Хлорамин определение тиоцианатов

Хлорамин Б и хлорамин Т заменяют при титриметрическом определении тиоцианатов нестойкие растворы иода или гипохлорита [609]. [c.79]

Реактив используется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка титрования определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Хлорамин Т применяют для анализа боргидрида натрия [58] и для определения As ", Sb , гидразина, тиоцианата и Т1, при этом хлорид иода является активным промежуточным соединением [59]. [c.409]

Смешивают 20 мл водного раствора пробы испытуемого вещества (pH 2—10) с 1 мл раствора хлорамина и после 1—2 мин встряхивания добавляют 3 мл раствора реагента. Через 8 мин красно-фиолетовое окрашивание фотометрируют при 570 нм. Расчет проводят по калибровочной кривой. Качественно можно обнаружить (в небольшом объеме) до 0,01 мкг мл цианида. Тиоцианаты и оксимы мешают определению, [c.109]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология