Девятикарбонил железа

Молекулу девятикарбонила железа следовало здесь написать в виде [Ре(СО)4 5 ]2- [c.16]

Наличие химической связи между атомами металла в полимерных (многоядерных) карбонильных молекулах можно проследить многими путями. В молекуле девятикарбонила железа измеренное расстояние между центральными атомами металла [c.17]

А. Различие в длине волны, по-видимому, можно объяснить наличием в растворе оранжевого девятикарбонила железа... Эйбер [110, 165] предложил механизм реакции [c.72]

Для молекулы девятикарбонила железа были предложены две модели с одним и с тремя СО-мостиками между обоими центральными атомами. [c.79]

Удельный вес кристалло-в девятикарбонила железа при 18,5 равен 2,085. Соединение диамагнитно. Его магнитная проницаемость составляет 0,29-10 (Бекман и Цохер [130] или 0,37-10 (Фрейндлих и Куи [132]). [c.82]

Если нагревать кристаллы твердого девятикарбонила железа с пиридином в запаянной пробирке в атмосфере углекислоты примерно до 95°, то сначала выделяется красновато-желтый осадок. Затем осадок исчезает, но при охлаждении выпадают крупные зеленые кристаллы четырехкарбонил а [106]. В атмосфере углекислоты кристаллы девятикарбонила при 100° переходят в зеленую жидкость без увеличения давления в закрытом сосуде. Однако постепенно.давление начинает возрастать с одновременным выпадением металлического железа. Жидкость при этом обесцвечивается. Разложение, вероятно, проходит в две стадии [c.82]

Если нагревать до 95° в атмосфере углекислоты девятикарбонил железа с пиридином, периодически встряхивая запаянную трубку, вначале выделяется красновато-желтый осадок, который со временем исчезает. При медленном охлаждении трубки появляются зеленые кристаллы четырехкарбонила. Выход составляет около 20% [132, 218]. [c.83]

Девятикарбонил железа реагирует с окисью азота при 63-85° с образованием красной жидкости [288] [c.128]

А. Это указывает на наличие взаимодействия между ними. Далее наблюдаемый диамагнетизм молекулы девятикарбонила показывает, что спины холостых электронов обоих атомов железа направлены в противоположные стороны. Это может указывать на наличие ковалентной связи между атомами железа (Паулинг). [c.17]

При облучении пятикарбонила железа, растворенного в карбониле никеля, кристаллов девятикарбонила не появляется. Вместо него образуется соединение РеМ1(С0)9, на которое свет не действует [13, 106]. [c.72]

Если свет разлагает пятикарбонил железа с выделением окиси углерода и образованием девятикарбонила, то в темноте и под давлением окиси углерода реакция идет в обратном направлении. Скорость обратной реакции [c.73]

Попытки Х ибера, Иенсена и др. [15, 209, 210] приписать ато<-мам железа в молекуле девятикарбонила трехвалентность или неодинаковую электронную конфигурацию (с 34 и 36 электронами) представляются малообоснованными. Равным образом кажется неубедительным отрицание непосредственной связи между центральными атомами при их взаимном соприкосновении в молекуле. Бёз химической связи между атомами железа нельзя понять диамагнетизм этого соединения [211 . [c.80]

При действии солнечного света на пары пятикарбонила железа появляются лучше образованные кристаллы девятикарбонила, чем при облучении жидкого карбонила или его раствори]. [c.81]

Фотохимическое разложение пятикарбонила железа ускоряется по мере повышения температуры. Однако около 56° наступает перелом и выше этой температуры свет уже не выделяет девятикарбонила. В темноте идет обратная реакция воссоединения и регенерации пятикарбонила. Следовательно, имеем равновесную реакцию [c.81]

Девятикарбонил слабо растворяется в карбониле никеля, Желтый раствор его при нагревании выделяет газ н металлическое железо. В эфире, петролейном эфире, четыреххлористом углероде, толуоле, изонрониловом спирте, бутиловом спирте, гептане, гексане, ледяной уксусной кислоте и бензоле девятикарбонил практически нерастворим в метиловом, этиловом спиртах и в ацетоне слабо растворим в пиридине растворяется легче, но с красным окрашиванием. В нитробензоле де-вятикарбонил дает осадок, а с этилацетатом идя метиланилином образует зеленовато-коричневые растворы и осадок [157]. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология