Открытие бром-иона (Вг

Открытие бром-иона Вг ) 159 [c.159]

Открытие бром-иона (Вг ) [c.159]

Открытие бром-иона основывается на реакции 2Си++ -I- 2Вг" 2Си+ 4- Вгз [c.159]

Для открытия ВгО -ионов достаточно лишь прибавить к анализируемому раствору КВг и подкислить его соляной кислотой. При этом тотчас выделяется свободный бром, который можно обнаружить по выделению бурых паров при помощи флюоресцеина и другими способами (см. 4). [c.477]

Открытию бромидного иона мешает иодидный ион, который окисляется легче бром-иона с выделением J2, окрашивающего воду также в желтый цвет. Иод плохо растворяется в воде и потому он может выделиться в виде черного осадка. Органические же растворители окрашиваются иодом в характерный фиолетовый цвет, свойственный также и парам иода. [c.222]

Бром-ион. К смеси, полученной после открытия бензоат-иона, прибавляют 1 мл хлороформа, подкисляют несколькими каплями серной кислоты, прибавляют еще 2—3 капли крепкого раствора хлорида железа (III) и взбалтывают хлороформ окрашивается в янтарно-желтый цвет. [c.320]

Бром-ион. Очень малые количества Вг в присутствии больших количеств СГ могут быть открыты, по J. v. W е s z е 1 s z ку, переведение. [c.200]

Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Эту реакцию можно использовать для открытия бромид-иона. Для этого ион Вг окисляют перманганатом до Вга- Свободный бром окрашивает реактив в синий цвет. [c.546]

Выделяющийся бром, реагируя с флюоресцеином, окрашивает бумагу в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бромид-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.378]

Чтобы воспользоваться- рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окисляют Вг -ионы в элементарный бром. Окисление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде. [c.372]

Открытие бромистых солей (ионов брома) [c.283]

Открытый цилиндр помещают на 30 мин в кипящую водяную баню. После этого содержимое цилиндра охлаждают и доводят объем смеси дистиллированной водой до 2 Мл. Прибавляют 0,2 мл бромной воды и перемешивают. Избыток брома удаляют, добавляя 0,2 мл, 2%-ного раствора мышьяковистой кислоты. (Вместо раствора мышьяковистой кислоты можно применить 0,5%-ный раствор солянокислого или сернокислого гидразина, который прибавляют по каплям до исчезновения окраски брома и сверх того еще 1 каплю. Большого избытка следует избегать обычно расходуется 0,25— 0,35 мл указанного раствора.) Содержимое цилиндра хорошо перемешивают. Отдельно приготовляют в пробирке раствор бензидин-пиридинового реактива смешением мл раствора пиридина и 0,6 жл раствора бензидина. Приготовленную смесь приливают к пробе в цилиндре и все перемешивают повторным переливанием из одной посуды в другую. Через 15—20 мин измеряют оптическую плот-. ность, вычитают значение ее для холостого опыта, проведенного таким же образом с 2 мл дистиллированной воды, и по калибровочной кривой находят содержание роданид-ионов. [c.192]

Из данных табл. 91 видно, что в случае сероводорода, бромистого водорода, хлорноватистой кислоты, хлора, а также брома обе радикальные стадии протекают экзотермично, поэтому следует ожидать цепных реакций. В самом деле, меркаптаны и бромистый водород легко присоединяются к олефинам. Представляют интерес значения для хлорноватистой кислоты, которые указывают на особенно легко возможную радикальную реакцию. Так как радикальное присоединение идет против правила Марковникова, то должна оставаться открытой возможность, что наблюдавшиеся при ионном присоединении хлорноватистой кислоты к олефинам отклонения от правила Марковникова (см. табл. 66, стр. 383) объясняются конкурирующим радикальным присоединением. [c.552]

Капельная реакция с флюсресцеином. 1—2 капли исследуемого раствора в микропробирке смешайте с небольшим количеством РЬО.2 и уксусной кислоты. Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее насадкой в виде микроворонки. Воронку покройте листом фильтровальной бумаги, пропитанной раствором флюоресцеи-на(рис. 39). Смесь в пробирке осторожно нагрейте. Выделяющийся бром, соприкасаясь с флюоресцеином, вызывает окрашивание бумаги в красный цвет. Эту же реакцию можно провести между двумя часовыми стеклами, как описано при открытии бром-ионов с помощью фуксинсернистой кислоты. [c.326]

Последнюю реавщ1ю целесообразно выполнять после открытия бром-иона. Если он есть, раствор нагревают до удаления брома, а затем прибавляют серную кислоту а открывают хлор если же бром-иона нет, то непосредственно прибавляют серную кислоту. Таким образом, в одной капле последовательно открывают бром- и хлор-ионы. [c.196]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Для открытия, Вг -ионов к анализируемой смеси после извлечения иода четыреххлористым углеродом прибавьте H2SO4 до рН = 3. Для полного окисления Вг -ионов раствор следует кипятить (при этом не происходит за.метного окисления I -ионов). Выделившийся свободный бром извлеките четыреххлористым углеродом. В присутствии свободного брома слой четыреххлористого углерода окрашивается в ж лто-оранжевый цвет. [c.351]

Открытие борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4, затем добавляют 10 капель метилового или этилового спирта и после перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт и поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.301]

Для открытия Вг -ионов к анализируемой смеси после извлечения иода четыреххлористым углеродом прибавьте H2SO4 до рН=3. Чтобы полностью окислить Вг -ноны, раствор следует кипятить (при этом не происходит заметного окисления СР-ионов). Выделившийся свободный бром также экстрагируют четыреххлористым углеродом. В присутствии свободного брома слой четыреххлористого углерода окрашивается в желто-оранжевый цвет. Дальнейшее открытие СР-ионов проводят после полного удаления J - и Вг -ионов из раствора. [c.484]

Открытие бромид-иона. К 5—8 каплям анализируемого раствора добавить 3 мл 2 н. H2SO4, 2 мл бензола (или другого органического растворителя) и несколько капель хлорной воды. Смесь сильно встряхнуть. В присутствии иона Г слой бензола окраншвается в красно-фиолетовый цвет, даже если одновременно присутствует ион брома. Если иона Г в aнaлизиpye юм растворе нет, в присутствии ионов брома слой бензола окрашивается в соломенно-желтый цвет. Если в анализируемом растворе нет ни Г, ни Вт, слой бензола остается бесцветным. [c.154]

Недавно предложен метод определения открытых положений в ископаемых порфиринах, основанный на реакции электрофиль-ного замещения пиррольных атомов водорода в молекулах порфиринов на атомы брома [833]. На синтетических ванадилпорфириновых комплексах показано, что реакция проходит исчерпывающе и достаточно селективно. По разработанной методике проведено бромирование порфириновых концентратов нефтей Западной Сибири и Южного Узбекистана. Состав продуктов [357] селективного бромирования установлен методом фракционной разгонки в масс-спектрометре по полному ионному току. При этом установлено, что молекулы ванадилпорфиринов нефтей содержат от одного да трех открытых положений на пиррольных кольцах, причем относительное содержание таких соединений достигает 70% общего количества нефтяных ванадилпорфиринов и меняется для ра лич-ных нефтей. Распределение порфиринов, содержащих одно и два незамещенных пиррольных положения в молекуле, для гомологов ряда М одной из нефтей Западной Сибири приведено на рис. 5.2. Несколько неожиданным оказалось, что пиррольные протоны характерны нё только для низкомолекулярных ванадилпорфиринов. [c.151]

Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вг и Г при их совместном присутс вии. Для этого к водному сернокислому раствору, содержащему аниош.1 Вг" и Г, прибавляют хлорную воду и органический растворитель, не смешивающийся с водой, способный экстрагировать бром и иод из водного раствора (например, хлороформ). При взаимодействии с хлорной водой первыми окисляются иодид-ионы Г до иода I2. Органически слой окрашивается в фиолетовый цвет — так открывают иодид-ионы. [c.454]

Эти результаты свидетельствуют о существовании ряда промежуточных структур, которые могут участвовать в реакции. Одна предельная структура — это симметричный циклический ион галогенония, другая — несимметричный открытый карбокатион. Промежуточный между этими крайними структурами несимметричный ион галогенония ответствен за структуру конечного продукта реакции, когда пропен взаимодействует с бромом в присутствии другого нуклеофила. [c.316]

Следует отметить, что и при нуклеофильной атаке открытого карбокатиона, и при атаке несимметричного мостикового иона получается продукт, в котором нуклеофил присоединен к центральному атому углерода в пропене. Например, в то время как бром реагирует с пропеном с образованием циклического иона бромония или открытого карбокатиона, атака нуклеофилом (например, С1 ) будет происходить по С2 чаще, чем по С1. [c.316]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Циклический бромониевый ион более стабилен, чем открытый 2-бром-этил-катион. Причина такой стабильности состоит в том, что в циклическом бромониевом ионе все атомы имеют по восемь электронов во внешнем элек- [c.247]

Вместе с тем имеются примеры присоединения галогенов по двойной С=С-связи, в которых не предполагается образования промежуточного циклического галогенониевого иона. В частности, присоединение брома к арилалкенам, вероятнее всего, идет через открытый карбкатион, образующийся в составе тесной ионной пары и стабилизированный сопряжением с арилом. Следствием такого хода реакции является син-присоединение. [c.252]

Возникновение при этом механизме карбониевого иона с открытой цепью указывает на возможность вращения вокруг центральной С—С-связи. Однако присоединение брома или хлора к цис- и пгра е-2-бутену строго стереоселективно, в соот етствии [c.459]

Обычно гидраты типов I и II образуются соединениями, которые j плохо растворимы в воде (например, хлороформом, метиленхлоридом, бромом, простыми алифатическими углеводородами или тяжелыми инертными газами). Однако есть соединения из числа хорошо растворимых в воде, которые все-таки образуют гидраты. Примерами таких соединений могут служить ацетон [274], окись этилена и тетрагидро-фуран [267]. Соединения, способные образовывать прочные водородные связи (интергалогениды, аммиак, органические кислоты), не дают гидратов, вероятно, в связи с тем, что такое специфическое взаимодействие нарушает открытую структуру каркасной решетки (типа решетки льда). Не доказано также, что растворимые неорга- t нические соли могут внедряться в полиэдрические полости, хотя некоторые алкиламмониевые, -сульфониевые и -фосфониевые соли, i имеющие объемистые органические ионы, например (изоамил) [127, 157, 176], могут образовывать различные гидраты с открытой структурой льда.. [c.292]

В области неорганических кристаллических систем внимание было еще раз сконцентрировано на соотношении между эффектами Сцилларда — Чалмерса и изучением внедренных в решетку атомов (или, более обще, изучением центров дефектов структуры методами физики твердого тела). Наиболее значительное открытие сделали Мэддок (Maddo k) и Валькоб (Val ob) [50]. Они нашли, что даже такой простой кристалл, как КВг, можно исследовать методом Сцилларда — Чалмерса, Можно предполагать, что любой атом отдачи брома будет либо ионом бромида в решетке, либо будет обмениваться с ним. Однако, когда облученный нейтронами КВг растерли с дибромэтиленом — реагентом, который быстро обменивается с атомами брома, но не ионами,— выделили фракцию брома отдачи, имеющую удельную активность, примерно в 100 раз большую, чем общая удельная активность брома. Они провели многочисленные опыты по контролю достоверности этих наблюдений и заключили, что по крайней мере некоторые атомы отдачи брома, весьма возможно внедренные, находились в местах дефектов. Ясно, что дальнейшая работа в этих нанравлениях дает наибольшую вероятность установить прямые соотношения между химическими и более типичными физическими (оптическими и т. д.) измерениями центров дефектов структуры. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология