера. Смесь двуокиси азота и сероуглерода сильно взрывает. С водородом NO2 вступает в реакцию в присутствии катализаторов, например платины или мелкораздробленного никеля, образуя аммиак и воду. С водой двуокись азота образует азотную кислоту и трехокись азота, которая затем уже реагирует по уравнению (4), так что реакцию в целом можно представить следующим образом [c.574]

Закись азота Окись азота Двуокись азота Двуокись серы Трехокись серы Вода Фуран [c.158]

Двуокись углерода Сероуглерод Хлористый водород Фтористый водород Вода Аммиак Окись азота Двуокись азота Азотная кислота Двуокись серы Хлористый сульфурил Трехокись серы Хлористая сера Сероводород [c.253]

Загрязнение воздуха сопровождается загрязнением почвы и воды. Атмосферная вода при прохождении через воздух растворяет газы, входящие в его состав (кислород, углекислый газ), а также газообразные загрязняющие вещества (трехокись и двуокись серы, окислы азота, аммиак и др.). Из твердых веществ атмосферная вода насыщается микроорганизмами, частицами пыли, дыма, растений. Общее содержание неорганических растворенных веществ в атмосферной воде составляет 10. .. 100 мг/л. Под влиянием углекислого газа и окислов серы вода может становиться кислой (pH — 4. .. 5) и агрессивной, разрушая металлы, бетон и строительные материалы, полимеры. Почвенная вода, главный источник производственных и потребительских нужд, более минерализована, чем атмосферная вода (pH == 4. .. 8,8). [c.732]

При всех других методах анализа элементарные составные части выделяются в виде простых газообразных или летучих продуктов двуокись углерода, вода, трехокись серы и азот в виде газа в методах сжигания. При реакциях углерода угля с кислородом или водой получается генераторный или водяной газ, имеющий большое значение для органического синтеза. [c.59]

Агрессивные газовые среды. Аналогично кислотам действуют на металлы и некоторые газы двуокись и трехокись серы, хлористый водород, сероводород и окислы азота. Эти газы с водой, смачивающей металлы или покрывающей их адсорбционной пленкой, образуют водные растворы соответствующих кислот. Их действие, конечно, чрезвычайно усиливается при повышении температуры. По своей стойкости по отношению к кислотным газам металлы могут быть расположены в том же порядке, в котором они находятся по отношению к обычным кислотным растворам, т. е. самыми стойкими являются чугуны, богатые кремнеземом, нержавеющие стали, бронзы, отчасти легированные чугуны и свинец (последний особенно по отношению к серному и сернистому ангидриду). Упомянутые газообразные вещества при полном отсутствии воды практически не действуют на металлы. [c.419]

ПЯТИОКИСЬ АЗОТА—ТРЕХОКИСЬ СЕРЫ—ОКИСЬ УРАНА—ВОДА Х Оз-ВОз-иОз-НгО [c.939]

Трехокись азота N2O3 — ангидрид азотистой кислоты — можно получить при охлаждении эквимолекулярной смеси окиси азота и двуокиси азота. При растворении N2O3 в воде образуется азотистая кислота HNO2 [c.301]

Водная абсорбция. В производстве азотной кислоты окислы азота поглощают водой из газов, образующихся при окислении аммиака. В этих газах окислы азота присутствуют в виде окиси азота N0, двуокиси азота NOj, трехокиси азота N2O3 и четырех-окиси азота N3O4. Находящаяся иногда в газах в небольших количествах закись азота N,0 не оказывает заметного влияния иа поглощение. Трехокись азота присутствует в газах в заметных количествах лишь при низких температурах и значительных давлениях обычно ее содержанием можно пренебречь. [c.74]

Трехокись азота [оксид азота(III) ] ЫгОз можно получить в виде голубоватой жидкости при охлаждении эквимолярной смеси окиси азота и двуокиси азота. Это ангидрид азотистой кислоты, которая образуется при растворении ЫгОз в воде N203 +НгО -V 2Н 02 [c.229]

Единственными растворителями, широко применяемыми для проведения реакции 1идразидов с азотистой кислотой, являются вода, спирт и уксусная кислота. Вода является наилучшим растворителем во всех случаях, когда это допускают условия. Если реакцию желательно вести в отсутствие воды, то часто применяется спиртовая среда ири этом в качестве источника азотистой кислоты обычно используют алкилнитриты и сухой хлористый водород. Применение спирта рекомендуется в тех случаях, когда азид трудно извлекается из воды или легко гидролизуется [194 —196] и когда в молекуле имеются азотсодержащие группы основного характера. Спирт применялся также для гидразидов, плохо растворимых в водных кислотах [197, 198]. При этом азид обычно перегруппировывают путем кипячения раствора, не выделяя его в свободном виде, хотя часто его можно осадить разбавлением водой [198]. В некоторых случаях применение алкилнитрита оказалось неудачным [78, 120, 199]. При проведении реакции в спиртовом растворе также применялись водный нитрит натрия [200] и трехокись азота [81]. [c.351]

Трехокись азота N263 можно получить в виде голубоватой жидкости при охлаждении эквимоляльной смеси окиси азота и двуокиси азота. Это соединение является ангидридом азотистой кислоты, которая образуется нри растворении N203 в воде [c.256]

Трехокись азота ограниченно смешивается с водой. Диаграмма растворимости системы N203—1 20 приведена на рис. [c.109]

Трехокись азота K Oj (азотистый ангидрид) - сильный окислитель, при взаимодействии со щелочами образует нитриты, с водой - азотистую кислоту. Азотистая кислота принадлежит к числу слабых кислот и существует только в сильно разоавленных- водных растворах. При концентрировании раствора кислоты и при нагревании азотистая кислота распадается с образованием окиси и двуокиси азота. [c.9]

Трехокись азота ограниченно смешивается с водой. Диаграмма растворимости системы ЫгОз—НзО приведена на рис. 30. На рисунке видно, что при 0° два жидких слоя содержат 42 и 97% вес. ЫгОз. Критическая температура смешивания, равная 55 , соответствует содержанию 65% вес. МаОз. [c.131]

В пятой башне трехокись азота поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты и воды [c.408]

Побочными продуктами реакции являются некоторое количество закиси азота N O и сам азот. Для очистки газа от кислых паров его промывают растоором щелочи или простой водой. В случае необходимости сушка газа ведется хлористым кальцием. Вместо металлической меди можно применять также трехокись мышьяка. [c.356]

Прокаливание. Трехокись хрома при прокаливании распадается на окись хрома и кислород 4СгОз = 2СггОз + ЗОг. Вполне аналогично относятся к прокаливанию хромовокислые соли ам.мония и ртути. Так, например, хромовокислый аммоний дает окись хрома, аммиак, азот и воду. Восстановлению хроматов благоприятствует восстанавливающее действие находящегося в избытке аммиака [c.228]

Вторичные газообразные загрязнители могут образовываться в процессе термических, химических или фотохимических реакций. Например, при термическом окислении двуокиси серы образуется трехокись серы, которая при pa TBqpeHHH в воде дает начало образованию тумана серной кислоты (катализируемого оксидами марганца и железа). Фотохимические реакции между окислами азота и реакционноспособными углеводородами могут давать озон (Oj), формальдегид и пероксиацетилнитрат в реакциях между хлористым водородом и формальдегидом может образовываться дцхлорметиловый эфир. [c.46]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]