Дипольные моменты внутренних солей в водных растворах

Когда полярная молекула попадает в электростатическое поле комплексообразователя, она сперва ориентируется, т. е. поворачивается своим противоположным концом к комплексообразователю. Потом молекула приближается к комплексообразователю до соприкосновения с ним. Кроме того, электростатическое поле вызывает в молекуле известную деформацию, подобную изображенной на рис. 9. В результате этого создается дополнительный, так называемый индуцированный дипольный момент, который упрочняет связь между комплексообразователем и лигандом. В некоторых случаях относительная устойчивость комплексных соединений в сильной мере зависит именно от величины индуцированного дипольного момента. Так, например, из сравнения постоянных дипольных моментов воды и аммиака (р.н,о=1,85 цкн, = 1,49) можно сделать вывод, что гидраты должны быть устойчивее, чем аммиакаты. Однако в действительности даже в водных растворах, где концентрация молекул воды во много раз превышает концентрацию молекул аммиака, весьма легко образуются аммиакаты. Так, например, если прибавляют раствор гидроксида аммония к растворам солей меди, то молекулы аммиака вытесняют молекулы воды из внутренней сферы [Си(ОН2)4Р+ и образуется ион [Си(ЫНз)4] +. Это происходит потому, что при попадании молекул аммиака в электростатическое поле иона меди в них создается больший индуцированный момент, чем в молекулах воды. Вследствие этого общий дипольный момент, который обусловливает прочность связи между ионом меди и нейтральными молекулами, оказывается большим именно в случае молекул аммиака. [c.57]

Цвиттер-иопы аминокислот являются разновидностью внутренних солей и обладают рядом свойств, характерных для солей. В частности, они обладают большими дипольными моментами, растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных растворителях, являются кристаллическими веществами с высокими температурами плавления. Помимо этого они являются амфотер-ными в водных растворах диполярный ион аминокислоты может присоединять протон, образуя катион, а также терять его, превращаясь в анион. [c.454]

Вопрос о том, в какой форме находятся молекулы аминокислот в водных растворах, долгое время оставался спорным. Кюстер [1] предложил гипотезу, согласно которой в воде аминокислоты находятся в виде биполярного иона (внутренней соли). Характерной особенностью таких структур является наличие дипольного момента, что имеет следствием увеличение интенсивности полос поглощения аминокислот в инфракрасной области [c.188]

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ ВНУТРЕННИХ СОЛЕЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.97]

Можно предположить, что внутренние соли образуются и в молекулах аминокислот и в бетаинах (см. стр. 100 и сл). Поэтому эти соединения должны иметь большие дипольные моменты. Однако вследствие нерастворимости этих соединений в неполярных растворителях применить простой метод определения дипольного момента невозможно. Все же на основании диэлектрических свойств их водных растворов можно сделать вывод об их дипольном характере . Подробнее об этом см. стр. 98. [c.73]

Типичными мезоионньши соединениями являются также бетаины. Лишь немногие из них обладают достаточной для определения дипольного момента растворимостью в неполярных или малополярных растворителях. В связи с этим предпринимались попытки оценить дипольные моменты некоторых бетаинов, например, внутренних солей аминокислот по концентрационной зависимости диэлектрических проницаемостей их водных растворов [144]. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология